1 . 室温下，体积均为20mL、浓度均为0.1mol·L^-1的HX溶液、HY溶液中分别滴加同浓度的NaOH溶液，反应后溶液中水电离的c(H⁺)_水的负对数[–lgc(H⁺)_水]与滴加氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是

A．室温时，Ka(HX)=10-6

B．a、b、c三点溶液均显中性

C．b、d两点溶液的离子总浓度不同

D．c点溶液中c(X-)+c(HX)=0.1mol·L-1

2 . 常温下，磷酸钠溶液中含磷微粒的分布随pH的变化如图所示，M、N、P三点对应的pH分别为a、b、c，其中δ表示含磷微粒的物质的量分数。下列说法错误的是

A．常温下，的一级电离平衡常数Ka1=10-a

B．常温下，溶液中水电离出的

C．Q点与R点对应溶液的pH差：

D．用磷酸标准溶液滴定NaOH溶液，选择酚酞作指示剂，终点时溶质主要为

3 . 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．1.0 mol•L﹣1的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl﹣、SO

B．c(H+)/c(OH﹣)=1012的溶液中：NH、Al3+、NO、Cl﹣

C．由水电离的c(H+)=1×10﹣13mol/L溶液中：K+、Na+、AlO、CO

D．含1.0mol•L﹣1Al3+的溶液中：Na+、HCO、SO、Mg2+

4 . 室温下，用0.10mol/L CH₃ COOH溶液滴定10.00mL浓度均为0.10 mol/L NaOH和NH₃·H₂O的混合液，混合溶液的相对导电能力随乙酸滴入的变化曲线如下图所示。已知：K_a(CH₃COOH)=1. 8×10^-5，K_b( NH₃·H₂O) =1. 8× l0^-5。下列叙述错误的是

A．ab段为CH3COOH与NaOH的中和过程

B．b点水的电离程度最大

C．c点3c(Na+)=2c(CH3 COOH)+2c(CH3 COO-)

D．d点c(Na+)＞c(NH)＞c(OH-)＞c(H+)

5 . 298K时，向20mL均为0.1mol·L^-1的MOH和NH₃·H₂O混合液中滴加0.1mol·L^-1的CH₃COOH溶液，测得混合液的电阻率（表示电阻特性的物理量）与加入CH₃COOH溶液的体积(V)的关系如图所示。已知：CH₃COOH的K_a=l.8×10^-5，NH₃•H₂O的K_b=l.8×l0^-5。下列说法错误的是（       ）

A．碱性：MOH>NH3·H2O

B．c点溶液中浓度：c(CH3COOH)>c(NH3•H2O)

C．d点溶液的pH≈5

D．a→d过程中水的电离程度先减小后增大

6 . 弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡均属于化学平衡。根据要求回答问题。
(1)一定温度下，向1L0.1mol·L^-1CH₃COOH溶液中加入0.1molCH₃COONa固体，则醋酸的电离平衡向________(填“正”或“逆”)反应方向移动；水的电离程度将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)99℃时，K_W＝1.0×10^-12mol²·L^-2，该温度下测得0.1mol·L^-1Na₂A溶液的pH＝6。
①H₂A在水溶液中的电离方程式为______。
②体积相等、pH＝1的盐酸与H₂A溶液分别与足量的Zn反应，产生的氢气_____。
A.盐酸多B.H₂A多C.一样多D.无法确定
③将0.1mol·L^－1H₂A溶液与0.2mol·L^－1氨水等体积混合，完全反应后溶液中各离子浓度的电荷守恒关系式为__________。
(3)已知常温下，H₂SO₃的电离常数为K_al＝1.54×10^-2，K_a2＝1.02×10^-7，H₂CO₃的电离常数为K_al＝4.30×10^-7，K_a2＝5.60×10^-11。
①下列微粒可以大量共存的是________(填字母)。
a.、b.、c.、d.H₂SO₃、
②已知NaHSO₃溶液显酸性，溶液中各离子浓度从大到小的排列顺序是_______。
(4)0.1mol·L^-1的NaHA溶液，测得溶液显碱性。则该溶液中c(H₂A)________c(A^2-)(填“>”、“<”或“=”)，作出此判断的依据是__________(用文字解释)。

7 . 某些难溶性铅盐可用作涂料，如秦俑彩绘中使用的铅白(PbCO₃)和黄金雨中黄色的PbI₂。室温下，PbCO₃和 PbI₂在不同的溶液中分别达到溶解平衡时-lgc(Pb²⁺)与-lgc(CO₃^2-)或-lgc(I^-)的关系如图所示。下列说法错误的是

A．Ksp(PbCO3)的数量级为 10-14

B．相同条件下，水的电离程度 p 点大于 q 点

C．L1对应的是-lgc(Pb2+)与-lgc(I-)的关系变化

D．p 点溶液中加入 Na2CO3浓溶液，可得白色沉淀

8 . 常温下，向20mL的某稀H₂SO₄溶液中滴入0.1mol·L^-1氨水，溶液中水电离出的H⁺浓度随滴入氨水体积变化如图。下列分析正确的是（       ）

A．稀硫酸的浓度为0.1mol·L-1

B．C点溶液呈中性

C．E点溶液中存在：c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-)

D．B点到D点、D点到F点所加氨水体积一定相等

9 . 硫酸锌是制造锌钡白和锌盐的主要原料，也可用作印染媒染剂，医药上用于催吐剂。已知25℃时，K_sp[Zn(OH)₂]= 1.0 ×10^{-1 7} ，K_sp[Ag₂SO₄]=1.2×10^-5，则下列说法正确的是

A．在水中加入少量ZnSO4固体时，水的电离平衡向正反应方向移动，Kw减小

B．在 ZnSO4 溶液中各离子的浓度关系为： c(Zn2 + )+c(H+ )=c(OH-)+c(SO42-)

C．在 0.5L 0.10mol•L-1的 ZnSO4 溶液中加入等体积的0.02 mol⋅L−1的AgNO3溶液,即可生成Ag2SO4沉淀

D．常温下，要除去0.20mol•L-1，ZnSO4 溶液中的Zn2+，至少要调节pH ≥8

10 . 电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。用0.100mol•L^﹣1的NaOH溶液滴定体积均为10.00mL、浓度均为0.100mol•L^﹣1 的盐酸和CH₃COOH溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法不正确的是（　　）

A．曲线①代表滴定CH3COOH溶液的曲线

B．A点溶液中：c(CH3COO﹣)+c(OH﹣)﹣c(H+)＝0.05mol•L﹣1

C．在相同温度下，A、B、C三点溶液中水的电离程度： B＜A=C

D．D点溶液中：c(Cl﹣)＝2c(OH﹣)﹣2c(H+)