1 . 某温度下，向一定体积 0.1mol/L 醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH (pOH = -lg[OH^-])与pH的变化关系如图所示，则

A．M点所示溶液导电能力强于Q点

B．N点所示溶液中c(CH3COO-)＞c(Na+)

C．M点和N点所示溶液中水的电离程度可能相同

D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积

2 . Ⅰ.已知常温下，在NaHSO₃溶液中c(H₂SO₃)＜c()，且H₂SO₃的电离平衡常数为K₁＝1.5×10^－2，K₂＝1.1×10^－7；氨水的电离平衡常数为K＝1.8×10^－5；回答下列问题：
(1)等物质的量浓度的下列五种溶液：①NH₃·H₂O ②(NH₄)₂SO₃　③KHSO₃　④K₂SO₃　⑤H₂SO₃溶液中水的电离程度由大到小排列顺序为____________(填序号)。
(2)NaHSO₃可以将碘盐中的KIO₃还原为碘单质，试写出此反应的离子方程式：_________________________________________。
Ⅱ.(1)在25 ℃下，将a mol·L^－1的氨水与0.01 mol·L^－1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH₄⁺)＝c(Cl^－)，则溶液显________(填“酸”、“碱”或“中”)性；用含a的代数式表示NH₃·H₂O的电离常数K_b＝_____________。
(2)已知H₂CO₃的第二级电离常数K₂＝5.6×10^－11，HClO的电离常数K＝3.0×10^－8，写出下列条件下所发生反应的离子方程式：
①少量Cl₂通入到过量的Na₂CO₃溶液中：___________________________________。
②Cl₂与Na₂CO₃按物质的量之比1∶1恰好反应：_______________________。
③少量CO₂通入到过量的NaClO溶液中：_____________________________。

3 . 已知K_b（NH₃·H₂O）=1.7×10^-5，K_a（CH₃COOH）=1.7×10^-5。25℃时，向20mL浓度均为0.01mol·L^-1的盐酸和醋酸的混合溶液中逐滴加入0.01mol·L^-1的氨水，测定过程中电导率和pH变化曲线如图所示，下列说法错误的是

A．a点溶液中，c(CH3COO-)数量级约为10-5

B．b点溶液中，c(NH4+) > c(CH3COOH)

C．c点溶液中，c(NH4+) +c(NH3·H2O) = c(Cl-)+c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

D．c点水的电离程度小于d点

4 . 室温下，用相同物质的量浓度的 HCl 溶液，分别滴定物质的量浓度均为 0.1 mol/L 的三种碱溶液，滴定 曲线如图所示。下列判断正确的是

A．滴定前，三种碱溶液中水电离出的 c(H+)大小关系： DOH>BOH>AOH

B．pH= 7 时，c(A+)=c(B+)=c(D+)

C．滴定至 P 点时，溶液中：c(Cl-)>c(B+)>c(BOH)>c(OH-)>c(H+)

D．当中和百分数达 100%时，将三种溶液混合后：c(AOH)+c(BOH)+c(DOH)=c(H+)-c(OH-)

5 . 常温下，用0.1 mol/L的NaOH溶液滴定20 mL同浓度的一元弱酸HA，滴定过程中溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如图所示（忽略中和热效应），下列说法正确的是

A．X=20

B．HA溶液加水稀释后，溶液中的值减小

C．0.1 mol/L的NaOH溶液中，由水电离出的c(OH−)=0.1 mol/L

D．加入NaOH溶液体积为X mL时，溶液中c(A−)=0.05 mol/L

6 . 已知:pKa=-lgKa，25℃时，H₂A的pKa₁=1.85,pKa₂=7.19。常温下,用0.1mol·L^—1NaOH溶液滴定20mL0.l mol·L^—1H₂A溶液的滴定曲线如右图所示(曲线上的数字为pH)。下列说法正确的是

A．a点所得溶液中c(H2A)+c(A2—)+c(HA—)=0.1 mol·L—1

B．b点所得溶液中:c(H2A)+2c(H+)=c(A2—)+2c(OH—)

C．对应溶液的电导率:a<b<c<d

D．对应溶液水的电离程度:a>b>c>d

7 . 下列图示与对应的叙述不相符的是

A．图1表示同温度下，pH＝1 的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH 的变化曲线，其中曲线Ⅱ为醋酸，且a 点溶液的导电性比b 点强

B．图2 中纯水仅升高温度，不能使a点变到c点

C．图3 表示25 ℃时，用0.100 0 mol・L－1HCl 滴定20 mL 0.100 0 mol・L－1NaOH 溶液，溶液的pH随加入盐酸体积的变化

D．用0.010 0 mol・L－1AgNO3标准溶液滴定浓度均为0.100 0 mol・L－1Cl－、Br－及I－的混合溶液，由图4 曲线，可确定首先沉淀的是I－

8 . 类比是重要的学习方法,类比pH的定义可定义pOH和pK_W。在某弱酸HX及其盐NaX的混合溶液中(HX和NaX的含量不确定)，c(H⁺)和c(OH^-)存在如图所示的关系，则下列说法不正确的是

A．图中温度T2>25℃

B．若此混合溶液呈酸性且c(HX)=c(NaX)，则HX电离能力大于NaX的水解能力

C．位于AB线段上任意点的溶液均有pH=pOH=

D．图中D点处溶液中离子浓度:c(Na+)>c(X-)

9 . 极稀溶液中溶质的物质的量浓度很小，常用其负对数pc表示（pc_B=－lgc_B）。如某溶液中溶质的物质的量浓度为1×10^﹣5mol·L^﹣1 ， 则该溶液中溶质的pc=5。下列说法正确的是

A．电解质溶液的pc（H+）与pc（OH﹣）之和均为14

B．用盐酸滴定某浓度的KOH溶液，滴定过程中pc（H+）逐渐增大

C．BaCl2溶液中逐滴加入硫酸溶液，滴加过程中pc（Ba2+）逐渐减小

D．某温度下Ksp（AgCl）=1.0×10﹣10 ，则其饱和溶液中pc（Ag+）+ pc（Cl﹣）=10

10 . 下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A．pH=12的Ba(OH)2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中，水电离的c(OH－)相等

B．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中：c(Na+)>c(Cl－）>c(CH3COOH)

C．常温下物质的量浓度相等的①NH4HCO3、②NH4HSO4、③NH4Fe(SO4)2、④NH3•H2O三种溶液中NH4＋的浓度：②>③>①>④

D．等体积等物质的量浓度的NaClO(aq)与NaCl(aq)中离子总数：N前>N后