1 . 是一种二元弱酸。常温下，向20 mL 0.1 mol⋅L 溶液中滴加同浓度的NaOH溶液，溶液中[Y表示或]与溶液pH的变化关系如图所示。下列叙述正确的是

A．直线a表示与pH的变化关系

B．Q点溶液中，

C．常温下，的水解常数

D．N点溶液中，

2 . 某研究小组为研究水溶液中粒子浓度随pH的变化关系，25℃时，用NaOH调节溶液的pH，且保持体系中，完成了一系列实验。粒子浓度的对数值()、反应物初始物质的量之比与pH的关系如图所示。下列说法错误的是

A．对应的溶液中：

B．对应的溶液中：

C．对应的溶液中：

D．水的电离程度：

3 . 已知为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．稀氨水和稀盐酸完全反应生成个时放出热量57.3kJ

B．1L溶液中，阴离子总数大于

C．乙烯与氢气加成时，每生成1mol，断裂的共价键总数为

D．溶液中加入足量稀硫酸，生成的数目为

4 . 为二元弱酸，常温下将的溶液滴入的溶液中，溶液中(或)的分布分数溶液体积的与的关系如图所示。[已知：]下列叙述正确的是

A．曲线I表示的是的分布分数变化曲线

B．的数量级为

C．b点对应的溶液中，

D．在b、c、d三点中，水的电离程度大小关系为

5 . 高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：

酸	HClO4	H2SO4	HCl	HNO3
Ka	1.6× 10-5mol·L-1	6.3× 10-9mol·L-1	1.6× 10-9mol·L-1	4.2× 10-10mol·L-1

由以上表格中数据判断以下说法不正确的是

A．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离

B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中酸性最强的酸

C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2H＋＋SO

D．水对这四种酸的强弱没有区分能力，但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱

6 . 等物质的量浓度的下列溶液中c(NH)由多到少的关系正确的是
①NH₄Cl　②NH₄HSO₄　③CH₃COONH₄　④NH₄Al(SO₄)₂　⑤NH₃·H₂O　⑥(NH₄)₂SO₄

A．①②③④⑤⑥

B．④⑥②①③⑤

C．②①③④⑤⑥

D．⑥②④①③⑤

7 . 一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是

A．a、b、c三点溶液的pH：c＜a＜b

B．a、b、c三点CH3COOH的电离程度：c＜a＜b

C．用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH，测量结果偏小

D．a、b、c三点溶液用1 mol·L-1NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积：c＜a＜b

9 . 常温下，在氨水中加入醋酸溶液。已知溶液显中性，下列相关说法正确的是

A．的水解常数与的电离常数相等

B．升高温度，溶液的pH不变

C．当加入20.00mL醋酸溶液时，水的电离程度最大

D．整个滴定过程中始终存在

10 . 甲胺(CH₃NH₂)是一种应用广泛的一元弱碱。常温下，向20.00mL0.10mol∙L^-1的甲胺溶液中滴加VmL0.10mol·L^-1盐酸，混合溶液的pH与的关系曲线如图所示。下列说法错误的是

A．该滴定过程可选用酚酞作指示剂

B．常温下，甲胺的电离常数为Kb，则pKb=-lgKb=3.4

C．c点对应溶液可能存在关系：2c(H+)+c(CH3NH)=c(CH3NH2)+2c(OH-)+c(Cl-)

D．b点对应溶液中加入盐酸的体积为20.00mL