1 . 已知N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．25°C，1.0L pH=l的HNO3溶液中氢原子数为0.1NA

B．7.8g Na2O2与足量CO2完全反应，转移的电子数为0.1NA

C．标准状况下，22.4L HF所含分子数为NA

D．含1mol AlCl3的溶液中，离子总数目为4NA

2 . 向的溶液中逐滴滴加等浓度的NaOH溶液，所得溶液中、、三种微粒的物质的量分数()与溶液pH的关系如图a所示；向的草酸钠溶液中逐滴滴加等浓度的溶液，形成的与变化如图b所示。下列有关说法中错误的是(已知)

A．图b中当溶液时，

B．向草酸钠溶液中加入等体积溶液后，溶液中为

C．的溶液的pH>2.5

D．向的溶液中逐滴滴加等浓度的溶液，所得溶液中、、三种微粒的物质的量分数()与溶液pH的关系与图a相同

3 . 下列有关的说法正确的是

A．晶体中含有的离子数目为

B．中键的数目为

C．锌与足量的浓硫酸反应生成22.4L气体，转移电子数目为

D．25℃时，pH为2的HCOOH溶液中含有的数目为

4 . 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．32g硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为

B．25℃时，pH=13的NaOH溶液中含有的数目为

C．电解精炼铜时，当电路中转移个电子，阴极析出32g铜

D．标准状况下溶于水，溶液中、和HClO的微粒数之和为

5 . 平衡常数是分析平衡问题的重要依据。回答下列问题：
(1)高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大，但在冰醋酸中却有一定的差异，以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：

酸

从表格中的数据判断以下说法不正确的是_______________(填字母)。
a．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离
b．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中酸性最强的酸
c．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为
d．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱
(2)已知：时，的，则的溶液的__________。
(3)在温度为t时，某研究人员测定的电离常数为的水解常数为，则该温度下水的离子积常数为__________，请判断t__________(填“>”“<”或“=”)。
(4)化工生产中常用作沉淀剂除去工业废水中的；该反应的平衡常数K为_______________(保留两位有效数字，和的分别为、)。
(5)时，将的氨水与的盐酸等体积混合所得溶液中，则溶液显_______________(填“酸”“碱”或“中”)性；用含a的代数式表示的电离常数_______________。

6 . 常温下，下列有关说法不正确的是

A．的氨水、溶液中，水电离产生的后者大

B．的溶液与的氨水等体积混合，混合后溶液的大于7

C．的盐酸、溶液中，

D．往的盐酸中分别加入的氨水、溶液至中性，消耗氨水的体积小

7 . 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．7.8g中所含阴离子数为

B．1mol完全反应制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为

C．1mol和3mol在一定条件下充分反应生成的分子数为

D．常温下pH=2的醋酸溶液中含有的氢离子数为

8 . 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．常温下，的溶液中，水电离出的数为

B．中含有的极性键数目为

C．在反应中，每生成转移的电子数为

D．时，的溶液中数目为

9 . 计算时下列溶液的
(1)的溶液的________。
(2)的溶液的_______。
(3)的盐酸加水稀释到1000倍，溶液的________。
(4)将的溶液与的溶液等体积混合，混合溶液的__________。
(5)的硫酸与的溶液等体积混合，混合溶液的_________。

10 . 关于化学计量问题(设为阿伏加德罗常数的值)的表述，下列说法中正确的是

A．向溶质为0.1mol的溶液中通入0.2mol，和均被氧化

B．常温下，乙二酸溶液的，则含的数目大于0.01mol

C．1mol熔融的中含有的离子数目为

D．1mol带有乙基支链的链状烃中，主链所含有的碳原子数最少为5mol