1 . 回答下列问题
Ⅰ．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示。
(1)a、b、c三点溶液的pH大小关系：___________ 。
(2)a、b、c三点CH3COOH的电离程度大小关系：___________ 。
(3)a、b、c三点溶液用1 mol·L-1NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积大小关系：___________ 。
Ⅱ．锌粉与稀硫酸反应产生氢气的体积时间关系如下图所示，选择正确的选项填空。
A.
B. 
C. 
D. 
(4)将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸中，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系是___________ 。
(5)将过量的两份锌粉a、b分别加入定量的稀硫酸，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系是___________ 。
(6)将(5)中的CuSO4溶液改成CH3COONa溶液，其他条件不变，则图象是___________ 。
Ⅰ．一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示。
(1)a、b、c三点溶液的pH大小关系：
(2)a、b、c三点CH3COOH的电离程度大小关系：
(3)a、b、c三点溶液用1 mol·L-1NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积大小关系：
Ⅱ．锌粉与稀硫酸反应产生氢气的体积时间关系如下图所示，选择正确的选项填空。
A.
B. C. D. (4)将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸中，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系是
(5)将过量的两份锌粉a、b分别加入定量的稀硫酸，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系是
(6)将(5)中的CuSO4溶液改成CH3COONa溶液，其他条件不变，则图象是
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20-21高一上·全国·课时练习
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2 . 下列物质中，属于电解质的是_______ ，属于非电解质的是_______ ，属于强电解质的是_______ ，属于弱电解质的是_______ 。
①氨气； ②氨水； ③盐酸； ④氢氧化钾； ⑤冰醋酸； ⑥氯化钠； ⑦醋酸铵； ⑧二氧化碳； ⑨氯化钠溶液。
①氨气； ②氨水； ③盐酸； ④氢氧化钾； ⑤冰醋酸； ⑥氯化钠； ⑦醋酸铵； ⑧二氧化碳； ⑨氯化钠溶液。
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3 . 按要求回答下列问题
(1)一定温度下，现有a.盐酸，b.硫酸，c.醋酸三种酸
①当三种酸体积相同，物质的量浓度相同时，使其恰好完全中和所需NaOH的物质的量由大到小的顺序是_______ (用a、b、c表示)
②当三者c(H+)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是_______ (用a、b、c表示)
③当c(H+)相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为_______ (用a、b、c表示)
(2)现用中和滴定法测定某烧碱溶液的浓度，有关数据记录如表：
①用_______ 式滴定管盛装
盐酸标准液。如图表示第二次滴定前后50mL滴定管中液面的位置。
该次滴定所用标准盐酸体积为_______ mL。
②现实验室中有石蕊和酚酞两种指示剂，该实验应选用_______ 作指示剂。
③根据所给数据，该烧碱样品的物质的量浓度为_______ 。
④若操作过程中滴加盐酸速度过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，就立刻停止滴定，则会造成测定结果_______ (填“偏低”“偏高”或“无影响”)。
(1)一定温度下，现有a.盐酸，b.硫酸，c.醋酸三种酸
①当三种酸体积相同，物质的量浓度相同时，使其恰好完全中和所需NaOH的物质的量由大到小的顺序是
②当三者c(H+)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是
③当c(H+)相同、体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为
(2)现用中和滴定法测定某烧碱溶液的浓度，有关数据记录如表：
| 滴定序号 | 待测液体积 | 所消耗盐酸标准液的体积 | ||
| 滴定前 | 滴定后 | 消耗的体积 | ||
| 1 |  |  |  |  |
| 2 | |  | | |
| 3 | |  |  |  |
盐酸标准液。如图表示第二次滴定前后50mL滴定管中液面的位置。该次滴定所用标准盐酸体积为
②现实验室中有石蕊和酚酞两种指示剂，该实验应选用
③根据所给数据，该烧碱样品的物质的量浓度为
④若操作过程中滴加盐酸速度过快，未充分振荡，刚看到溶液变色，就立刻停止滴定，则会造成测定结果
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2021-09-08更新
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2384次组卷
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9卷引用：3.2.3 酸碱中和滴定（基础过关A练）-2021-2022学年高二化学课时过关提优AB练（人教版2019选择性必修1）
（已下线）3.2.3 酸碱中和滴定（基础过关A练）-2021-2022学年高二化学课时过关提优AB练（人教版2019选择性必修1）辽宁省辽河油田第二高级中学2021-2022学年高二上学期开学考试化学试题（已下线）第3章 水溶液中的离子平衡（提分小卷）-【单元测试】2021-2022学年高二化学尖子生选拔卷（人教版选修4）河北饶阳中学2021-2022学年高二上学期第一阶段考试化学试题内蒙古乌兰察布市2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题新疆乌鲁木齐市第四中学2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题（已下线）第三章 水溶液中的离子反应与平衡（A卷·知识通关练）-【单元测试】2022-2023学年高二化学分层训练AB卷（人教版2019选择性必修1）湖北省武汉海淀外国语实验学校2022-2023学年高二上学期10月月考化学试题（已下线）专题突破卷09 水溶液中的离子反应与平衡 ?-2024年高考化学一轮复习考点通关卷（新教材新高考）
4 . 判断下列溶液的导电性强弱。
(1)①0.1mol·L—1盐酸溶液；②0.1mol·L—1醋酸溶液；③0.1mol·L—1CaCl2溶液___________
(2)①0.00001mol·L—1盐酸溶液；②0.1mol·L—1醋酸溶液；③BaSO4水溶液___________
(1)①0.1mol·L—1盐酸溶液；②0.1mol·L—1醋酸溶液；③0.1mol·L—1CaCl2溶液
(2)①0.00001mol·L—1盐酸溶液；②0.1mol·L—1醋酸溶液；③BaSO4水溶液
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5 . 下列溶液中存在哪些微粒？请写出微粒符号。
(1)KClO3溶液___________
(2)氯水___________
(3)漂白粉溶液___________
(4)CH3COOH溶液___________
(1)KClO3溶液
(2)氯水
(3)漂白粉溶液
(4)CH3COOH溶液
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21-22高一·全国·课时练习
解题方法
6 . 有下列物质： ①H2SO4 ②H2CO3 ③Ca(OH)2 ④NH3·H2O ⑤NaHCO3 ⑥BaSO4
(1)其中，属于强电解质的有___________ ，属于弱电解质的有___________ 。
(2)写出上述电解质的电离方程式___________ 。
(1)其中，属于强电解质的有
(2)写出上述电解质的电离方程式
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7 . 电离常数
(1)表达式
一元弱酸：
，
_______ 。
一元弱碱：
，
_______ 。
(2)意义：电离常数表征了弱电解质的_______ ，根据相同温度下电离常数的大小可判断_______ 。
(3)影响因素：电离平衡常数受_______ 影响，与溶液浓度无关，温度_______ ，电离平衡常数一定。
(1)表达式
一元弱酸：
，一元弱碱：
，(2)意义：电离常数表征了弱电解质的
(3)影响因素：电离平衡常数受
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21-22高一·全国·课时练习
解题方法
8 . 写出下列电解质的电离方程式。
(1)HNO3=___________
(2)Ca(OH)2=___________
(3)KNO3=___________
(4)HCl=___________
(5)(NH4)2SO4=___________
(1)HNO3=
(2)Ca(OH)2=
(3)KNO3=
(4)HCl=
(5)(NH4)2SO4=
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解题方法
9 . 某酸H2A在水中的电离方程式是：H2A=H＋＋HA-，HA-
H＋＋A2-回答下列问题：
(1)Na2A溶液显___________ (填“酸性”“中性”或“碱性”)，用离子方程式表示其原因___________ 。
(2)在0.1 mol·L-1的Na2A溶液中，下列微粒浓度关系式正确的是___________。
(3)常温下，已知0.1 mol·L-1NaHA溶液的pH=2，则0.1 mol·L-1H2A溶液中c(H＋)可能___________ (填“>”、“<”或“=”)0.11 mol·L-1；理由是___________ 。
H＋＋A2-回答下列问题：(1)Na2A溶液显
(2)在0.1 mol·L-1的Na2A溶液中，下列微粒浓度关系式正确的是___________。
| A．c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)=0.1 mol·L-1 | B．c(OH-)=c(H＋)＋c(HA-)＋2c(H2A) |
| C．c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH-)＋c(HA-)＋2c(A2-) | D．c(Na＋)>c(A2-)>c(HA-)>c(OH-)>c(H＋) |
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2021-08-24更新
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430次组卷
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4卷引用：3.3.1 盐溶液的酸碱性及其原因（基础过关A练）-2021-2022学年高二化学课时过关提优AB练（人教版2019选择性必修1）
（已下线）3.3.1 盐溶液的酸碱性及其原因（基础过关A练）-2021-2022学年高二化学课时过关提优AB练（人教版2019选择性必修1）吉林省延边第二中学2020-2021学年高二上学期第二次考试月考化学试题上海行知中学2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题吉林省汪清县第六中学2021-2022学年高二12月月考化学试题
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10 . Ⅰ．按要求作答。
(1)写出H2CO3在水溶液中的电离方程式：___________ 。
(2)写出FeCl3溶液发生水解的离子方程式：___________ 。
(3)写出Na2CO3溶液的电荷守恒：___________ 。
(4)写出NaHCO3溶液的质子守恒：___________ 。
Ⅱ．在一定温度下，向冰醋酸中加水稀释，溶液导电能力变化情况如图所示，回答下列问题。
(5)“O”点时液体不能导电，说明醋酸中___________ 离子键(填“含有”或“不含”)。
(6)a、b、c三点醋酸电离程度由大到小的顺序为___________ ；a、b、c三点对应的溶液中c(H＋)最大的是___________ 。
(7)若实验测得c点处溶液中c(CH3COOH)=0.1mol·L-1，c(CH3COO-)=0.001mol·L-1，则该条件下CH3COOH的电离常数Ka=___________ 。
(8)在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是___________。
(1)写出H2CO3在水溶液中的电离方程式：
(2)写出FeCl3溶液发生水解的离子方程式：
(3)写出Na2CO3溶液的电荷守恒：
(4)写出NaHCO3溶液的质子守恒：
Ⅱ．在一定温度下，向冰醋酸中加水稀释，溶液导电能力变化情况如图所示，回答下列问题。
(5)“O”点时液体不能导电，说明醋酸中
(6)a、b、c三点醋酸电离程度由大到小的顺序为
(7)若实验测得c点处溶液中c(CH3COOH)=0.1mol·L-1，c(CH3COO-)=0.001mol·L-1，则该条件下CH3COOH的电离常数Ka=
(8)在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是___________。
| A．c(H＋) | B．H＋个数 |
| C．CH3COOH分子数 | D． |
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