1 . 常温下，向浓度相等的甲酸（）和醋酸（）的混合溶液中滴加氨水，溶液中［，、、］与的关系如图所示。下列叙述错误的是

A．代表与的变化关系

B．常温下，

C．向溶液中滴加氨水至Q点：

D．上述反应中，最先生成和

2 . 饱和溶液中，随而变化，在温度下，与关系如右图所示。下列说法错误的是

A．的溶度积

B．若忽略的第二步水解，

C．饱和溶液中随增大而减小

D．点溶液中：

4 . 常温下，已知溶液中含A元素的粒子浓度之和为，溶液中各含A元素的粒子的pc-pOH关系所示。图中pc表示各含A粒子浓度的负对数()，pOH表示浓度的负对数［］；x、y、z三点的坐标：x(7.3，1.3)，y(10.0，3.6)，z(12.6，1.3)。下列说法正确的是

A．曲线①表示随pOH的变化

B．x点到z点对应的变化过程中，溶液中水的电离程度先减小再增大

C．pH=4的溶液中：

D．的平衡常数的数量级为

5 . 高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：

酸	HClO4	H2SO4	HCl	HNO3
Ka	1.6× 10-5mol·L-1	6.3× 10-9mol·L-1	1.6× 10-9mol·L-1	4.2× 10-10mol·L-1

由以上表格中数据判断以下说法不正确的是

A．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离

B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中酸性最强的酸

C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2H＋＋SO

D．水对这四种酸的强弱没有区分能力，但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱

6 . 某酸溶液中含X粒子的物质的量分数与pH的关系如图所示。下列说法正确的是

A．已知亚磷酸的结构为 ，则X可能为P

B．在溶液中滴加少量溶液，发生反应的离子方程式为

C．溶液中有

D．溶液中有

7 . 常温下，向100 mL0．1 mol·L^-1的某二元酸H₂A溶液中滴加0．1 mol·L^-1的NaOH溶液，溶液中含A微粒的物质的量浓度随溶液pH的变化如图所示，下列说法正确的是

A．该二元酸的第一步电离是完全的

B．H2A的第二步电离平衡常数的数量级为10-5

C．pH=3时，c(HA- )>c(H2A)>c(A2- )

D．当加入100mLNaOH溶液时，溶液显碱性

9 . 常温下，体积相同、pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中，下列两者的量相同的是

A．与Zn反应开始时的反应速率	B．酸的物质的量浓度
C．电离程度	D．与足量的Zn反应产生H2的量

10 . 甘油硼酸是一种一元有机弱酸，可简写为HM。常温下，向20 mL 0.2 mol·L^-1HM溶液中逐滴加入浓度为0.2 mol·L^-1的NaOH溶液，溶液中 、pH、中和率(中和率=)的变化如图所示。

下列说法正确的是

A．HM的电离常数数量级为10-5

B．a点时，c(HM)+c(M- )= 2c(Na+ )

C．b点时，c(M- )>c(Na +)>c(H+ )>c(OH- )

D．溶液中水的电离程度： c点<b点