1 . 醋酸的电离方程式为CH₃COOH(aq)⇌H⁺(aq)+CH₃COO^-(aq)     ΔH＞0，25℃时，0.1mol/L醋酸溶液K_a=1.75×10^-5(K_a表示酸的电离常数)。下列说法正确的是

A．升高温度，c(H+)增大，Ka变大

B．该溶液中加少量CH3COONa固体，平衡正向移动

C．该温度下0.01mol/L醋酸溶液Ka＜1.75×10-5

D．向该溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡逆向移动，c(H+)减小

2 . 室温下，用0.100mol·L−1的NaOH溶液分别滴定均为20.00mL0.100mol·L−1的HCl溶液和醋酸溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A．Ⅰ表示的是滴定醋酸的曲线

B．pH=7时，滴定醋酸消耗的V（NaOH）＞20.00mL

C．V（NaOH）＝20.00mL时，两份溶液中c（Cl－）＞c（CH3COO－）

D．V（NaOH）＝10.00mL时，醋酸中c（Na+）＞c（CH3COO－）＞c（H+）＞c（OH－）

3 . 常温下，在溶液中逐滴加入溶液，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳微粒的物质的量分数变化如图所示因逸出未画出，忽略因气体逸出引起的溶液体积变化，下列说法正确的是       

A．在溶液中：

B．当溶液的pH为7时，溶液的总体积为

C．在B点所示的溶液中，离子浓度最大的是

D．在A点所示的溶液中：

4 . 甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是

A．.0.1mol/L 甲酸溶液的 c(H+) = 10−3mol/L

B．甲酸以任意比与水互溶

C．10mL1mol/L 甲酸恰好与 10mL1mol/LNaOH 溶液完全反应

D．甲酸溶液的导电性比一元强酸溶液的弱

5 . 我国科学家提出了由CO₂和CH₄直接转化为CH₃COOH的催化反应进程，该进程如图所示。下列说法错误的是

A．该反应是放热反应	B．曲线a的活化能大于曲线b
C．上述化学工艺符合绿色化学要求	D．醋酸溶液中存在1个电离平衡

6 . 已知25℃时，K==1.75×10^-5，其中K是该温度下CH₃COOH的电离平衡常数。下列说法正确的是（       ）

A．向该溶液中加入一定量的硫酸，K增大

B．升高温度，K增大

C．向CH3COOH溶液中加入少量水，K增大

D．向CH3COOH溶液中加入少量氢氧化钠溶液，K增大

7 . 已知25 ℃时，醋酸溶液中存在下述关系：K_a＝c(H⁺)c(CH₃COO^-)/c(CH₃COOH)＝1.75×10^－5，其中K_a的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数。有关K_a的下列说法正确的是(　　)

A．当向该溶液中加入一定量的硫酸时，Ka的值增大

B．升高温度，Ka的值增大

C．向醋酸溶液中加水，Ka的值增大

D．向醋酸溶液中加氢氧化钠溶液，Ka的值增大

8 . 向湿法炼锌的电解液中同时加入Cu和CuSO₄，可生成CuCl沉淀除去Cl^-，降低对电解的影响，原理如下：
Cu(s)+Cu²⁺(aq)2Cu⁺(aq) ΔH₁=a kJ·mol^-1
Cl^-(aq)+Cu⁺(aq)CuCl(s) ΔH₂=b kJ·mol^-1
实验测得电解液pH对溶液中残留c(Cl^-)的影响如图所示。
       
下列说法正确的是

A．溶液pH越大，Ksp(CuCl)增大

B．反应达到平衡时增大c(Cu2+)，c(Cl-)减小

C．向电解液中加入稀硫酸，有利于Cl-的去除

D．Cu(s)+Cu2+(aq)+Cl-(aq)CuCl(s)       ΔH=(a+2b) kJ·mol-1

9 . 设N_A为阿伏加 德罗常数值。关于常温下pH=2的H₃PO₄溶液，下列说法正确的是

A．每升溶液中的H+数目为0.02NA

B．c(H+)= c()+2c()+3c()+ c(OH−)

C．加水稀释使电离度增大，溶液pH减小

D．加入NaH2PO4固体，溶液酸性增强

10 . 常温下，HNO₂的电离平衡常数为K＝4.6×10^－4(已知＝2.14)，向20 mL 0.01 mol·L^－1HNO₂溶液中逐滴加入相同浓度的NaOH溶液，测得混合液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示，下列判断正确的是

A．X＝20

B．a点溶液中c(H＋)＝2.14×10－3 mol·L－1

C．a、b、c、d四点对应的溶液中水的电离程度逐渐减小

D．b点溶液中微粒浓度的大小关系为c(HNO2)＞c(Na＋)＞c()