1 . 亚硫酰氯()和硫酰氯()都是重要的化工原料，均易水解
I.亚硫酰氯()又名氯化亚钒，熔点为-105℃，沸点为77℃，遇水剧烈反应，产生大量白雾，并生成刺激性气味的气体。
(1)用硫磺、液氯和为原料，在一定条件下合成，原子利用率可达100%，则三者的物质的量之比为_______。
(2)水解后无残留物，是较好的脱水剂。某同学设计实验将和混合物加热来制取无水。
①在该实验中作脱水剂的作用是_______(写出两点)。
②实验室常用NaOH溶液吸收，该反应的离子方程式是_______。
II.硫酰氯()的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，在空气中遇水蒸气发生剧烈反应，并产生大量白雾，100℃以上分解生成和，实验室合成的原理：     ，实验装置如图所示(部分夹持装置略去)，请回答下列问题：

(3)A、B干燥管中盛有的物质可以分别是下列_______(填标号)。

A．碱石灰、浓硫酸

B．氯化钙、碱石灰

C．碱石灰、五氧化二磷

D．碱石灰、碱石灰

(4)去除丙装置可能会发生的副反应是_______(用化学方程式表示)。
(5)为了测定产品纯度(杂质不参与反应)，称取m g 产品于锥形瓶中，加入足量蒸馏水，充分反应。滴加几滴指示剂，用c 溶液滴定反应后的溶液中的含量，终点时消耗溶液的平均体积为V mL。已知：

物质		AgCl			AgBr
颜色	白色	白色	砖红色	黑色	浅黄色

①根据上表中各种物质的，该实验应选择的指示剂为_______(从下列选项中选择，填标号)，滴定终点的现象是_______。
A.            B.          C.            D.KBr
②该产品的纯度为_______%。

2 . 已知：常温下，，，。在自然界中，闪锌矿(ZnS)和方铅矿(PbS)遇硫酸铜溶液均能转化成铜蓝(CuS)。下列说法正确的是

A．饱和PbS溶液中，

B．相同温度下，在水中的溶解度：ZnS>CuS>PbS

C．向PbS固体中滴加一定量溶液，反应达到平衡时，溶液中

D．向含浓度相同的、、的混合溶液中逐滴加入稀溶液，先沉淀

3 . 硫酸锌是制造锌钡白和锌盐的主要原料，也可用作木材的防腐剂等。用氧化锌烟尘(主要成分为ZnO，还含有少量PbO、CuO、Fe₂O₃、FeO等)生产ZnSO₄∙7H₂O的流程如下：

有关金属离子［c(Mⁿ⁺)=0.1 mol/L］形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

金属离子	Fe3+	Fe2+	Zn2+	Cu2+
开始沉淀的pH	1.5	6.3	6.2	4.7
沉淀完全的pH	2.8	8.3	8.2	6.7

(1)“酸浸”时用的稀酸是_______。
(2)“氧化”时的离子方程式为_______，加入ZnO除杂时溶液的pH控制范围是_______~5.0。
(3)滤渣3含有锌和_______(写化学式)；由滤液得到ZnSO₄∙7H₂O的操作是_______、洗涤、干燥。
(4)取14.35 g ZnSO₄∙7H₂O (287 g/mol)加热至不同温度，剩余固体的质量如下表：

温度/℃	100	250	680	930
质量/g	8.95	8.05	6.72	4.05

则680℃时剩余固体的化学式为_______(填字母，括号内为摩尔质量)。

A．	B．
C．	D．

4 . 磁选后的炼铁高钛炉渣，主要成分有、、、MgO、CaO以及少量的。为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等。

该工艺条件下，“焙烧”中，、几乎不发生反应，、MgO、CaO、转化为相应的硫酸盐。有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH见下表：

金属离子
开始沉淀的pH	2.2	3.5	9.5	12.4
沉淀完全()的pH	3.2	4.7	11.1	13.8

回答下列问题：
(1)提高“酸溶”速率的措施有_______(任写一点即可)。
(2)“水浸”后“滤液”的pH约为2.0，在“分步沉淀”时用氨水逐步调节pH至11.6，依次析出的金属离子是_______。
(3)“水浸渣”在160℃“酸溶”，最适合的酸是_______。“酸溶渣”的成分是_______、_______。
(4) “酸溶”后，将溶液适当稀释并加热，水解析出沉淀，该反应的离子方程式是_______。
(5)将“母液①”和“母液②”混合，吸收尾气，经处理得_______，循环利用。

5 . 我们的生活离不开化学，化学物质在不同的领域发挥着重要的作用。根据要求回答下列问题：
(1)将氯化铝溶液加热蒸干灼烧得到的固体为_______，是一种液态化合物，遇水剧烈反应，有白雾和使滴有品红试液的滤纸褪色的刺激性气味产生，实际工业上将与混合共热，可得到无水，其原因是_______。
(2)利用“亚硫酸盐法”吸收工业废气中的。常温下，将工业废气通入溶液中，测得溶液pH与含硫组分物质的量分数的变化关系如图所示。

①_______。b点溶液中_______。
②常温下，。0.1的溶液中离子浓度由大到小的顺序为______ (不考虑)。
(3)工业废水处理时向浓度均为0.1的和混合液中滴加碳酸铵溶液，当加入碳酸铵溶液至生成两种沉淀，则溶液中_______。 [已知，]
(4)工业废水中含有甲醛，某厂降解甲醛的反应机理如图所示，则X表示的粒子是_______。

8 . 已知氧化锌和氢氧化锌分别为两性氧化物和氢氧化物。坐标系中横坐标为溶液的，纵坐标为或，25℃时，下列说法不正确的是

A．往氢氧化钠溶液中加入少量溶液，反应的离子方程式为：

B．若要从某含的工业废液中完全沉淀，可以调控该溶液的在之间

C．与的两种废液中，之比为

D．25℃时，的溶度积常数为

9 . 铜冶炼过程中，产生的粗硫酸镍废液中含有Cu²⁺、Fe²⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、H₃AsO₃等杂质微粒，工业生产以此为原料，精制硫酸镍，主要流程如图：

已知：常温下，Fe(OH)₃Ksp=2.6×10⁻³⁹，Ni(OH)₂Ksp=5.48×10⁻¹⁶，HFKa=6.3×10⁻⁴
(1)步骤i的操作名称是____。
(2)①H₃AsO₃中As的化合价为____。
②步骤ii中H₂O₂的作用是____。
(3)步骤iii，加入Na₂CO₃的目的是通过调pH进一步去除Fe³⁺，使c(Fe³⁺)≤2.5×10^-4mol•L^-1，若溶液2中c(Ni²⁺)=0.0548mol•L^-1，则需控制pH的大致范围为____。
(4)①步骤iv，沉淀3的主要成分有____(填化学式)。
②在加入NaF的同时需调pH约为5，若pH过低，导致沉淀率下降，原因是____。
(5)结合图说明由溶液4得到NiSO₄•6H₂O的操作是____。

10 . 下列实验操作对应的离子方程式书写正确的是

A．向澄清石灰水中加入足量NaHCO3溶液中：

B．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：

C．将四氧化三铁溶于稀硝酸：

D．向溶液中加入：