1 . 若HA为一元弱酸，MOH为一元弱碱，已知：MA水解常数为K_h，HA的电离常数为K_a，MOH的电离常数K_b，水的离子积为K_W试推导K_h、K_a、K_b、K_W之间的关系___________。

2 . 在一定温度下，有a．盐酸　b．硫酸　c．醋酸三种酸。
(1)当三种酸物质的量浓度相同时，c_平(H^＋)由大到小的顺序是___________(用字母表示，下同)。
(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是___________。
(3)若三者c_平(H^＋)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是___________。
(4)将c_平(H^＋)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c_平(H^＋)由大到小的顺序是___________。
(5)将c_平(H^＋)相同且体积也相同的三种酸，分别与等浓度的NaOH稀溶液反应至pH=7，则消耗NaOH溶液的体积大小关系为___________。

3 . 完成下列问题。
(1)甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1 mol·L^－1和0.1 mol·L^－1，则甲、乙两瓶氨水中c_平(OH^－)之比___________(填“大于”“等于”或“小于”)10，请说明理由：____________________。
(2)常温下，将pH=10的NH₃·H₂O溶液稀释至原体积的10倍。
①___________10(填“>”“<”或“=”，下同)。
②__________10。
③pH值范围是___________。

4 . 在a、b两支试管中，分别装入形态相同、质量相等的锌粒，然后向两试管中分别加入足量的相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸。填写下列空白：
(1)a、b两支试管中产生气泡的速率___________，原因是______________________。
(2)反应完毕后a、b两支试管中生成气体的总体积是V(a)___________(填“>”“<”或“=”)V(b)，原因是___________。

5 . 科学研究中观察到的宏观现象能反映微观本质。例如，我们可以通过测定溶液导电能力来探查溶液中自由移动的离子浓度。某小组向0.1 mol/L Ba(OH)₂溶液中匀速滴加0.1 mol/L稀硫酸，测得溶液导电能力的变化如图所示，回答下列问题：

资料1：20 ℃时BaSO₄溶解度为2.38×10^-4 g。
资料2：下表为20 ℃蒸馏水和饱和BaSO₄溶液的电导率。

	蒸馏水	饱和BaSO4溶液
电导率(S/m)	1.52×10-3	4.58×10-4

注：电导率越大，溶液导电能力越强。
(1)Ba(OH)₂的电离方程式是___________。
(2)A～B段发生反应的化学方程式是____________________。
(3)关于图中的说法正确的是___________(填字母)。

A．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质

B．B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子

C．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电

D．a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和

(4)BaSO₄在水中的存在形式，同学们提出了不同的观点：
A．只以BaSO₄固体形式存在
B．只以自由移动的SO和Ba^2＋形式存在
C．主要以BaSO₄固体形式存在，同时存在极少量自由移动的SO和Ba^2＋
你支持观点___________(填字母)证据是____________________(用文字和数据说明)；由此可知，物质在水中的存在形式决定了其在离子方程式中能否写为离子形式。
(5)次磷酸与醋酸相似，是一种易溶于水的一元酸，其分子式为H₃PO₂，与NaOH溶液反应的离子方程式为：H₃PO₂＋OH^-=H₂PO＋H₂O，次磷酸在水中的存在形式是___________________，次磷酸的电离方程式是___________。

6 . 已知水在25 ℃和95 ℃时，其电离平衡曲线如图所示：

(1)25 ℃时水的电离平衡曲线应为___________(填“A”或“B”)，请说明理由_________________。25 ℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H₂SO₄溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H₂SO₄溶液的体积比为___________。
(2)95 ℃时，若100体积pH=a的某强酸溶液与1体积pH=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则a与b之间满足的关系是___________。
(3)曲线A所对应的温度下，pH=2的HCl溶液和pH=11的某BOH溶液中，若水的电离程度分别用γ₁、γ₂表示，则γ₁___________(填“大于”“小于”“等于”或“无法确定”)γ_2。

7 . 下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)，回答下列各题：

酸	CH3COOH	HNO2	HCN	HClO
电离平衡常数(Ka)	1.8×10-5	4.6×10-4	5×10-10	3×10-8

(1)当温度升高时，K值_____(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)下列能使醋酸溶液中CH₃COOH的电离程度增大，而电离平衡常数不变的操作是_____(填序号)。
A．升高温度
B．加水稀释
C．加少量的CH₃COONa固体　
D．加少量冰醋酸
E．加氢氧化钠固体
(3)已知草酸是一种二元弱酸，其电离常数K₁=5.4×10^-2，K₂=5.4×10^-5，写出草酸的电离方程式_____、_____，试从电离平衡移动的角度解释K₁≫K₂的原因_____。
(4)用食醋浸泡有水垢的水壶，可以清除其中的水垢，通过该事实_____(填“能”或“不能”)比较醋酸与碳酸的酸性强弱，请设计一个简单的实验验证醋酸与碳酸的酸性强弱。方案：_____。

8 . 25 ℃时，部分物质的电离平衡常数如下表所示：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO	NH3·H2O
电离平 衡常数	Ka＝1.75×10－5	Ka1＝4.5×10－7 Ka2＝4.7×10－11	Ka＝3.0×10－8	Kb＝1.8×10－5

(1)NH₃·H₂O的电离方程式是_____________，25 ℃时，物质的量浓度为0.10 mol/L的氨水中，c(OH^－)＝___________(列出算式即可)。
(2)25 ℃时，物质的量浓度相等的CH₃COONa溶液和NaClO溶液pH大小关系是：CH₃COONa________(填“＞”“＜”或“＝”)NaClO，请结合题目有关信息说明原因__________。
(3)向NaClO溶液中通入少量二氧化碳气体，发生反应的离子方程式是_____，结合所给数据说明生成该产物的理由__________。

9 . 回答下列问题
(1)已知常温下CN^－的水解常数K_h＝1.61×10^－5。
①常温下，含等物质的量浓度的HCN与NaCN的混合溶液显_______(填“酸”“碱”或“中”)性，c(CN^－)________(填“＞”“＜”或“＝”)c(HCN)。该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为____________。
②常温下，若将c mol·L^－1盐酸与0.62 mol·L^－1KCN溶液等体积混合后恰好得到中性溶液，则c＝______(小数点后保留4位数字)。
(2)NO₂可用氨水吸收生成NH₄NO₃。25 ℃时，将a mol NH₄NO₃溶于水，溶液显酸性，原因是___________(用离子方程式表示)。向该溶液滴加b L氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将____________(填“正向”“不”或“逆向”)移动，所滴加氨水的浓度为____________ mol·L^－1(NH₃·H₂O的电离平衡常数取K_b＝2×10^－5)。
(3)向氨水中加入0.05 mol·L^－1稀硫酸至溶液正好呈中性，则c()________(填“＞”“＜”或“＝”)2c()，此时混合溶液中c(NH)＝176c(NH₃·H₂O)，则NH₃·H₂O的电离常数K_b为____________。
(4)向10 mL 0.10 mol·L^－1的氨水中加入10 mL 0.02 mol·L^－1的CaCl₂溶液，通过计算说明是否会生成沉淀？____________。[已知Ca(OH)₂的K_sp＝5.5×10^－6，氨水中c(OH^－)≈]

10 . 某温度下，有浓度均为0.1mol•L^-1的下列4种溶液：①NaCN溶液②NaOH溶液③CH₃COONa溶液④NaHCO₃溶液。
已知：

HCN	H2CO3	CH3COOH
Ka=5.0×10-10	Ka1=4×10-7 Ka2=5.0×10-11	Ka=1.7×10-5

(1)这4种溶液pH由大到小的顺序是_______(填序号)。
(2)④的水解平衡常数K_h=_______。
(3)此温度下，某HCN和NaCN的混合溶液的pH=11，则为_______。