1 . 在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示，请填写下列空白。

(1)加水前导电能力约为零的原因是___________。
(2)a、b、c三点对应的溶液中，由小到大的顺序是___________。
(3)a、b、c三点对应的溶液中，电离程度最大的是___________。
(4)若使b点对应的溶液中增大、减小，可采用的方法是___________(填序号)。
①加入
②加入NaOH固体
③加入浓硫酸
④加入固体

2 . 向稀氨水中分别加入下列物质，请判断电离平衡移动的方向。

加入的物质		NH3	NaOH
电离平衡移动的方向	___________	___________	___________

3 . 已知某温度下有如下三个反应：



则该温度下HF、HCN和三种弱酸的电离常数由大到小的顺序是___________。

4 . 已知t℃时， 0.01 mol/L NaOH溶液的pH= 11，0.1 mol/L的HA溶液中c(H⁺)/c(OH^-)=10⁹请回答下列问题：
(1)该温度下，水的离子积K_w=_______，0.1mol/L的HA溶液中水电离出的c(OH^-)=_______。
(2)在室温下，蒸馏水稀释0.01 mol/L HA溶液时，下列呈减小趋势的是_______。

A．水的电离程度	B．c(HA)/c(A-)
C．溶液中c(H+)和c(OH- )的乘积	D．溶液中c(OH- )的值

(3)室温下，取pH=2的盐酸和HA溶液各100 mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示：

设盐酸中加入Zn的质量为m₁，HA溶液中加入Zn的质量为m₂，则m₁_______m₂(填“>”“<”或“=”)。
(4)室温下，取0.01 mol/L的盐酸和HA溶液各100 mL，分别滴加0.01 mol/LNaOH溶液至恰好完全反应，所需NaOH溶液的体积前者_______后者(填“>”“<”或“=”)。

5 . 已知草酸为二元弱酸：H₂C₂O₄HC₂O＋H^＋　K_a1，HC₂OC₂O＋H^＋　K_a2，常温下，向某浓度的H₂C₂O₄溶液中逐滴加入一定浓度的KOH溶液，所得溶液中H₂C₂O₄、HC₂O、C₂O三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示。

则常温下：
(1)K_a1＝________。
(2)K_a2＝________。
(3)pH＝2.7时，溶液中＝__________________________。

6 . 常温下，有浓度均为0.1 mol·L^-l的下列4种溶液：
①NaCN溶液　②NaOH溶液　③CH₃COONa溶液　④NaHCO₃溶液

HCN	H2CO3	CH3COOH
Ka=4.9×10-10	Ka1=4×10-7 Ka2=5.6×10-11	Ka=1.7×10-5

(1)这4种溶液pH由大到小的顺序是___________(填标号)，其中②由水电离的H^＋浓度为___________mol/L。
(2)①中各离子浓度由大到小的顺序是___________。
(3)④的水解平衡常数K_h=___________。
(4)若向等体积的③和④中滴加盐酸至呈中性，则消耗盐酸的体积③___________④(填“>”“<”或“=”)。
(5)25 ℃时，测得HCN和NaCN的混合溶液的pH=11，则约为___________。向NaCN溶液中通入少量CO₂，则发生反应的离子方程式为___________。

7 . 写出下列物质在水中的电离方程式：
(1)硝酸：___________
(2)醋酸：___________
(3)一水合氨：___________
(4)碳酸氢钠：___________
(5)NH₄NO₃：___________
(6)Al₂(SO₄)₃：___________
(7)Fe(OH)₃：___________
(8)H₂S：___________

8 . 某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。
探究浓度对醋酸电离程度的影响：用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，其结果如下：

醋酸浓度(mol/L)	0.0010	0.0100		0.0200	0.1000	0.2000
pH	3.88	3.38		3.23	2.88	2.73

回答下列问题：
(1)若用pH试纸测醋酸的pH，实验操作为：_______。
(2)根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是：_______。
(3)从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度_______(填增大、减小或不变)
(4)俗称纯碱，因水解而使其水溶液呈碱性(忽略第二步水解)，已知25℃时，，则当溶液中时，溶液的pH=_______。

9 . 请回答下列问题：
Ⅰ．已知水的电离平衡曲线如图示，试回答下列问题：

(1)在100℃时，K_w表达式为___________，在此温度下，K_w为___________。
(2)在室温下，将pH=12的Ba(OH)₂溶液与pH=2的稀盐酸混合，欲使混合溶液pH=3，忽略两溶液混合时的体积变化，则Ba(OH)₂与盐酸的体积比为___________。
(3)室温时将pH为4的硫酸溶液稀释10000倍，稀释后溶液中，c(SO)和c(H⁺)之比约为___________。
Ⅱ．今有①CH₃COOH②HCl③H₂SO₄三种溶液，根据要求回答下列问题：
(4)写出①的电离方程式___________。
(5)当它们pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序为___________(填序号)。
(6)当它们的物质的量浓度相同时，其溶液中水电离出的c(OH^-)由大到小的顺序为___________(填序号)。
(7)三酸的pH相同时，若耗等量的Zn，则需三酸的体积大小关系为___________(填序号)。

10 . 已知25 ℃时，电离平衡常数：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO
电离平衡常数	1.8×10-5	K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11	3.0×10-8

回答下列问题：
(1)下列四种物质电离出质子的能力由大到小的顺序是___________(填标号)。
a．HCO₃^- b．HClO       c．CH₃COOH d．H₂CO₃
(2)下列反应不能发生的是___________。

A．

B．ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClO

C．

D．

(3)用蒸馏水稀释0.10 mol·L^-1的醋酸，则下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是___________。

A．

B．

C．

D．

(4)体积为10 mL、pH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000 mL，稀释过程pH变化如图，则HX的电离平衡常数___________(填“大于”“小于”或“等于”，下同)醋酸的电离平衡常数，稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H⁺)___________醋酸溶液中水电离出来的c(H⁺)。