1 . 在相同温度下，100mL0.1mol·L^－1的醋酸与10mL1mol·L^－1的醋酸相比较，下列说法正确的是

A．发生中和反应时所需NaOH的量前者大于后者

B．前者的电离程度小于后者

C．所含H＋的物质的量前者大于后者

D．所含CH3COOH的物质的量前者大于后者

2 . 如图所示，一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力曲线图，请回答。

(1)写出醋酸的电离方程式：___________。
(2)“O”点为什么不导电 ___________。
(3)a、b、c三点的氢离子浓度由小到大的顺序为___________
(4)a、b、c三点中，醋酸的电离程度最大的一点是___________
(5)若使c点溶液中的c(CH₃COO^-)提高，在如下措施中，可选择___________
A．加热          B．加很稀的NaOH溶液            C．加固体KOH       D．加水
E．加固体CH₃COONa F．加Zn粒       G．加MgO固体          H．加Na₂CO₃固体
(6)在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是___________

A．c(H+)

B．H+个数

C．CH3COOH分子数

D．

3 . 现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是

序号	①	②	③	④
pH	11	11	3	3
溶液	氨水	氢氧化钠溶液	醋酸	盐酸

A．向等体积的③④中分别加入足量锌粉，室温下收集到氢气的体积：③＞④

B．②③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H＋)＞c(OH-)

C．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH值：①＞②＞④＞③

D．V1 L ④与V2 L ①混合，若混合后溶液pH=7，则V1＜V2

4 . 下列关于电离常数(K)的说法正确的是

A．电离常数只与温度有关，升高温度，K值减小

B．电离常数K与温度无关

C．相同温度下，电离常数(K)越小，表示弱电解质的电离能力越弱

D．多元弱酸各步电离常数大小关系为

5 . 设代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．中含有个中子

B．标准状况下，4.48 L己烷含有的分子数为

C．溶液中数目为

D．标准状况下，33.6 mL氯气通入足量水中发反应，转移电子数为

6 . 常温下，将的盐酸与的氨水等体积混合，关于该溶液酸碱性的描述正确的是

A．可能显中性

B．一定显碱性

C．不可能显碱性

D．可能显酸性

7 . 一定温度下，将浓度为溶液加水不断稀释，始终保持增大的是

A．	B．
C．	D．

8 . 0.1   mol·L^-1氨水10 mL，加蒸馏水稀释到1 L后，下列变化正确的是
①电离程度增大　②c(NH₃·H₂O)增大   ③数目增多　④c(OH^-)增大　⑤导电性增强 ⑥增大

A．①②③

B．①③⑤

C．①③⑥

D．②④⑥

9 . 相同物质的量浓度NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则下列关于同温同体积同浓度的HCN和HClO溶液的说法中正确的是

A．酸性强弱：HCN>HClO

B．pH：HClO>HCN

C．与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO>HCN

D．酸根离子浓度：c(CN-)<c(ClO-)

10 . 现有pH=2的醋酸(编号为甲)和pH=2的盐酸(编号为乙)：
(1)取10mL甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡__(填“向左”“向右”或“不”，下同)移动；若加入少量无水醋酸钠固体，待固体溶解后，溶液中的值将__(填“增大”“减小”或“无法确定”)。
(2)相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为pH(甲)___(填“大于”“小于”或“等于”)pH(乙)。若将甲、乙两溶液等体积混合，溶液的pH=___。
(3)各取25mL甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH=7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V(甲)__(填“大于”“小于”或“等于”)V(乙)。