1 . 水是生命的源泉、工业的血液、城市的命脉。河水是主要的饮用水源，污染物通过饮用水可宵接毒害人体，也可通过食物链和灌溉农田间接危及健康。请回答下列问题：
(1)纯水在100℃时，pH=6，该温度下1mol·L^-1的NaOH溶液中，由水电离出的c(OH^-)=_____mol·L^-1。
(2)25℃时，向水的电离平衡体系中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，其水解的离子方程式为___________。
(3)体积均为100mLpH均为2的CH₃COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则相同温度时，HX的电离平衡常数___________(填“大于”或“小于”或“等于”)CH₃COOH的电离平衡常数，理由是___________。

(4)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：

化学式	电离常数(25℃)
HCN	K=4.9×10-10
CH3COOH	K=1.8×10-5
H2CO3	K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11

①25℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na₂CO₃溶液和CH₃COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为___________。
②向NaCN溶液中通入少量的CO₂，发生反应的化学方程式为___________。
(5)25℃时，在CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液中，若测得pH=6，则溶液中c(CH₃COO^-)-c(Na⁺)=___________mol·L^-1(填精确值)。

2 . 研究弱电解质的电离，有重要的实际意义。
Ⅰ．有机酸醋酸
(1)保持温度不变，向醋酸溶液中通入一定量的氨气，下列量将变小的是___________。

A．c(CH3COO－)	B．c(H＋)
C．c(OH－)	D．CH3COOH电离平衡常数

(2)将0.1 mol∙L⁻¹CH₃COOH溶液加水稀释，c(CH₃COO^－)/c(CH₃COOH)的比值将___________(填“变大”、“不变”或“变小”)。
Ⅱ．对比弱酸酸性相对强弱
(3)某些弱酸在25℃时的电离常数如下：   

化学式	CH3COOH	HSCN	HCN	HClO	H2CO3
电离常数

①下列反应可以发生的是___________(填字母)。
A．CH₃COOH＋Na₂CO₃=NaHCO₃＋CH₃COONa
B．CH₃COOH＋NaCN=CH₃COONa＋HCN
C．CO₂＋H₂O＋2NaClO=Na₂CO₃＋2HClO
D．NaHCO₃＋HCN=NaCN＋H₂O＋CO₂↑
②将20mL 1 mol∙L⁻¹ CH₃COOH溶液和20mL 1 mol∙L⁻¹HSCN溶液分别与20mL 1 mol∙L⁻¹ NaHCO₃溶液混合，画出产生的CO₂气体体积(V)随时间(t)的变化关系图，并注明对应酸的化学式___________。

3 . 请回答下列问题：
(1)AlCl₃水溶液呈___________性，原因是___________(用离子方程式表示，下同)，___________(填“促进”或“抑制”)水的电离。
(2)常温下，有两种溶液：0.1mol·L^-1CH₃COOH溶液；0.1mol·L^-1CH₃COONa溶液。
①0.1mol·L^-1CH₃COONa溶液呈___________ (填“酸”“碱”或“中”)性。其原因是___________ (用离子方程式和适当的叙述说明)。
②下列说法正确的是___________ (填序号)。
A．两种溶液中c(CH₃COO^﹣)都等于0.1mol·L^-1
B．两种溶液中c(CH₃COO^﹣)都小于0.1mol·L^-1
C．CH₃COOH溶液中c(CH₃COO^﹣)小于CH₃COONa溶液中c(CH₃COO^﹣)

4 . 如图所示，一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力曲线图，请回答。

(1)写出醋酸的电离方程式：___________。
(2)“O”点为什么不导电 ___________。
(3)a、b、c三点的氢离子浓度由小到大的顺序为___________
(4)a、b、c三点中，醋酸的电离程度最大的一点是___________
(5)若使c点溶液中的c(CH₃COO^-)提高，在如下措施中，可选择___________
A．加热          B．加很稀的NaOH溶液            C．加固体KOH       D．加水
E．加固体CH₃COONa F．加Zn粒       G．加MgO固体          H．加Na₂CO₃固体
(6)在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是___________

A．c(H+)

B．H+个数

C．CH3COOH分子数

D．

5 . 25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：

化学式		H2CO3
电离平衡常数	Ka =

回答下列问题：
(1)25℃时，等浓度的三种溶液，酸性最强的是_________，一般情况下，当温度升高时，_________(填“增大”、“减小”或“不变”)；
(2)室温下，某溶液中存在着 CH₃COOH(aq)+ (aq)CH₃COO^－(aq)+H₂CO₃(aq)，该反应的平衡常数K=___________。(用K_a、K₁或K₂表示)
(3)用蒸馏水稀释的醋酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是________(填序号)。
a．       b．       c．          d．
(4)25℃时，CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中c(CH₃COO^-)-c(Na⁺)=___________(填准确数值)
(5)向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式_____________。

6 . 体积相同、pH相同的HCl溶液和CH₃COOH溶液分别与NaOH溶液中和时，二者所消耗NaOH的物质的量的关系是___________，理由是___________。

8 . 在25℃时对氨水进行如下操作。请填写下列空白。
(1)若向氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)若向氨水中加入稀硫酸，使氨水恰好被中和，写出反应的离子方程式：___________；所得溶液的pH___________7(填“>”“<”或“=”)，用离子方程式表示其原因：___________。
(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的，此时溶液中，则___________。

9 . 已知25℃时，的。
(1)当向醋酸中加入一定量的盐酸时，的电离常数是否发生变化？为什么？___________
(2)若初始时醋酸中的浓度为0.010mol/L，则达到电离平衡时溶液中是多少？___________

10 . 判断下列说法是否正确，并说明理由。
(1)强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强___________。
(2)中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸，盐酸所需氢氧化钠的物质的量多于醋酸___________。
(3)将NaOH溶液和氨水各稀释一倍，两者的均减少到原来的___________。
(4)如果盐酸中溶质的浓度是醋酸中溶质浓度的2倍，则盐酸中的也是醋酸的2倍___________。
(5)物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸中所含的浓度相同___________。