1 . 以下元素及物质与人类的生产生活紧密相关。完成下列填空：
(1)氯元素原子结构示意图为_______   ，其与钠元素组成的化合物的电子式为_______。
(2)铝是地壳中含量最高的金属元素，其在周期表中位于第_______周期_______族。
(3)以下不是铝和铁的共同性质的是_______。
a.导电性        b.导热性        c.延展性        d.两性
(4)下列能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是_____。
a．稳定性 HCl>H₂S            b．氧化性 HClO>H₂SO₄
c．酸性HClO₄>H₂SO₄强        d．HCl溶液是强酸，H₂S溶液是弱酸
(5)氨水呈碱性，写出氨水的电离方程式。_______

2 . 草酸是一种白色粉末，左右开始少量升华，熔点为左右分解产生和；可与酸性溶液反应；其钠盐易溶于水，钙盐难溶于水；电离平衡常数为。
1．草酸可用于实验室制备少量气体，应选择的发生装置为___________。

2．将草酸受热分解产生的气体进行如下实验。下列说法正确的是          。

A．用足量的溶液充分吸收后，可收集得到纯净的

B．通过灼热的氧化铜，若出现黑色变红色现象，则产生的气体中一定有CO

C．通入足量的澄清石灰水中，若能产生白色沉淀，则产生的气体中一定有

D．通入酸性溶液中，若能使溶液褪色，说明草酸具有还原性

常温下，向某浓度的草酸溶液中加入一定量等浓度的溶液。
3．当时，溶液呈___________。
A．酸性                           B．碱性                           C．中性                           D．无法判断
此时，溶液中___________。
4．当时，计算该溶液的___________。(结果保留两位小数)计算过程。

5 . 生物质铁炭纳米材料可以活化过一硫酸盐，降解废水中有机污染物．
(1)生物质铁炭纳米材料活化过—硫酸钾降解有机污染物的反应历程如图-1所示．图中和分别表示硫酸根自由基和羟基自由基．

①（S的化合价为）在水中的电离过程为：、．写出的结构式：_______。
②生物质铁炭纳米材料降解有机污染物的机理可描述为______。
③若有机污染物为苯酚，写出酸性条件下与苯酚反应的化学方程式：______。
(2)与直接使用纳米铁颗粒相比，使用生物质铁炭纳米材料降解的优点是：______。
(3)铁炭纳米材料在不同对有机污染物去除率（溶液有机物浓度与初始有机物浓度的比值）的影响如图-2所示，越小有机污染物去除率越高的原因是：______。

(4)已知微粒的氧化性：。水中存在一定量和无存在时对铁炭纳米材料降解有机污染物的影响如图-3所示．的存在对有机污染物的降解有影响，原因是：______。

6 . 阅读如下资料：
i．乙烯可在加热条件下催化氧化制得环氧乙烷( )；具有强穿透力的环氧乙烷在常温下能杀灭微生物。
ii．环氧乙烷与水在加压、加热的条件下化合为乙二醇；乙二醇的熔点为-12.9℃，沸点197.3℃；能与水、丙酮等互溶。
iii．汽车铝制水箱(即散热器)中盛装的某防冻液(乙二醇与水是主要成分，体积比约1：1)，沸点为108℃，冰点为-38℃；其中常加入适量NaH₂PO₄，用来消除水箱中严生的碱性水垢，从而提高散热效果。
iv．25℃   H₃PO₄K_a1=6.9×10^-3，K_a2=6.2×10^-8，K_a3=4.8×10^-13。
结合题干信息，请按要求回答下列问题：
(1)环氧乙烷的分子式：____，其含有的官能团名称：____。
(2)乙二醇能与丙酮互溶的原因可能是乙二醇与丙酮都是极性分子，符合“相似相溶”的规律，还可能是____。
(3)结合ii、iii、iv中数据信息解释如下问题。
①NaH₂PO₄能除水垢的原因为____；故NaH₂PO₄水溶液显弱酸性，可消除碱性水垢。
②防冻液在使用一段时间后pH会降低的可能原因为____。
(4)结合已学知识及i、ii中信息，将如下两种合成乙二醇的路线补充完整(方框内填有机产物，箭头上填无机试剂及其反应条件)
①CH₂=CH₂→CH₂OHCH₂OH____
②CH₂=CH₂→→CH₂OHCH₂OH____
生产乙二醇常采用路线②而不采用路线①，其可能原因(写出一种)是____。