1 . 常温下，向溶液中加入固体，、、、等粒子浓度变化情况如图所示(忽略溶液体积、温度的变化及和的分解)：

已知：，；，下列说法错误的是

A．溶液中存在：

B．b、d曲线分别表示、浓度的变化情况

C．时，

D．时，

2 . 常温下，用0.1mol/L硝酸溶液滴定25.00mL0.1mol/LMOH(一元弱碱)溶液，滴定过程中，溶液的pH、M⁺和MOH的物质的量分数与滴加硝酸溶液体积的关系如图所示。下列叙述错误的是

A．可选择甲基橙为指示剂判断滴定终点

B．溶液导电能力：a点小于b点

C．MOH电离平衡常数的数量级为10-5

D．图中V1>12.5mL

3 . 25℃时，用NaOH溶液分别滴定HX、CuSO₄、FeSO₄三种溶液，pM=lgM[M表示、c(Cu²⁺)、c(Fe²⁺)]等]随pH变化关系如图所示，其中③的M代表。已知Ksp[Cu(OH)₂]<Ksp[Fe(OH)₂]，下列有关分析正确的是

A．①代表滴定FeSO4溶液的变化关系

B．Ksp[Cu(OH)2]=10-15

C．a点时，③中c(H+)与②中c(M)的关系为：c(H+)=10-5c(M)

D．Fe(OH)2、Cu(OH)2固体均易溶解于HX溶液

4 . 常温下，用溶液滴定30.00mL等浓度的HA溶液，溶液中由水电离出的氢离子浓度的负对数[]和溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示(其中虚线表示pH变化曲线)，下列说法中正确的是

A．A点溶液中满足

B．B点时加入NaOH溶液的体积为30.00mL

C．常温下，A点时HA的电离平衡常数的数量级为

D．水的电离程度C>B>A

6 . 物质结构决定性质。下列叙述1和叙述2都正确且二者有相关性的是

	叙述1	叙述2
A	NF3分子中N原子价层有4个电子对	NF3分子是非极性分子
B	分子内氢键较稳定	邻羟基苯甲酸的Ka2大于苯酚
C	酸性：HCOOH>CH3COOH	O-H的极性：HCOOH强于CH3COOH
D	O2与O3分子极性相同	都是由非极性键构成的非极性分子

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 已知，如图下表是几种不同有机酸的大小，由此产生的推测正确的是

有机酸
	2.66	2.86	2.9	4.74

A．对键合电子吸引力：	B．酸性：
C．	D．碱性：

8 . 常温下，将体积均为的HA溶液和BOH溶液分别加水稀释至V，溶液的pH随的变化如图所示。已知，下列说法正确的是

A．电离常数：

B．水的电离程度：b>d

C．升温，a点溶液中增大

D．等浓度HA和BOH溶液等体积混合，溶液的pH<7

9 . 常温时，采用甲基橙和酚酞双指示剂，用盐酸滴定Na₂CO₃溶液，溶液中 lgc(H₂CO₃)、 lgc(HCO)、lgc(CO)、lgc(H⁺ )、lgc(OH^-)随溶液 pH 的变化及滴定曲线如图所示，下列说法不正确的是

A．整个滴定过程中可先用酚酞再用甲基橙作指示剂

B．n点的pH为m点和q点pH的平均值

C．r点溶液中：c(OH-) = c(H+ )+c(HCO)+c(H2CO3)

D．r点到 k 点对应的变化过程中，溶液中水的电离程度一直减小

10 . 醋酸溶液中存在电离平衡，下列叙述不正确的是

A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数增大

B．的溶液中加水稀释，溶液的变大

C．溶液中加少量的固体，该电离平衡逆向移动

D．时，欲使醋酸溶液、电离常数和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸