1 . 水的电离过程为H₂OOH⁺+OH^-。在25℃、35℃时水的离子积常数分别为1.0×10^-14、2.1×10^-14。下列叙述正确的是

A．水的电离是放热过程	B．水的电离度
C．在35℃时，纯水中	D．纯水中随着温度的升高而增大

2 . 下列电离方程式中正确的是

A．	B．
C．	D．

3 . 已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如下表：

化学式	HF	HClO			H3PO3
电离常数			；		Ka1=5.0×10-2Ka2=2.6×10-7

(1)常温下，物质的量浓度相同的三种溶液①NaF溶液；②NaClO溶液；③溶液，其pH由大到小的顺序是___________(填序号)。
(2)浓度均为0.1 mol/L①；②；③；④氨水；⑤五种溶液中，由大到小的顺序___________(填序号)。
(3)25℃时，将a mol/L的氨水与0.01 mol/L的盐酸等体积混合，反应完后溶液中，用含a的代数式表示的电离平衡常数___________。
(4)泡沫灭火器中盛有、两种溶液，当它们混合时，发生反应的离子方程式为___________。
(5)室温下，的NaOH溶液和的溶液，设由水电离产生的的物质的量浓度分别为A和B，则等于___________。
(6)亚磷酸溶液中的 H₃PO₃、H₂PO、HPO的物质的量分数δ(x)随 c(H⁺)的变化如图所示。
已知：。
 
图像中c点c(H₃PO₃)=c(HPO)，那c点对应的c(H⁺)=___________mol/L(只列出计算式)。
(7)25℃时，H₃PO₄的电离常数为K_a1=7.5×10^-3，K_a2=6.2×10^-8，K_a3=4.4×10^-13。足量NaF溶液和H₃PO₄溶液反应的离子方程式为___________。

4 . 已知25℃时，醋酸、碳酸、氢氰酸的电离平衡常数如下表：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HCN
电离平衡常数	Ka=1.8×10-5	Ka1=4.3×10-7   Ka2=5.6×10-11	Ka=6.2×10-10

回答下列问题：
(1)25℃时，pH相等的三种溶液①CH₃COONa溶液、②Na₂CO₃溶液、③NaCN溶液，浓度由大到小的顺序为___________(填序号)。
(2)25℃时，向NaCN溶液中通入少量CO₂，反应的离子方程式为___________。
(3)将浓度为0.02mol·L^-1的HCN与0.01 mol·L^-1NaOH溶液等体积混合，则混合溶液中c(H⁺ )___________ c(OH^- )(填“>”、“<”或 “=”)。
(4)常温下，向浓度为0.1mol·L^-1、体积为V L的氨水中逐滴加入 一定浓度的盐酸，用pH计测溶液的pH，变化曲线如图所示，d点两种溶液恰好完全反应。根据图中信息回答下列问题：

①该温度时NH₃·H₂O的电离常数Kb≈___________；
②b、c、d三点的溶液中，由水电离出的c(H⁺)由大到小的顺序为___________；
③根据以上滴定曲线判断点d所示溶液中：c(Cl^-)= c(NH₃·H₂O)+___________。

5 . CH₃COOH与CH₃COONa等物质的量混合配制成的稀溶液，pH=4.7，下列说法或离子浓度关系正确的是

A．CH3COONa的水解程度大于CH3COOH的电离程度

B．CH3COONa的存在抑制了CH3COOH的电离

C．c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)> c(H+)

D．c(CH3COO-)＋c(OH-)<c(CH3COOH)＋c(H＋)

6 . 已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示，回答下列问题：

化学式
电离平衡常数

(1)物质的量浓度均为的下列四种溶液：由小到大排列的顺序是___________。
a．       b．       c．       d．
(2)写出向氰化钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：___________。
(3)25℃时，将的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合。反应后溶液恰好显中性，表示醋酸的电离平衡常数___________(用含a、b的代数式表示)。
(4)标准状况下将，通入溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式： ___________。

7 . 草酸是一种有机二元弱酸，是植物常具有的成分，具有广泛的用途。草酸晶体无色，熔点为101℃，易溶于水，受热易脱水、升华，170℃以上分解。常温下它的电离常数，。回答下列问题：
(1)设计实验证明草酸为弱酸的方案及其现象均正确的有_____。

A．室温下，取的溶液，测其

B．室温下，取的溶液，测其pH<7

C．室温下，取的溶液稀释100倍后，测其

D．标准状况下，取的溶液与足量锌粉反应，收集到体积为

(2)草酸可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，生成价锰离子，医学上常用酸性溶液和草酸溶液反应来测血液中血钙的含量。测定方法是取血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量的溶液，反应生成沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到后，再用溶液滴定。
①溶解沉淀时_____(填“能”或“不能”)用稀盐酸，原因是_____。
②滴定过程中发生反应的离子方程式为_____。
③若上述滴定中消耗了的溶液，则该血液中含钙_____g。
④下列操作会引起测定结果偏高的是_____。
A．滴定管在盛装溶液前未润洗
B．滴定过程中，锥形瓶振荡的太剧烈，以致部分液体溅出
C．滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数
D．装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗涤后，没用待测液润洗
(3)常温下，向溶液中加入溶液调节，加水控制溶液体积为500mL，测得溶液中微粒的分布系数随变化如图所示。

[，x代表、或]
的电离平衡常数K_a2=_____；当为4.9时，溶液中_____；M点溶液中的物质的量浓度为_____。

9 . 向20mL0.1mol/L的某酸HA中滴加，随NaOH加入溶液pH呈现如下变化。下列说法不正确的是

A．P点溶液的大于1	B．M点存在：
C．N点存在：	D．水的电离程度：

10 . 醋酸溶液中存在电离平衡CH₃COOHCH₃COO^—+ H⁺，下列叙述不正确的是

A．升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数增大

B．溶液加少量的固体，平衡逆向移动

C．的溶液加水稀释，溶液中减小

D．室温下，欲使醋酸溶液的电离度增大，可加入少量冰醋酸