1 . 某温度下，pH=11的氨水和NaOH溶液分别加水稀释100倍，溶液的pH随溶液体积变化的曲线如图所示。根据图象判断错误的是

A．稀释后氨水中水的电离程度比NaOH溶液中水的电离程度大

B．Ⅰ为NaOH溶液稀释时溶液的pH变化曲线

C．完全中和稀释后的两溶液，消耗相同浓度的稀H2SO4的体积：V(NaOH)＜V(氨水)

D．a值一定大于9

2 . 某温度下，HNO₂和CH₃COOH的电离常数分别为5.0×10^-4和1.7×10^-5。将和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是

A．曲线Ⅰ代表HNO2溶液

B．溶液中水的电离程度：b点＞c点

C．相同体积a点的两溶液分别与NaOH恰好中和后，溶液中n(Na+)相同

D．c点到d点，溶液中保持不变（HA、A-代表相应的酸和酸根离子）

3 . pH＝1的两种酸溶液A、B各1 mL，分别加水稀释到1000 mL，其pH与溶液体积的关系如图所示，下列说法正确的是

①若a<4，则A、B都是弱酸
②稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强
③若a＝4，则A是强酸，B是弱酸
④A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等

A．①④

B．②③

C．①③

D．②④

4 . 某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断正确的是

A．a、c两点溶液的导电能力相同

B．b点溶液中c(H+)+c(NH3·H2O)=c(OH-)

C．a、b、c三点溶液中水的电离程度a>b>c

D．用等浓度NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应，消耗NaOH溶液体积Vb=Vc

5 . 图像能直观地反映有关物理量的变化及规律，下列各图像与描述相符的是()

A．图1是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，正反应ΔH＜0；

B．图2是一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图像，压强p1＞p2

C．图3表示分别稀释1 mL pH＝2的盐酸和醋酸时溶液pH的变化，图中b＞100mL

D．图4表示平衡2NO2(g)N2O4(g)在t1时迅速将体积缩小后c(N2O4)的变化

6 . 下列关于各图的叙述正确的是

A．图甲表示某可逆反应中物质浓度随时间的变化，反应在t时刻达到平衡状态

B．图乙表示镁条放入盐酸中生成氢气的速率受温度和浓度的影响

C．图丙表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则HA溶液的pH小于同浓度HB溶液的pH

D．丁表示向氨水中通入HCl气体，溶液的导电能力变化

7 . 常温下，pH均为2、体积均为V₀的HA、HB、HC溶液，分别加水稀释至体积为V，溶液pH随的变化关系如图所示，下列叙述错误的是

A．常温下：

B．HC的电离度：a点点

C．当时，三种溶液同时升高温度，减小

D．当时，HA溶液的pH为7

8 . 关于下列图示的阐释正确的是（        ）

A． 表示某一放热的基元反应在有无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

B． 表示不同压强对可逆反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）的影响

C． 表示25℃时，体积均为100mL、pH=2的CH3COOH溶液和HX溶液加水稀释过程中pH的变化，则25℃时的电离常数：HX＞CH3COOH

D． 表示反应2CO（g）+2NO（g）N2（g）+2CO2（g），在其他条件不变时，改变起始时CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化，则NO的转化率：c＞b＞a

9 . 关于下列图象说法正确的是

A．①表示化学反应2NO2(g) + O3(g) = N2O5(g) + O2(g) ΔH > 0

B．②表示25℃时，用0.1 mol/L CH3COOH溶液滴定20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

C．③表示10 mL 0.01 mol/L酸性KMnO4溶液与过量的0.1 mol/L H2C2O4溶液混合时， n (Mn2+) 随时间的变化

D．④可表示向稀硫酸溶液中滴加氢氧化钡溶液，溶液导电性随氢氧化钡物质的量的变化

10 . 常温下，分别取未知浓度的AOH和BOH两种碱的稀溶液，加水稀释至原体积的n倍。两溶液稀释倍数的对数值(lgn)与溶液的pH变化关系如图所示。下列叙述正确的是

A．水的电离程度：Z＞X=Y

B．常温下，Kb(BOH)＜Kb(AOH)

C．中和等体积X、Y两点溶液，后者消耗HCl的物质的量多

D．物质的量浓度相同的AC1溶液和BC1溶液，前者阳离子浓度之和小于后者