1 . 已知，如图下表是几种不同有机酸的大小，由此产生的推测正确的是

有机酸
	2.66	2.86	2.9	4.74

A．对键合电子吸引力：	B．酸性：
C．	D．碱性：

2 . 为二元弱酸，常温下将的溶液滴入的溶液中，溶液中(或)的分布分数溶液体积的与的关系如图所示。[已知：]下列叙述正确的是

A．曲线I表示的是的分布分数变化曲线

B．的数量级为

C．b点对应的溶液中，

D．在b、c、d三点中，水的电离程度大小关系为

3 . 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	用pH计测定相同浓度的溶液和NaClO溶液的pH，前者的pH小于后者的	HClO的酸性弱于
B	向较浓的溶液中滴入少量酸性溶液，观察溶液紫色是否褪去	证明有还原性
C	常温下测得0.1mol/L溶液和0.1mol/L溶液的pH分别为0.7和1.0	硫元素的非金属性强于氮元素
D	向2mL1mol/LNaOH溶液中加1mL0.1mol/L溶液，产生白色沉淀；再加入1mL0.1mol/L溶液，产生红褐色沉淀。	大于

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 下列实验装置或操作能达到实验目的的是

选项	A	B	C	D
目的	准确量取25.00mLNaOH溶液	测定中和热	测定盐酸的pH	比较CH3COOH的Ka和H2CO3的Ka1大小
装置或操作

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：

酸	HClO4	H2SO4	HCl	HNO3
Ka	1.6× 10-5mol·L-1	6.3× 10-9mol·L-1	1.6× 10-9mol·L-1	4.2× 10-10mol·L-1

由以上表格中数据判断以下说法不正确的是

A．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离

B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中酸性最强的酸

C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2H＋＋SO

D．水对这四种酸的强弱没有区分能力，但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱

6 . 已知的电离平衡常数：和，的电离平衡常数：。在反应达到平衡后，要使的浓度增大可加入

A．

B．

C．

D．

7 . 常温下，有四种溶液：
①0.1 mol·L^-1 CH₃COOH溶液　②0.1 mol·L^-1 CH₃COONa溶液　③0.1 mol·L^-1 NaHSO₃溶液④0.1 mol·L^-1 NaHCO₃溶液
(1)溶液①的pH____(填“>”“<”或“=”)7，溶液中离子的电荷守恒关系式是___。
(2)溶液②呈______(填“酸”“碱”或“中”)性。其原因是___(用离子方程式说明)。
(3)下列有关①和②两种溶液的说法正确的是____(填字母)。
a. 两种溶液中c(CH₃COO^-) 都小于0.1 mol·L^-1
b. 两种溶液中c(CH₃COO^-) 都等于0.1 mol·L^-1
c. CH₃COOH溶液中c(CH₃COO^-) 小于CH₃COONa溶液中c(CH₃COO^-)
(4)NaHCO₃溶液的pH>7，NaHSO₃溶液的pH<7，则，NaHCO₃溶液中c(H₂CO₃)______ (填“>”“<”或“=”，下同)c()，NaHSO₃溶液中c(H₂SO₃)____c()

8 . 已知，平衡体系中气体的平均摩尔质量()在不同温度下随压强p的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．温度：

B．平衡常数：

C．反应速率：

D．当时，

9 . 将0.1mol•L^-1CH₃COOH溶液加水稀释或加入少量CH₃COONa晶体时，都会引起的变化是

A．溶液的pH增大	B．CH3COOH的电离度变大
C．溶液中c(OH-)减小	D．溶液的导电能力减弱

10 . 下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是

A．相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生H2的起始速率相等

B．常温下，测得0.1 mol·L-1醋酸溶液的pH=4

C．常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1 000倍，测得pH<4

D．相同浓度的盐酸和醋酸，醋酸溶液的导电性比盐酸的弱