2 . 回答下列问题
(1)催化释氢。在催化剂作用下，与水反应生成，可能的反应机理如图所示：


①其他条件不变时，以代替催化释氢，所得气体的分子式为___________。
②已知：为一元弱酸，水溶液呈酸性的原因是___________(用离子方程式表示)。
(2)将和以一定的流速分别通过甲、乙两种催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中含量，从而确定尾气脱氮率(即的转化率)，结果如图所示，a点___________(填“是”或“不是”)平衡状态，原因是___________。

(3)氨是重要的基础化工产品之一，在一定条件下，向某反应容器中投入、在不同温度下反应生成，平衡体系中的质量分数随压强变化曲线如图所示：

①温度、、中，最大的是___________，M点的转化率为___________。
②1939年捷姆金和佩热夫推出氨合成反应在接近平衡时净速率方程式为，、分别为正反应和逆反应的速率常数；、、代表各组分的分压(分压=总压×物质的量分数)；a是常数，工业上以铁为催化剂时，,由M点数据计算___________(保留两位有效数字)。

4 . 硒是人体所需微量元素之一，也是一种重要的工业原料。
Ⅰ.硒在元素周期表中的位置如图所示：

(1)从原子结构的角度解释硫的非金属性比硒强的原因是__。
Ⅱ.工业上从铜阳极泥(含有Se、Au、Ag、Cu、CuSe、Ag₂Se等)中提取硒的过程如图：

(2)焙烧时，产物A的化学式为__。
(3)将甲酸(HCOOH)还原H₂SeO₃反应的化学方程式补充完整：H₂SeO₃+2HCOOHSe+      +      。______。
(4)常温下，H₂SeO₃电离平衡体系中含Se(+4价)微粒的物质的量分数与pH的关系如图所示。

向亚硒酸溶液滴入氨水至pH=2.5，过程中主要反应的离子方程式__。
(5)还原时，进行了下述实验：向10mL2.5mol·L^-1亚硒酸溶液中先加入10mL氨水，再加入10mL甲酸溶液(甲酸浓度分别为5、7.5及10mol·L^-1)，加热至沸腾(103℃)，反应10小时，实验数据如图所示。

①曲线___(填曲线字母编号)对应甲酸浓度为10mol·L^-1，判断的理由是___。
②当氨水浓度在0～1.25mol·L^-1之间，随着氨水浓度逐渐增大，亚硒酸还原率逐渐升高，其可能的原因是__。
(6)粗硒中硒含量测定：
在一定条件下，将0.1000g粗硒中的Se完全转化为H₂SeO₃溶液，用V₁mL0.1000mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液进行滴定。终点前加入KI淀粉溶液做指示剂，继续用V₂mL0.1000mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定至溶液蓝色消失。发生的反应：
H₂SeO₃+4S₂O+4H⁺=Se+2S₄O+3H₂O；
H₂SeO₃+4I^-+4H⁺=Se+2I₂+3H₂O；
I₂+2S₂O=2I^-+S₄O。则粗硒中Se的质量分数为___。

6 . 回答下列问题：
(1)已知时，水的离子积常数，该温度下测得溶液的。则___________25℃(填“>”、“<”或“=”)。在水溶液中的电离方程式为___________。
(2)已知氢氟酸、次氯酸、碳酸在室温下的电离常数分别为：根据上述数据，回答下列问题：
①比较同浓度的、溶液的值大小：___________。(填“>”、“<”或“=”)
②少量的通入溶液中，写出反应的离子方程式___________。
(3)用氧化还原滴定方法测定粗品中Na₂S₂O₃•5H₂O的质量分数(Na₂S₂O₃•5H₂O的式量为248)。
实验步骤：称取6g粗品配制250mL的溶液待用。用酸式滴定管取25.00mL0.01mol•L^-1K₂Cr₂O₇溶液于锥形瓶中，然后加入过量的KI溶液并酸化，加几滴淀粉溶液，立即用配制的Na₂S₂O₃溶液滴定至终点(反应为I₂+2S₂O=2I^-+S₄O)，消耗Na₂S₂O₃溶液25.00mL。
回答下列问题：
①向K₂Cr₂O₇溶液中加入过量的KI溶液并酸化，Cr₂O被还原成Cr³⁺，写出该反应的离子方程式：___________。
②用Na₂S₂O₃溶液滴定至终点的现象为___________。
③粗品中Na₂S₂O₃•5H₂O的质量分数为___________。
④若在取K₂Cr₂O₇溶液时有部分溶液滴到了锥形瓶外。则测定结果______(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

8 . 硒和碲是重要的稀散元素，都可以作为半导体材料。一种从碲碱渣(碲和硒的含量较高，还含有少量、等元素)分离硒回收碲的工艺流程如下：

已知：①水浸液的主要成分为、及少量可溶性的铜、铅化合物等。
②为两性氧化物，微溶于水。
③亚硒酸为二元弱酸，、
回答下列问题：
(1)硒与氧同族，基态原子价电子排布式为___________。比较键角大小：___________(填“>”“<”或“=”)，原因是___________。
(2)“除杂渣”的主要成分为___________。
(3)“中和”时控制为，生成沉淀，若硫酸过量，将导致的回收率下降的原因是___________。
(4)“酸浸液”中硒主要以亚硒酸的形式存在。若控制“酸浸液”的为2，此时溶液中___________。
(5)“沉硒”时生成了一种无污染的单质气体，写出“沉硒”时发生的主要反应的化学方程式___________。
(6)一种以和为电极、水溶液为电解质的电池，放电时，插入层间形成。写出该电池放电时正极的电极反应式___________。

9 . 实验室模拟拉希法用氨和次氯酸钠反应制备肼(N₂H₄)，并探究肼的性质，制备装置如图所示。

回答下列问题：
(1)肼的电子式为_______。
(2)装置A试管中的试剂为_______。
(3)装置B中制备肼的化学方程式为_______。
(4)上述装置中存在一处缺陷，会导致肼的产率降低，改进方法是_______。
(5)①探究性质。
已知N₂H₄是一种二元弱碱，在水中的电离与NH₃相似，请写出肼的第二步电离的电离方程式：_______，室温下向N₂H₄水溶液中滴加某强酸，溶液的pH与或的变化关系如图所示，下列说法正确的是_______(填标号)。

A．N₂H₄在水溶液中第二步电离的平衡常数为10^-1
B．的平衡常数为10⁹
C．的水解能力大于其电离能力
D．N₂H₆Cl₂溶液中：
②测定产品中肼的质量分数。
称取装置B中溶液m g，加入适量NaHCO₃固体(滴定过程中，调节溶液的pH=6)，加水配成100 mL溶液，移取25.00 mL置于锥形瓶中，并滴加2~3滴指示剂，用c mol/L的碘标准溶液滴定，滴定过程中有无色无味无毒气体产生，定终点时平均消耗标准溶液V mL，产品中肼的质量分数为_______(用含m、c、V的式子表示)。

10 . 三氯氧磷()可用作半导体掺杂剂。工业上采用直接氧化法由制备，反应原理为：，。
已知：、的部分性质如下：

	熔点/℃	沸点/℃	其它
	-112	75.5	和互溶，均为无色液体，遇水均剧烈水解
	2	105.3

某实验小组模拟该工艺设计实验装置如图(部分加热和夹持装置已略去)：

(1)装置戊中发生反应的离子方程式为___________。
(2)装置乙的主要作用为：①干燥气体，②___________，③___________。
(3)装置丙的温度需控制在60-65°℃的原因是___________。
(4)提纯(含少量杂质)，可采用的方法是___________。
(5)遇水生成弱电解质亚磷酸，已知与过量NaOH反应生成。
①写出的电离方程式：___________。
②溶液中，各离子浓度由大到小的顺序为___________。
(6)通过测定三氯氧磷产品中Cl元素含量，可进一步计算产品的纯度，实验步骤如下：
I．取mg产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待水解完全后滴加稀硝酸至酸性；
Ⅱ．向锥形瓶中加入溶液至完全沉淀；
Ⅲ．向其中加入少量硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖；
Ⅳ．加入指示剂，用溶液进行滴定，至终点时消耗KSCN溶液。
(已知：溶于酸，AgSCN是白色沉淀；，)
①步骤Ⅳ中选用的指示剂为___________。
A．       B．       C．淀粉       D．甲基橙
②产品中氯元素的百分含量表达式为：___________。
③下列操作会使测得的氯元素含量偏小的是___________。
A．配制标准溶液时仰视容量瓶刻度线
B．实验过程中未加入硝基苯
C．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后无气泡
D．滴定时锥形瓶未干燥