名校
1 . 在实验中通常用滴定法测量物质的浓度或进行定量实验。
(1)用氧化还原滴定法测定某样品中草酸的含量。称量草酸H2C2O4样品1.0000g并溶于水，用0.200mol·L-1的酸性KMnO4溶液进行滴定，终点时消耗KMnO4标准溶液20.00mL(假设样品中杂质不与酸性KMnO4溶液反应)。
①滴定过程中发生反应的离子方程式为_______ 。
②滴定时_______ (填“需要”或“不需要”)使用指示剂。
③高锰酸钾溶液用_______ (填“酸式”或“碱式”)滴定管盛放。
④样品中草酸的质量分数是_______ 。
(2)某小组同学为了测定某中性溶液中Cl-的含量，用AgNO3溶液进行滴定。
下列物质能用作指示剂的是_______ (填物质名称)。
①K2CrO4②Na2S ③KI ④KBr
达到滴定终点的实验现象为_______ 。
(3)25° C时，向NaHA溶液中滴入盐酸，混合溶液的pH与粒子浓度变化的关系如图所示，则HA- +H2O
H2A+OH-的水解平衡常数为_______ 。
(1)用氧化还原滴定法测定某样品中草酸的含量。称量草酸H2C2O4样品1.0000g并溶于水，用0.200mol·L-1的酸性KMnO4溶液进行滴定，终点时消耗KMnO4标准溶液20.00mL(假设样品中杂质不与酸性KMnO4溶液反应)。
①滴定过程中发生反应的离子方程式为
②滴定时
③高锰酸钾溶液用
④样品中草酸的质量分数是
(2)某小组同学为了测定某中性溶液中Cl-的含量，用AgNO3溶液进行滴定。
| 物质 | AgCl | AgBr | AgI | Ag2S | Ag2CrO4 |
| Ksp | 2×10-10 | 5.4×10-13 | 8.3×10-17 | 6.3×10-50 | 1.12×10-12 |
| 颜色 | 白色 | 淡黄色 | 黄色 | 黑色 | 砖红色 |
①K2CrO4②Na2S ③KI ④KBr
达到滴定终点的实验现象为
(3)25° C时，向NaHA溶液中滴入盐酸，混合溶液的pH与粒子浓度变化的关系如图所示，则HA- +H2O
H2A+OH-的水解平衡常数为
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2022-05-04更新
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201次组卷
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2卷引用：河南省名校联盟2021-2022学年高二下学期期中考试化学试题
2 . 自然界中含
、
较多的水称为硬水，容易形成水垢。柠檬酸（用
表示）是一种较强的有机酸，可作高效除垢剂。用一定浓度柠檬酸溶液去除水垢，溶液中、
、
、
的百分含量随pH的变化曲线如图所示。回答下列问题：__________ （写出其中一个离子方程式即可）；加热能降低这种硬水中的、含量，其中发生反应的化学方程式为_________ 。
(2)表示变化曲线的是_______ （填字母标号）；
为_______ 。
(3)
溶液显____ （填“酸性”、“中性”或“碱性”），溶液中的电荷守恒关系式为________ 。
(4)向硬水中加入NaF固体可除去溶液中的、。若
，取等体积的NaF溶液加入体系中发生反应，则加入的NaF溶液的浓度至少为________ 
。[已知
，
]
、较多的水称为硬水，容易形成水垢。柠檬酸（用表示）是一种较强的有机酸，可作高效除垢剂。用一定浓度柠檬酸溶液去除水垢，溶液中、、、的百分含量随pH的变化曲线如图所示。回答下列问题：
、含量，其中发生反应的化学方程式为(2)表示
变化曲线的是为(3)
溶液显(4)向硬水中加入NaF固体可除去溶液中的
、。若，取等体积的NaF溶液加入体系中发生反应，则加入的NaF溶液的浓度至少为。[已知，]
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名校
3 . 酸、碱、盐是中学化学学习的重要化合物，请依据其性质回答下列问题。
(1)将0.5mol•L-1的NaClO溶液加热蒸干灼烧最后所得的固体是_______ 。
(2)铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。在加热条件下CeCl3易发生水解，无水CeCl3可用加热CeCl3•6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备，其中NH4Cl的作用是________ 。
(3)为了除去氨氮废水中的NH3，得到低浓度的氨氮废水，采取以下措施：加入NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃，通空气将氨赶出并回收，用化学平衡原理解释通空气的目的：_________ 。
(4)甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol•L-1和0.1mol•L-1，则甲、乙两瓶氨水中c(OH-)之比_______ (填“大于”、“等于”或“小于”)。
(5)25℃时，将amolNH4NO3溶于水，溶液显酸性，向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将________ (填“正向”“不”或“逆向”)移动，所滴加氨水的浓度为_______ mol•L-1。(NH3•H2O的电离平衡常数：Kb=2×10-5)
(6)已知NH2OH•H2O与NH3•H2O相似，水溶液具有弱碱性，其电离方程式为：NH2OH•H2ONH3OH++OH-。常温下，现用盐酸滴定NH2OH•H2O溶液，溶液中由水电离出的c(H+)的负对数[-lg水c(H+)]与所加盐酸体积的关系如图所示(已知：Kb(NH2OH•H2O)=10-9)
①R、Q两点溶液pH关系是：R________ Q(填“＞”、“=”或“＜”)。
②滴定过程中，若c(NH3OH+)=c(NH2OH•H2O)，则此时溶液中pH=________ 。
③N点离子浓度由大到小的顺序为________ 。
(1)将0.5mol•L-1的NaClO溶液加热蒸干灼烧最后所得的固体是
(2)铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。在加热条件下CeCl3易发生水解，无水CeCl3可用加热CeCl3•6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备，其中NH4Cl的作用是
(3)为了除去氨氮废水中的NH3，得到低浓度的氨氮废水，采取以下措施：加入NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃，通空气将氨赶出并回收，用化学平衡原理解释通空气的目的：
(4)甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol•L-1和0.1mol•L-1，则甲、乙两瓶氨水中c(OH-)之比
(5)25℃时，将amolNH4NO3溶于水，溶液显酸性，向该溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将
(6)已知NH2OH•H2O与NH3•H2O相似，水溶液具有弱碱性，其电离方程式为：NH2OH•H2O
NH3OH++OH-。常温下，现用盐酸滴定NH2OH•H2O溶液，溶液中由水电离出的c(H+)的负对数[-lg水c(H+)]与所加盐酸体积的关系如图所示(已知：Kb(NH2OH•H2O)=10-9)①R、Q两点溶液pH关系是：R
②滴定过程中，若c(NH3OH+)=c(NH2OH•H2O)，则此时溶液中pH=
③N点离子浓度由大到小的顺序为
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名校
解题方法
4 . 按要求回答下列问题：
(1)在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH
)=c(Cl-)，则溶液显___________ (填“酸”“碱”或“中”)性；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=_________ 。常温下，用NaOH溶液吸收SO2得到pH=9的Na2SO3溶液，吸收过程中水的电离平衡___________ 移动(填“向左”“向右”或“不”)。试计算溶液中
=___________ (常温下H2SO3的电离平衡常数K2=6.0×10-8)。
(2)水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下：
Ⅰ．取样、氧的固定
用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液(含有KI)混合，反应生成MnO(OH)2，实现氧的固定。
Ⅱ．酸化、滴定
将固氧后的水样酸化，MnO(OH)2被I-还原为Mn2＋，在暗处静置5 min，然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2(2S2O
＋I2=2I-＋S4O
)。
取100.00 mL水样经固氧、酸化后，用a mol·L-1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为___________ ；若消耗Na2S2O3溶液的体积为b mL，则水样中溶解氧的含量为___________ mg·L-1。上述滴定完成时，若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测定结果偏___________ 。(填“高”或“低”)
(1)在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH
)=c(Cl-)，则溶液显=(2)水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下：
Ⅰ．取样、氧的固定
用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液(含有KI)混合，反应生成MnO(OH)2，实现氧的固定。
Ⅱ．酸化、滴定
将固氧后的水样酸化，MnO(OH)2被I-还原为Mn2＋，在暗处静置5 min，然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2(2S2O
＋I2=2I-＋S4O)。取100.00 mL水样经固氧、酸化后，用a mol·L-1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为
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5 . 人体内尿酸(HUr)含量偏高，关节滑液中产生尿酸钠晶体(NaUr)会引发痛风，NaUr(s)
Na＋(aq)＋Ur−(aq)，∆H>0。某课题组配制“模拟关节滑液”进行研究，回答下列问题：
已知：
①37℃时，Ka(HUr)=4×10−6，Kw=2.4×10−14，Ksp(NaUr)=6.4×10−5
②37℃时，模拟关节滑液pH=7.4，c(Ur-)=4.6×10−4mol∙L−1
(1)尿酸电离方程式为___________
(2)37℃时，向HUr溶液中加入NaOH溶液配制“模拟关节滑液”，溶液当中c(Na＋)___________ c(Ur−)(填“>”、“<”或“=”)，写出溶液中电荷守恒的等式：___________ 。
(3)37℃时，向模拟关节滑液中加入NaCl(s)至c(Na＋)=0.2mol∙L−1时，通过计算溶液Q=c(Na＋)∙c(Ur-)=___________ 。判断是否有NaUr晶体析出___________ (填是/否)。
(4)对于尿酸偏高的人群，下列建议正确的是___________ 。
a．加强锻炼，注意关节保暖
b．多饮酒，利用乙醇杀菌消毒
c．多喝水，饮食宜少盐、少脂
d．减少摄入易代谢出尿酸的食物
Na＋(aq)＋Ur−(aq)，∆H>0。某课题组配制“模拟关节滑液”进行研究，回答下列问题：已知：
①37℃时，Ka(HUr)=4×10−6，Kw=2.4×10−14，Ksp(NaUr)=6.4×10−5
②37℃时，模拟关节滑液pH=7.4，c(Ur-)=4.6×10−4mol∙L−1
(1)尿酸电离方程式为
(2)37℃时，向HUr溶液中加入NaOH溶液配制“模拟关节滑液”，溶液当中c(Na＋)
(3)37℃时，向模拟关节滑液中加入NaCl(s)至c(Na＋)=0.2mol∙L−1时，通过计算溶液Q=c(Na＋)∙c(Ur-)=
(4)对于尿酸偏高的人群，下列建议正确的是
a．加强锻炼，注意关节保暖
b．多饮酒，利用乙醇杀菌消毒
c．多喝水，饮食宜少盐、少脂
d．减少摄入易代谢出尿酸的食物
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6 . 为研究某企业冲洗电路板后的废水(
，主要含
、
等)中处理铜元素的最佳pH，取5份等量的废水，分别加入
的
溶液，调至不同的pH，静置后，分析上层清液中铜元素的含量，实验结果如图所示：
关于信息：
Ⅰ．完全沉淀的
Ⅱ．废水中存在以下平衡：
①
；
②
请回答下列问题
(1)结合图像可知，处理含铜废水的最佳
_____ 。
(2)该废水中含有污染环境的主要微粒除了外，还有_____ 。
(3)加入溶液，使转化为沉淀的离子方程式是_____ 。
(4)从平衡原理分析，
段铜元素含量下降的原因是_____ 。
(5)分析
段，铜元素含量变化的可能原因是_____ 。
(6)实际在加入溶液调节pH除去铜元素过程中，从环境友好角度考虑，还需要进行的操作是_____ 。
，主要含、等)中处理铜元素的最佳pH，取5份等量的废水，分别加入的溶液，调至不同的pH，静置后，分析上层清液中铜元素的含量，实验结果如图所示： 关于
信息：Ⅰ．
完全沉淀的Ⅱ．废水中存在以下平衡：
①
；②
请回答下列问题
(1)结合图像可知，处理含铜废水的最佳
(2)该废水中含有污染环境的主要微粒除了
外，还有(3)加入
溶液，使转化为沉淀的离子方程式是(4)从平衡原理分析，
段铜元素含量下降的原因是(5)分析
段，铜元素含量变化的可能原因是(6)实际在加入
溶液调节pH除去铜元素过程中，从环境友好角度考虑，还需要进行的操作是
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7 . 人体内尿酸(HUr)含量偏高，关节滑液中产生尿酸钠晶体(NaUr)会引发痛风和关节炎，有关平衡有：①HUr(尿酸，aq)
(尿酸根，aq)
、
②。某课题组配制“模拟关节滑液”进行研究，回答下列问题：
已知：①37℃时，
，
，
。
②37℃时，模拟关节滑液pH=7.4，
。
(1)37℃时，
HUr溶液的pH约为_______ (已知
)。
(2)下列事实可以证明尿酸是弱电解质的是_______(填字母)。
(3)37℃时，向HUr溶液中加入NaOH溶液配制“模拟关节滑液”，溶液中
_______ 
(填“>”“<”或“=”)。
(4)37℃时，向模拟关节滑液中加入NaCl(s)至
时，通过计算判断是否有NaUr晶体析出，请写出判断过程：_______ 。
(5)关节炎发作大都在脚趾和手指的关节处，反应②是_______ (填“放热”或“吸热”)反应。
(6)对于尿酸偏高的人群，下列建议正确的是_______(填字母)。
(尿酸根，aq)、②。某课题组配制“模拟关节滑液”进行研究，回答下列问题：已知：①37℃时，
，，。②37℃时，模拟关节滑液pH=7.4，
。(1)37℃时，
HUr溶液的pH约为)。(2)下列事实可以证明尿酸是弱电解质的是_______(填字母)。
| A．NaUr溶液显碱性 |
| B．HUr溶液可使石蕊溶液变红 |
| C．常温下，等浓度的尿酸溶液导电性比盐酸弱 |
D．10mL 溶液与10mLNaOH溶液完全反应 |
(填“>”“<”或“=”)。(4)37℃时，向模拟关节滑液中加入NaCl(s)至
时，通过计算判断是否有NaUr晶体析出，请写出判断过程：(5)关节炎发作大都在脚趾和手指的关节处，反应②是
(6)对于尿酸偏高的人群，下列建议正确的是_______(填字母)。
| A．多喝水，食用新鲜蔬果 |
| B．饮食宜多盐、多脂 |
| C．适度运动，注意关节保暖 |
| D．减少摄入易代谢出尿酸的食物 |
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2022-12-16更新
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109次组卷
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2卷引用：山西省运城市教育发展联盟20222023学年高二上学期12月联考化学试题
8 . 以下元素及物质与人类的生产生活紧密相关。完成下列填空：
(1)氯元素原子结构示意图为_______ ，其与钠元素组成的化合物的电子式为_______ 。
(2)铝是地壳中含量最高的金属元素，其在周期表中位于第_______ 周期_______ 族。
(3)以下不是铝和铁的共同性质的是_______ 。
a.导电性 b.导热性 c.延展性 d.两性
(4)下列能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是_____ 。
a．稳定性 HCl>H2S b．氧化性 HClO>H2SO4
c．酸性HClO4>H2SO4强 d．HCl溶液是强酸，H2S溶液是弱酸
(5)氨水呈碱性，写出氨水的电离方程式。_______
(1)氯元素原子结构示意图为
(2)铝是地壳中含量最高的金属元素，其在周期表中位于第
(3)以下不是铝和铁的共同性质的是
a.导电性 b.导热性 c.延展性 d.两性
(4)下列能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是
a．稳定性 HCl>H2S b．氧化性 HClO>H2SO4
c．酸性HClO4>H2SO4强 d．HCl溶液是强酸，H2S溶液是弱酸
(5)氨水呈碱性，写出氨水的电离方程式。
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9 . 人体内尿酸(HUr)含量偏高，关节滑液中产生尿酸钠晶体(NaUr)会引发痛风，NaUr(s) Na＋(aq)＋Ur−(aq) ∆H ＞0。某课题组配制“模拟关节滑液”进行研究，回答下列问题：
已知：①37℃时，Ka(HUr) ＝ 4×10−6，Kw ＝ 2.4×10−14，Ksp(NaUr) ＝ 6.4×10−5
②37℃时，模拟关节滑液pH ＝7.4，c(Ur－) ＝4.6×10−4 mol∙L−1
(1)尿酸电离方程式为_______
(2)Kh为盐的水解常数，37℃时，Kh(Ur−)＝_______ 。
(3)37℃时，向HUr溶液中加入NaOH溶液配制“模拟关节滑液”，溶液中c(Na＋)_______ c(Ur−) (填“＞”、“＜”或“＝”)。
(4)37℃时，向模拟关节滑液中加入NaCl(s)至c(Na＋) ＝ 0.2 mol∙L−1时，通过计算判断是否有NaUr晶体析出，请写出判断过程_______
(5)对于尿酸偏高的人群，下列建议正确的是_______ 。
a.加强锻炼，注意关节保暖 b.多饮酒，利用乙醇杀菌消毒
c.多喝水，饮食宜少盐、少脂 d.减少摄入易代谢出尿酸的食物
Na＋(aq)＋Ur−(aq) ∆H ＞0。某课题组配制“模拟关节滑液”进行研究，回答下列问题：已知：①37℃时，Ka(HUr) ＝ 4×10−6，Kw ＝ 2.4×10−14，Ksp(NaUr) ＝ 6.4×10−5
②37℃时，模拟关节滑液pH ＝7.4，c(Ur－) ＝4.6×10−4 mol∙L−1
(1)尿酸电离方程式为
(2)Kh为盐的水解常数，37℃时，Kh(Ur−)＝
(3)37℃时，向HUr溶液中加入NaOH溶液配制“模拟关节滑液”，溶液中c(Na＋)
(4)37℃时，向模拟关节滑液中加入NaCl(s)至c(Na＋) ＝ 0.2 mol∙L−1时，通过计算判断是否有NaUr晶体析出，请写出判断过程
(5)对于尿酸偏高的人群，下列建议正确的是
a.加强锻炼，注意关节保暖 b.多饮酒，利用乙醇杀菌消毒
c.多喝水，饮食宜少盐、少脂 d.减少摄入易代谢出尿酸的食物
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2021-05-27更新
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709次组卷
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7卷引用：海南省海口市2020届高三6月等级模拟试卷化学试题
海南省海口市2020届高三6月等级模拟试卷化学试题（已下线）第03章 物质在水溶液中的行为（A卷基础强化卷）-2020-2021学年高二化学选择性必修1同步单元AB卷（新教材鲁科版）海南省北京师范大学万宁附属中学2021届高三上学期第一次月考化学试题福建省福州一中2021届高三第五次模拟考试化学试题（已下线）第25讲 盐类水解（精练）-2022年高考化学一轮复习讲练测（已下线）第25讲 盐类水解（练）-2023年高考化学一轮复习讲练测（全国通用）（已下线）第4讲 盐类的水解
名校
解题方法
10 . I．根据下列图象，进行分析：
(1)由图A知，该反应的K值随温度的升高而_____ (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)由图B知，t3时采取的措施为_____ ，t1～t6中，氨气的含量最低的是_____ 。
II．已知H2A在水中电离：H2A=HA-+H+，HA-A2-+H+。
(1)常温下NaHA溶液的pH__ (填序号)。
A．大于7 B．小于7 C．等于7 D．无法确定
(2)某温度下，若向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/LKOH溶液至溶液呈中性(稀溶液体积可以加和)，此时该混合溶液中的下列关系一定正确的是______ 。
A．c(H+)·c(OH-)=1×10-14 B．c(Na+)+c(K+)=c(HA-)+2c(A2-)
C．c(Na+)＞c(K+) D．c(Na+)+c(K+)=0.05 mol/L
(3)已知常温下H2A的钙盐(CaA)的饱和溶液中存在以下平衡：CaA(s)Ca2+(aq)+A2-(aq)∆H＞0。若要使该溶液中Ca2+浓度变小，可采取的措施有______ 。
A．升高温度 B．加入Na2A固体 C．加入NH4Cl晶体
(1)由图A知，该反应的K值随温度的升高而
(2)由图B知，t3时采取的措施为
II．已知H2A在水中电离：H2A=HA-+H+，HA-
A2-+H+。(1)常温下NaHA溶液的pH
A．大于7 B．小于7 C．等于7 D．无法确定
(2)某温度下，若向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/LKOH溶液至溶液呈中性(稀溶液体积可以加和)，此时该混合溶液中的下列关系一定正确的是
A．c(H+)·c(OH-)=1×10-14 B．c(Na+)+c(K+)=c(HA-)+2c(A2-)
C．c(Na+)＞c(K+) D．c(Na+)+c(K+)=0.05 mol/L
(3)已知常温下H2A的钙盐(CaA)的饱和溶液中存在以下平衡：CaA(s)
Ca2+(aq)+A2-(aq)∆H＞0。若要使该溶液中Ca2+浓度变小，可采取的措施有A．升高温度 B．加入Na2A固体 C．加入NH4Cl晶体
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