1 . 过氧化氢是重要的氧化剂和还原剂,常用于消毒、杀菌、漂白等。请回答相关问题:
(1)已知双氧水(H2O2)和水都是极弱的电解质,但H2O2 比H2O更显酸性。若把H2O2看成是二元弱酸,请写出它在水中的电离方程式:_______ 。
(2)鉴于H2O2显弱酸性,它能同强碱作用形成正盐,在一定条件下也可形成酸式盐。请写出H2O2与Ba(OH)2作用形成正盐的化学方程式:_______ 。
(3)水电离生成H3O+和OH-叫做水的自偶电离。同水一样,H2O2也有极微弱的自偶电离,其自偶电离的方程式:_______ 。
(4)实验测得常温下质量分数为0.51% H2O2水溶液(密度为1g/mL)的pH为5.测定H2O2水溶液pH的方法为(填编号)_______。
(5)实验室常用酸性高锰酸钾标准溶液测定双氧水的浓度,反应原理为:MnO+H2O2+H+— Mn2++H2O+O2↑(未配平)
①滴定达到终点的标志是_______ 。
②用移液管吸取25.00mL试样置于锥形瓶中,重复滴定四次,每次消耗0.1000 mol·L-1的KMnO4标准溶液体积如下表所示:
计算试样中过氧化氢的浓度为_______ mol·L-1。
③若实验结束时俯视刻度线读取滴定终点,则测定结果_______ (“偏高”或“偏低”或“不变”,下同),若滴定前尖嘴中有气泡滴定后消失,则测定结果_______ 。
(1)已知双氧水(H2O2)和水都是极弱的电解质,但H2O2 比H2O更显酸性。若把H2O2看成是二元弱酸,请写出它在水中的电离方程式:
(2)鉴于H2O2显弱酸性,它能同强碱作用形成正盐,在一定条件下也可形成酸式盐。请写出H2O2与Ba(OH)2作用形成正盐的化学方程式:
(3)水电离生成H3O+和OH-叫做水的自偶电离。同水一样,H2O2也有极微弱的自偶电离,其自偶电离的方程式:
(4)实验测得常温下质量分数为0.51% H2O2水溶液(密度为1g/mL)的pH为5.测定H2O2水溶液pH的方法为(填编号)_______。
A.用酸碱指示剂测定 | B.用广泛pH试纸测定 |
C.用精密pH试纸测定 | D.用pH计测定 |
①滴定达到终点的标志是
②用移液管吸取25.00mL试样置于锥形瓶中,重复滴定四次,每次消耗0.1000 mol·L-1的KMnO4标准溶液体积如下表所示:
第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | |
体积(mL) | 17.10 | 18.10 | 18.00 | 17.90 |
③若实验结束时俯视刻度线读取滴定终点,则测定结果
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解题方法
2 . 在常温下,有关下列四种溶液的叙述不正确的是
编号 | ① | ② | ③ | ④ |
溶液 | 氨水 | 氢氧化钠溶液 | 醋酸 | 盐酸 |
pH | 11 | 11 | 3 | 3 |
A.分别取1mL稀释至100mL,四种溶液的pH:②>①>④>③ |
B.在①、②中分别加入适量的氯化铵晶体,两种溶液的pH均减小 |
C.将②、③等体积混合,所得溶液pH=4.7:c(CH3COO−)>c(Na+)>c(H+)>c(OH−) |
D.若将aL④与bL②混合后(忽略溶液体积变化),溶液的pH=4,则a:b=11:9 |
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名校
解题方法
3 . 室温下,用含少量Cu2+的NiSO4溶液制备NiC2O4的过程如图所示。已知,。下列说法正确的是
A.pH=5的NaHSO3溶液中存在: |
B.“沉铜”后的溶液pH值增大 |
C.溶液中: |
D.“沉镍”得到的上层清液中: |
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名校
解题方法
4 . 下列关于溶液酸碱性说法正确的是
A.某温度下纯水中c(OH-)=4×10-7mol·L-1,则该温度下0.1mol·L-1的盐酸的pH<1 |
B.25℃ pH=3的稀硫酸与pH=11的氨水等体积混合后,溶液的pH=7 |
C.将pH=4的盐酸稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低 |
D.c(H+) > c(OH-)的溶液一定呈酸性 |
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2023-12-23更新
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143次组卷
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2卷引用:江苏省扬州中学2023-2024学年高二上学期11月期中化学试题
名校
5 . 一定温度下,满足下列条件的溶液一定呈酸性的是
A.能与金属Al反应放出H2 | B.c(OH-)< |
C.pH=6 | D.不能使酚酞溶液显红色 |
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2023-12-02更新
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82次组卷
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2卷引用:江苏省南菁高级中学2023-2024学年高二上学期10月考试化学试题
解题方法
6 . 有关实验的描述正确的是
A.用玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液点在湿润的pH试纸上,测得溶液的pH=10 |
B.向等体积pH=2的盐酸和醋酸中分别加入等浓度NaOH溶液调节pH至4,所需的NaOH溶液的体积前者大于后者 |
C.用pH计测量的pH=3.12,说明磷酸是弱电解质 |
D.向pH=2的盐酸中加入少许NaCl固体,溶液的pH减小 |
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名校
解题方法
7 . 下列装置或操作能达到目的的是
A.排出酸式滴定管中的气泡 | B.灼烧海带 | C.比较CH3COOH的Ka和H2CO3的Ka1大小 | D.测定氯水的pH |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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2023-11-03更新
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506次组卷
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3卷引用:江苏省镇江第一中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题
23-24高三上·辽宁·开学考试
解题方法
8 . 下列实验操作或实验方案,能达到目的的是
选项 | 实验操作或实验方案 | 目的 |
A | 向有MnO2固体的圆底烧瓶中加入浓盐酸,产生的气体依次通过饱和食盐水和浓硫酸 | 制取并纯化氯气 |
B | 取少量待测样品溶于蒸馏水,加入足量稀盐酸,再加入足量BaCl2溶液 | 检验Na2SO3固体是否变质 |
C | 用湿润的淀粉碘化钾试纸检验某气体,试纸变蓝 | 证明该气体为Cl2 |
D | 将NaOH待测液滴在湿润的pH试纸上,与标准比色卡对照 | 测定NaOH溶液的pH |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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9 . 下列实验原理或操作正确,并能达到实验目的的是
A.测待测液的pH | B.制取并收集乙酸乙酯 |
C.振荡不互溶的液体混合物 | D.用标准溶液滴定盐酸 |
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10 . 纳米铁粉可去除水中的。由于其活性较强,制备时常使其表面形成保护性氧化膜。
(1)纳米铁粉的制备。实验室以溶液(碱性)与溶液为原料制备纳米铁粉(装置如图),将A溶液加入到三颈瓶中,通过滴液漏斗缓慢加入B溶液,产生大量。反应结束后将三颈瓶分别放置0、2、4、6小时,待纳米铁粉表面产生不同厚度的氧化膜后,分别取出固体,洗涤、干燥,得4种纳米铁粉(以、表示)。滴液漏斗内的B溶液是___________ 。中B为+3价,理论上每生成,与反应的的物质的量是___________ 。
(2)研究放置时间对纳米铁粉性能的影响。实验一:室温下,取相同质量的4种纳米铁粉分别投入相同体积、含浓度相同的污水中,一段时间后测量去除率;实验二:取4份相同体积的蒸馏水分别置于三颈瓶中,再各加入相同质量的4种纳米铁粉,搅拌,相同时间后测量溶液中,结果如图所示。请对纳米铁粉制备时放置时间、使用时溶出的少量与去除率之间的关系做出猜想:___________ 。
(3)研究影响纳米铁粉溶出的因素。取一定量蒸馏水,用调节约为6。将其分为相同体积的两份并分别置于三颈瓶中,向其中一只通入;再各加入相同质量的纳米铁粉,搅拌,一段时间后测得未通的三颈瓶内溶液中大于通入的。
①该条件下纳米铁粉溶出的原因是___________ 。
②实验时不将蒸馏水调节至较低,理由是___________ 。
(4)纳米铁粉去除主要是经过“吸附→反应→共沉淀”的过程。,纳米铁粉颗粒表面带正电荷; ,纳米铁粉颗粒表面不带电;,纳米铁粉颗粒表面带负电荷。在水溶液中主要存在微粒平衡浓度占总浓度的百分数与的关系如图。以实验室制得的纳米铁粉去除的水样中的,请补充完整实验方案:将一定量水样置于烧杯中,___________ ,反应一段时间,测量溶液中,待小于,分离出固体。(还可使用的试剂:溶液,)
(1)纳米铁粉的制备。实验室以溶液(碱性)与溶液为原料制备纳米铁粉(装置如图),将A溶液加入到三颈瓶中,通过滴液漏斗缓慢加入B溶液,产生大量。反应结束后将三颈瓶分别放置0、2、4、6小时,待纳米铁粉表面产生不同厚度的氧化膜后,分别取出固体,洗涤、干燥,得4种纳米铁粉(以、表示)。滴液漏斗内的B溶液是
(2)研究放置时间对纳米铁粉性能的影响。实验一:室温下,取相同质量的4种纳米铁粉分别投入相同体积、含浓度相同的污水中,一段时间后测量去除率;实验二:取4份相同体积的蒸馏水分别置于三颈瓶中,再各加入相同质量的4种纳米铁粉,搅拌,相同时间后测量溶液中,结果如图所示。请对纳米铁粉制备时放置时间、使用时溶出的少量与去除率之间的关系做出猜想:
(3)研究影响纳米铁粉溶出的因素。取一定量蒸馏水,用调节约为6。将其分为相同体积的两份并分别置于三颈瓶中,向其中一只通入;再各加入相同质量的纳米铁粉,搅拌,一段时间后测得未通的三颈瓶内溶液中大于通入的。
①该条件下纳米铁粉溶出的原因是
②实验时不将蒸馏水调节至较低,理由是
(4)纳米铁粉去除主要是经过“吸附→反应→共沉淀”的过程。,纳米铁粉颗粒表面带正电荷; ,纳米铁粉颗粒表面不带电;,纳米铁粉颗粒表面带负电荷。在水溶液中主要存在微粒平衡浓度占总浓度的百分数与的关系如图。以实验室制得的纳米铁粉去除的水样中的,请补充完整实验方案:将一定量水样置于烧杯中,
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