1 . 磷化镉(Cd₃P₂)常用作杀虫剂。一种以镉铁矿(主要成分为CdO₂，Fe₂O₃、FeO，还有少量的Al₂O₃和SiO₂)为原料制备Cd₃P₂的工艺流程如图：

已知：25℃时，0.1mol·L^-1相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如表：

金属离子	Fe3+	Fe2+	Al3+	Cd2+
开始沉淀的pH	1.7	6.3	3.1	>7.0
沉淀完全的pH	3.3	8.3	4.7

回答下列问题：
(1)镉铁矿“粉碎”的目的是_______。
(2)“还原镉”时，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，发生反应的离子方程式为_______。
(3)加入H₂O₂溶液的目的是_______。
(4)“滤渣2”所含物质的化学式是_______。
(5)工业生产中，有时采用阳离子交换树脂法来测定“聚沉”后溶液中Cd²⁺的含量，其原理是：Cd²⁺+2NaR=2Na⁺+CdR₂，其中NaR为阳离子交换树脂。常温下，将“聚沉”后的溶液经过阳离子交换树脂后，测得溶液中的Na⁺比交换前增加了0.0048mol·L^-1，若该条件下Cd(OH)₂的K_sp=2.4×10^-15，此时“聚沉”后溶液的pH=_______。
(6)电解制取Cd，Cd在_______(填“阳极”或“阴极”)析出，阳极反应式为_______。

2 . 以印刷线路板的酸性蚀刻废液(主要成分为CuCl₂、HCl)为原料可制备CuCl等产品，反应过程如图所示。已知CuCl难溶于水和乙醇，易溶于浓的NaCl溶液，原理为：CuCl(s)+Cl^-(aq) (aq)，潮湿时易被空气氧化。

下列说法正确的是

A．加入N2H4•H2O的反应：2Cu(OH)3Cl+N2H4•H2O+2H++6Cl-=4+N2↑+7H2O

B．加入足量水是为了溶解CuCl(s)

C．“系列操作”可以是：过滤、用蒸馏水洗涤固体、干燥固体

D．蚀刻废液中可能存在[CuCl4]2-

3 . 废旧铅蓄电池会导致铅污染，RSR工艺回收铅的化工流程如图所示。

已知：i.铅膏的主要成分是PbO₂和PbSO₄；HBF₄是强酸；
ii.K_sp(PbSO₄)=1.6×10^-8、K_sp(PbCO₃)=7.4×10^-14。
下列有关说法错误的是

A．步骤②中反应PbSO4(s)+(aq)⇌PbCO3(s)+(aq)的化学平衡常数K约为2.2×105

B．操作③需要用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒

C．步骤④发生反应的离子方程式为PbCO3+2H+=Pb2++CO2↑+H2O

D．副产品M的主要成分是(NH4)2SO3

4 . 下表是五种银盐的溶度积常数(25℃)，下列有关说法错误的是

化学式	AgCl	Ag2SO4	Ag2S	AgBr	AgI
溶度积	1.8×10-10	1.4×10-5	6.3×10-50	5.0×10-13	8.3×10-17

A．五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4

B．向AgCl的悬浊液中加入0.1mol/LNa2S溶液，则可以生成黑色的Ag2S沉淀

C．外界条件改变时，沉淀溶解平衡也会发生移动

D．常温下，向AgI的悬浊液中加入0.1mol/LNaCl溶液，黄色沉淀变成白色沉淀

5 . 下列变化中属于吸热反应的是

A．氢气与氧气点燃形成水	B．灼热的炭与二氧化碳生成一氧化碳
C．冰融化	D．NH4NO3(s)NH(aq)＋NO(aq)

6 . 三氧化二铬(Cr₂O₃)可用作着色剂、分析试剂、催化剂等。一种利用铬铁矿(主要成分为FeO·Cr₂O₃，还含有Al₂O₃、SiO₂等杂质)清洁生产Cr₂O₃的工艺流程如下：

已知：
①金属离子开始沉淀与完全沉淀的pH如下：

金属离子	Fe3+	Al3+	Cr3+	Fe2+
开始沉淀的pH	2.7	3.4	5.0	7.5
完全沉淀的pH	3.7	4.9	5.9	9.7

②铬酸酐(CrO₃)常用作氧化剂；
③铁铵矾的化学式为NH₄Fe(SO₄)₂·12H₂O，在pH=3时完全沉淀。
回答下列问题：
(1)“氧化酸浸”前，常将铬铁矿粉碎，目的是_______，滤渣1的成分是_______。
(2)铬酸酐的作用是_______，“氧化酸浸”时FeO·Cr₂O₃反应的化学方程式是_______。
(3)“沉淀”时，应调节pH不低于_______，滤液1的成分主要是_______(填化学式)。
(4)“除铝”一步的离子方程式是_______。

7 . 以废镍触媒(含NiO、MgO、CaO、Al₂O₃、Fe₂O₃及SiO₂)为原料制备硫酸镍的工艺流程如图：

已知：①NiS不溶于水或稀硫酸；。
②该工艺流程条件下，有关金属离子开始沉淀和完全沉淀时的pH见下表：

金属离子	Ni+	Fe3+	Al3+	Mg2+
开始沉淀时的pH	6.4	2.2	4.1	9.6
完全沉淀时的pH	8.4	3.5	5.4	11.6

回答下列问题：
(1)“酸溶”时，Al₂O₃溶解的化学方程式为_______。
(2)“滤渣1”的成分是SiO₂和_______ (填化学式)。
(3)“滤液1”的pH约为1.8，在“调节pH”时用氨水逐步调节pH至6.3，依次析出的是_______ (填化学式)。
(4)从“沉镍”到“溶解”还需经过的操作是_______，“溶解”时用0.01mol·L^-1的硫酸而不用水的原因是_______。
(5)“滤渣4”并入滤渣_______ (填“1”、“2”或“3”)可实现再利用。
(6)某工厂用2t该废镍触媒(NiO含量为75%)制备硫酸镍，设整个流程中Ni的损耗率为20%，最终得到NiSO₄·6H₂O的质量为_______t。

8 . 金属钇是稀土元素中含量最丰富的元素之一，主要存在于硅铍钇矿等矿石中。我国蕴藏着丰富的硅铍钇矿(Y₂FeBe₂Si₂O₁₀)，以此矿石为原料生产氧化钇(Y₂O₃)的主要流程如下：

已知：①钇(Y)的常见化合价为+3；
②铍(Be)与铝化学性质相似；
③25℃时，相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下表：
(假设表中金属离子初始浓度c_o(Mⁿ⁺)=0.01mol/L，当溶液中某种离子浓度c≤1.0×10^-5mol/L时，可认为该离子沉淀完全)。

离子	开始沉淀时的pH	完全沉淀时的pH
Fe3+	2.1	3.1
Y3+	6.5	7.5

请回答下列问题：
(1)用氧化物形式表示硅铍钇矿石组成的化学式_______。写出Be的氧化物与氢氧化钠“共熔”时的化学方程式_______。
(2)“共熔”时，可选择的容器是_______(填“石英”、“氧化铝耐高温”或“生铁”)坩埚。“滤液I ”中溶质的主要成分除过量的NaOH外，还有_______(填化学式)。
(3)沉钇。往“滤液Ⅱ”中先加氨水调节pH = 8.2，此时Y³⁺转化为Y(OH)₃，此时溶液中c(Y³⁺)为_______mol • L^-1。
(4)实验室洗涤过滤所得Y(OH)₃沉淀的操作是_______。
(5)滤液I经过一系列处理后，得到无水BeCl₂。某同学拟用得到的无水BeCl₂制取单质Be，设计用石墨棒和铜棒作两极，通过电解NaCl-BeCl₂混合熔融盐来制备Be同时得到副产物Cl₂，则铜棒上发生的电极反应式为_______。(已知：混熔时发生反应2NaCl+BeCl₂=Na₂[BeCl₄])

9 . 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

选项	实验	现象	结论
A	将稀硝酸中加入少量铁粉，充分反应后滴加KSCN溶液	有气体生成，产生血红色沉淀	稀硝酸将Fe氧化为Fe3+
B	将铜粉加入1.0mol·L-1 Fe2(SO4)3溶液中	溶液变蓝、有黑色固体出现	金属铁比铜活泼
C	用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热	熔化后的液态铝滴落下来	金属铝的熔点较低
D	将0.1mol·L-1 MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·L-1 CuSO4溶液	先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀	Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 物质在水中可能存在电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡，请根据所学知识回答：
(1)某温度下，纯水中的c(H⁺)=1.5×10^-7，则纯水中的_______mol/L，该温度时的水的离子积_______。保持温度不变，滴入稀盐酸使溶液中的，则溶液中的为_______。
(2)常温中，一定浓度的CH₃COONa溶液的pH=8，已知CH₃COOH的电离平衡常数，则该CH₃COONa溶液中：_______。
(3)甲酸钠(HCOONa)溶液呈碱性的原因是_______(用离子方程式表示)。0.02mol/L的HCOONa溶液中_______mol/L。
(4)25℃，在0.10mol•L^1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分反应，有蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=9时，c(Cu²⁺)=_______molL^1(K_sp[Cu(OH)₂]=2.2×10^20)。