1 . 在20℃时，用溶液滴定溶液，加入的溶液体积与溶液pH变化曲线如图所示，其中时溶液中无沉淀，之后出现白色浑浊且逐渐增多，当滴加的溶液体积为25.00mL时，溶液的pH稳定在7.20左右，整个滴定过程中未见气泡产生。下列叙述正确的是

   

已知：，，。

A．a点的混合溶液，

B．a→b的过程中，水的电离程度不断增大

C．总反应的化学方程式：

D．b点的混合溶液，的数量级为

2 . 常温下，将一定量稀硫酸逐滴滴人高铁酸钠(Na₂FeO₄)溶液中，溶液中含铁微粒存在如下平衡； ，各微粒的物质的量分数δ(X)随pOH变化如图。下列说法正确的是

A．III代表的变化曲线

B．a，b，c三点水的电离程度相等

C．

D．a点处：

3 . 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

A．加入铝产生氢气的溶液：

B．澄清透明的溶液：

C．能使甲基橙试液显红色的溶液：

D．水电离的的溶液：

4 . 常温下，向含少量盐酸的0.1mol/L的CrCl₃溶液中逐滴滴加NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积与溶液pH变化如图所示。

已知：Cr(OH)₃为灰绿色的沉淀，当Cr³⁺浓度为10^-5mol/L时，可认为沉淀完全，碱过量时生成[Cr(OH)₄]^-离子。下列说法正确的是

A．AB段发生反应的离子方程式为：

B．A到D过程中，溶液中水的电离程度先减小后增大

C．当溶液pH=5时，

D．D点溶液中

5 . 下列实验操作、现象与结论相匹配的是

选项	操作	现象	结论
A	向红热的铁粉与水蒸气反应后的固体中加入稀硫酸酸化，再滴入几滴溶液	溶液未变红	铁粉与水蒸气未反应
B	常温下，分别测定浓度均为的溶液和溶液的	均等于7	常温下，的溶液和溶液中水的电离程度相等
C	常温下，将苯与混合	所得混合溶液的体积为	混合过程中削弱了分子间的氢键，且苯与分子间的作用弱于氢键
D	向溶液中滴加浓氨水至过量	先产生蓝色沉淀，后逐渐溶解	是两性氢氧化物

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 25℃时，用HCl气体调节氨水的pH，溶液中微粒浓度的对数值、反应物的物质的量之比与pH的关系如下图，若忽略通入气体后溶液体积的变化，下列说法正确的是

A．25℃时，图中各点对应的溶液中水的电离程度：A>B>C>D

B．所示溶液中是所示溶液中的2倍

C．C所示溶液中：

D．25℃时，若改用氨水，时，会上移

7 . 硫化氢是一种有毒气体，危害人体健康，造成环境污染。
请回答下列问题：
(1)下列关于硫化氢的说法正确的是_______(填标号)。
a．是极性分子
b．的沸点比的沸点低，原因是S-H键能比O-H键能小
c．通入溶液中，可以产生黑色CuS沉淀
d．通入纯水中，能促进水的电离
(2)已知：反应ⅰ   
反应ⅱ   
反应ⅲ   
反应ⅱ中正反应的活化能和逆反应的活化能中较大的是_______(填“”或“”)。
(3)为处理含的尾气，将直接分解制取硫黄和氢气一直是国内外科研工作者研究的课题，原理为，某实验小组进行如下研究：向体积为5.0L的恒容密闭容器中充入气体，测得不同温度下的转化率与时间的关系如图所示：

①该反应的_______0(填“>”“＜”或“=”)。
②950℃下，反应从开始到m点，用的浓度变化表示反应的平均速率为_______。
③a点的_______b点的(填“>”“＜”或“=”)。若保持其他条件不变，向a点的平衡体系中再充入气体，重新达到平衡时，气体的体积分数将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
④若某温度下，该反应达到化学平衡时，测得容器内总压强为P kPa，和的体积分数相等，则化学平衡常数_______kPa(用含P的式子表示，用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数)。

9 . 常温下，向的溶液中滴加的溶液，溶液中，随的变化关系如图所示(取)。

下列说法正确的是

A．常温下，的电离常数为

B．当溶液的时，消耗溶液

C．溶液中水的电离程度大小：

D．c点溶液中：

10 . 已知常温下的酸性强于，分别向的溶液和溶液中加入固体调节(忽略温度和溶液体积的变化)，溶液中(X表示F或随的变化关系如图所示，下列说法不正确的是

A．曲线Ⅰ表示随的变化关系，

B．曲线Ⅰ中a点到b点的过程中水的电离程度逐渐增大

C．c点对应溶液中

D．b点对应溶液和d点对应溶液相比：