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1 . 烟气中的
会给环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放。回答下列问题：
方法1(双碱法)：用NaOH吸收，并用CaO使NaOH再生，即NaOH溶液
溶液。
(1)过程①的离子方程式为_______ 。
(2)常温下，用NaOH溶液吸收得到
的溶液，吸收过程中水的电离平衡_______ (填“向左”“向右”或“不”)移动。该溶液中由水电离出的
_______ 
；
溶液显_______ (填“酸”、“碱”或“中”)性。(常温下
的电离平衡常数
，
)
(3)CaO在水中存在如下转化：
，
，从化学反应原理的角度解释过程②NaOH再生的原理：_______ 。
(4)理论上，该工艺中NaOH只作为启动碱，实际主要消耗的是生石灰。实际吸收过程中，由于存在一定氧气，会发生副反应：_______ (填化学方程式)，因副产物_______ (填化学式)在工艺中较难循环再生成NaOH，需要不断向系统中补充NaOH。
方法2：用氨水除去。
(5)已知常温时
的
，若氨水的浓度为
，溶液中
_______ 。将通入该氨水中，当溶液恰好呈中性时，溶液中
_______ 。
会给环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放。回答下列问题：方法1(双碱法)：用NaOH吸收
，并用CaO使NaOH再生，即NaOH溶液溶液。(1)过程①的离子方程式为
(2)常温下，用NaOH溶液吸收
得到的溶液，吸收过程中水的电离平衡；溶液显的电离平衡常数，)(3)CaO在水中存在如下转化：
，，从化学反应原理的角度解释过程②NaOH再生的原理：(4)理论上，该工艺中NaOH只作为启动碱，实际主要消耗的是生石灰。实际吸收过程中，由于存在一定氧气，会发生副反应：
方法2：用氨水除去。
(5)已知常温时
的，若氨水的浓度为，溶液中。将通入该氨水中，当溶液恰好呈中性时，溶液中
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2 . 已知：25℃时，①亚硫酸()的电离平衡常数为
，
；②次氯酸(HClO)的电离平衡常数为
；③碳酸(
)的电离平衡常数为
，
。回答下列问题：
(1)HClO的电离方程式为_______ 。
(2)上述三种酸由强到弱的顺序为_______ (填分子式)。
(3)向溶液中加入
溶液时，溶液中
_______ (填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，
_______ 。
(4)足量的溶液和
溶液发生反应的主要离子方程式为_______ ；足量的溶液中加入NaClO溶液发生反应的离子方程式为_______ 。
(5)向
的HClO溶液中滴加等体积的一定浓度的稀硫酸，此时测得溶液中的
，则溶液中
_______ 。
)的电离平衡常数为，；②次氯酸(HClO)的电离平衡常数为；③碳酸()的电离平衡常数为，。回答下列问题：(1)HClO的电离方程式为
(2)上述三种酸由强到弱的顺序为
(3)向
溶液中加入溶液时，溶液中(4)足量的
溶液和溶液发生反应的主要离子方程式为溶液中加入NaClO溶液发生反应的离子方程式为(5)向
的HClO溶液中滴加等体积的一定浓度的稀硫酸，此时测得溶液中的，则溶液中。
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解题方法
3 . 溶液中的化学反应大多是离子反应。请回答下列问题：
(1)pH=a的CH3COOH溶液稀释100倍后所得溶液pH_______ a+2(填“>”或“<”)
(2)0.01mol·Lˉ1CH3COOH溶液的pH_______ 2(填“>”或“<”)；
(3)0.1mol·Lˉ1CH3COONa溶液的pH_______ 7(填“>”或“<”)；
(4)FeCl3溶液呈_______ (填“酸”、“中”、“碱”)性，原因是(用离子方程式表示)：_______ ；实验室在配制FeCl3溶液时，常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中，_______ (填“促进”、“抑制”)其水解，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度。
(5)若将pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，混合溶液中c(Na+)_______ c(CH3COO-)(填“>”“＜”或“=”)。
(6)盐碱地(含较多Na2CO3、NaCl)不利于植物生长，试用化学方程式表示盐碱地产生碱性的原因：_______ (用离子方程式表示)；
(1)pH=a的CH3COOH溶液稀释100倍后所得溶液pH
(2)0.01mol·Lˉ1CH3COOH溶液的pH
(3)0.1mol·Lˉ1CH3COONa溶液的pH
(4)FeCl3溶液呈
(5)若将pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，混合溶液中c(Na+)
(6)盐碱地(含较多Na2CO3、NaCl)不利于植物生长，试用化学方程式表示盐碱地产生碱性的原因：
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4 . 回答下列问题：
(1)已知室温时，0.1 mol∙L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题：
① 该溶液中c(H+)=___________ mol∙L-1
② HA的电离平衡常数K=___________ 。
③ 由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的___________ 倍。
(2)部分弱酸的电离平衡常数如表：用“＞”“＜”或“=”填空。
①在相同浓度的HCOOH和HClO的溶液中，溶液导电能力：HCOOH___________ HClO。
②将少量CO2气体通入NaClO溶液中，写出该反应离子方程式___________ 。
(3)用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。
①滴定醋酸的曲线是___________ (填“I”或“Ⅱ”)。
②滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c(H+)最大的是___________ 。
③V1和V2的关系：V1___________ V2(填“＞”、“=”或“＜”)。
(1)已知室温时，0.1 mol∙L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题：
① 该溶液中c(H+)=
② HA的电离平衡常数K=
③ 由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的
(2)部分弱酸的电离平衡常数如表：用“＞”“＜”或“=”填空。
| 弱酸 | HCOOH | H2CO3 | HClO |
| 电离平衡常数/25 ℃ | K=1.77×10-4 | K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 | 3.0×10-8 |
②将少量CO2气体通入NaClO溶液中，写出该反应离子方程式
(3)用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。
①滴定醋酸的曲线是
②滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c(H+)最大的是
③V1和V2的关系：V1
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2022-03-25更新
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405次组卷
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4卷引用：3.2.3 酸碱中和滴定-2022-2023学年高二化学上学期课后培优分级练（人教版2019选择性必修1）
（已下线）3.2.3 酸碱中和滴定-2022-2023学年高二化学上学期课后培优分级练（人教版2019选择性必修1）四川省南充市阆中中学校2021-2022学年高二下学期第一学月学习质量监测化学试题四川省绵竹中学2023-2024学年高二上学期第二次月考化学试题四川省阆中东风中学校2023-2024学年高二上学期第二次段考化学试题
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解题方法
5 . I.平衡思想是化学研究的一个重要观念，在水溶液中存在多种平衡体系。
(1)实验室在保存FeCl3溶液时，常在溶液中加少量的_______ ，以抑制其水解；把
溶液蒸干并灼烧，最后得到的固体主要产物是_______ 。
(2)
无法在水溶液中制备，原因是：_______ (用离子方程式解释)
II.已知，常温下几种物质的电离常数如表：
(3)25℃时，CH3COONH4溶液显_______ 性，(NH4)2CO3溶液的pH_______ (填“大于”或“小于”)7
(4)已知NaHSO3溶液显酸性，则溶液中的离子浓度由大到小的顺序为_______ ；溶液中的质子守恒表达式为：_______ 。
(5)25℃时，若氨水的浓度为2.0mol·L-1，溶液中的c(OH−)=_______ mol·L-1将SO2通入该氨水中，当c(OH−)降至1.0×10-7mol·L-1时，溶液中的
=_______ 。SO2可用足量小苏打溶液吸收，反应的离子方程式是_______ 。
(6)将0.2mol/L HA溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计)，测得混合溶液中
，则：
①混合溶液中，
_______ 
(填“>”“=”或“<”，下同)。
②混合溶液中，
_______ 0.1mol/L。
(1)实验室在保存FeCl3溶液时，常在溶液中加少量的
溶液蒸干并灼烧，最后得到的固体主要产物是(2)
无法在水溶液中制备，原因是：II.已知，常温下几种物质的电离常数如表：
| 化学式 | H2CO3 | CH3COOH | NH3·H2O | H2SO3 |
| 电离平衡常数 | Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11 | Ka=1.8×10-5 | Kb=1.8×10-5 | Ka1=1.4×10-2 Ka2=6.0×10-8 |
(4)已知NaHSO3溶液显酸性，则溶液中的离子浓度由大到小的顺序为
(5)25℃时，若氨水的浓度为2.0mol·L-1，溶液中的c(OH−)=
=(6)将0.2mol/L HA溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积变化忽略不计)，测得混合溶液中
，则：①混合溶液中，
(填“>”“=”或“<”，下同)。②混合溶液中，
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2022-03-16更新
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367次组卷
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3卷引用：3.3.1 盐类的水解-2022-2023学年高二化学上学期课后培优分级练（人教版2019选择性必修1）
（已下线）3.3.1 盐类的水解-2022-2023学年高二化学上学期课后培优分级练（人教版2019选择性必修1）江西省赣州市赣县第三中学2021-2022学年高二上学期12月月考化学试卷2024届山东省潍坊实验中学高三上学期模拟预测化学试题
6 . 有下列物质：①石墨：②稀硫酸；③
；④氨水；⑤KHS；⑥
；⑦
；⑧HCl；⑨
。
(1)下列属于强电解质的是___________ ；下列属于非电解质的是___________ 。
(2)写出⑤⑥在相应条件下的电离或水解方程式：
⑤的水解离子方程式___________ 。
⑥水溶液电离方程式___________ 。
(3)向⑧溶液中加入醋酸钠晶体后，与足量的Zn粒反应，产生氢气的速率___________ (填“变快”、“变慢”、“不变”)；产生氢气的总量___________ (填“增多”、“减少”、“不变”)。
；④氨水；⑤KHS；⑥；⑦；⑧HCl；⑨。(1)下列属于强电解质的是
(2)写出⑤⑥在相应条件下的电离或水解方程式：
⑤的水解离子方程式
⑥水溶液电离方程式
(3)向⑧溶液中加入醋酸钠晶体后，与足量的Zn粒反应，产生氢气的速率
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2021高二·全国·专题练习
7 . 常温下，有c(H+)相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，采取以下措施：
(1)加适量醋酸钠晶体后，醋酸溶液中c(H+)_______ (填“增大”“减小”或“不变”，下同)，盐酸中c(H+)______ 。
(2)加水稀释10倍后，醋酸溶液中的c(H+)______ (填“>”“=”或“＜”)盐酸中的c(H+)。
(3)加等浓度的NaOH溶液至恰好中和，所需NaOH溶液的体积：醋酸_______ (填“>”“=”或“＜”)盐酸。
(4)使温度都升高20℃，溶液中c(H+)：醋酸________ (填“>”“=”或“＜”)盐酸。
(5)分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是_______ (填字母)。(①表示盐酸，②表示醋酸)
(1)加适量醋酸钠晶体后，醋酸溶液中c(H+)
(2)加水稀释10倍后，醋酸溶液中的c(H+)
(3)加等浓度的NaOH溶液至恰好中和，所需NaOH溶液的体积：醋酸
(4)使温度都升高20℃，溶液中c(H+)：醋酸
(5)分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是
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2021高二·全国·专题练习
8 . 已知HClO是比H2CO3还弱的酸，氯水中存在下列平衡：Cl2＋H2O
H＋＋Cl-＋HClO、HClOH＋＋ClO-，达到平衡后：
(1)要使HClO的浓度增大，可加入下列哪种物质___________(填代号)。
(2)由此说明在实验室里可用排饱和食盐水收集Cl2的理由是___________ 。
H＋＋Cl-＋HClO、HClOH＋＋ClO-，达到平衡后：(1)要使HClO的浓度增大，可加入下列哪种物质___________(填代号)。
| A．SO2 | B．NaHCO3 | C．HCl | D．NaOH |
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9 . 回答下列各小题
I.已知在25℃时，次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：
HClO Ka=4.7×10-8
H2CO3 Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11
H2SO3Ka1=1.5×10-2Ka2=1.0×10-7
(1)相同浓度的ClO—、CO
、HCO
、SO结合H+的能力由强到弱的顺序为_________ 。
(2)下列离子在溶液中不能大量共存的是_______(填字母)。
(3)室温下，SO2通入NaOH溶液中，在所得溶液中，c(HSO)∶c(SO)=10∶1，溶液的pH=___________ 。
II.水在25℃和95℃时电离平衡曲线如图。
(4)在曲线A所对应的温度下，0.1 mol·L-1 HCl溶液由水电离出来的c(H+)=________ mol·L-1。
(5)在曲线A所对应的温度下，0.1 mol·L-1的下列溶液：①HCl ②H2SO4③NH3·H2O ④NaOH，pH由大到小的顺序是_______ (填序号顺序)。
(6)在曲线A所对应的温度下，pH=3的醋酸与pH=11的NaOH等体积混合，所得溶液的pH___________ 7(填“＞” “＜”或“=”)。
(7)在曲线B所对应的温度下，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的6，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为___________ 。
I.已知在25℃时，次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：
HClO Ka=4.7×10-8
H2CO3 Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11
H2SO3Ka1=1.5×10-2Ka2=1.0×10-7
(1)相同浓度的ClO—、CO
、HCO、SO结合H+的能力由强到弱的顺序为(2)下列离子在溶液中不能大量共存的是_______(填字母)。
| A．SO、HCO | B．HSO、CO |
| C．SO、CO | D．ClO—、HSO |
)∶c(SO)=10∶1，溶液的pH=II.水在25℃和95℃时电离平衡曲线如图。
(4)在曲线A所对应的温度下，0.1 mol·L-1 HCl溶液由水电离出来的c(H+)=
(5)在曲线A所对应的温度下，0.1 mol·L-1的下列溶液：①HCl ②H2SO4③NH3·H2O ④NaOH，pH由大到小的顺序是
(6)在曲线A所对应的温度下，pH=3的醋酸与pH=11的NaOH等体积混合，所得溶液的pH
(7)在曲线B所对应的温度下，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的6，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为
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10 . Ⅰ.已知t℃时，0.01 mol/L NaOH溶液的pH=10，0.1mol/L的HA溶液中
=108。请回答下列问题：
(1)该温度下，水的离子积kw=___________ 。
(2)该温度下，0.1mol/L的HA溶液中水电离出c(OH-)=___________ 。
(3)该温度下，100 mL pH=a的稀硫酸与10 mL pH=b的NaOH溶液混合，溶液呈中性，则a、b的关系为______ 。
(4)在室温下，蒸馏水稀释0.01mol/L HA溶液时，下列呈减小趋势的是___________。
Ⅱ．室温下，取pH=2的盐酸和HA溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示：
(5)图中表示HA溶液pH变化曲线的是______ (填“A”或“B”)。
(6)设盐酸中加入Zn的质量为m1，HA溶液中加入Zn的质量为m2，则m1______ m2填“＞”＜”或“=”
。
=108。请回答下列问题：(1)该温度下，水的离子积kw=
(2)该温度下，0.1mol/L的HA溶液中水电离出c(OH-)=
(3)该温度下，100 mL pH=a的稀硫酸与10 mL pH=b的NaOH溶液混合，溶液呈中性，则a、b的关系为
(4)在室温下，蒸馏水稀释0.01mol/L HA溶液时，下列呈减小趋势的是___________。
| A．水的电离程度 | B． |
| C．溶液中c(H+)和c(OH-)的乘积 | D．溶液中c(A-)•c(HA)的值 |
Ⅱ．室温下，取pH=2的盐酸和HA溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示：
(5)图中表示HA溶液pH变化曲线的是
(6)设盐酸中加入Zn的质量为m1，HA溶液中加入Zn的质量为m2，则m1
。
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