2 . (I)常温下，有四种溶液：①0.1 mol·L^-1 CH₃COOH溶液　②0.1 mol·L^-1 CH₃COONa溶液　③0.1 mol·L^-1 NaHSO₃溶液　④0.1 mol·L^-1 NaHCO₃溶液
(1)溶液②呈___________(填“酸”“碱”或“中”)性。其原因___________(用离子方程式说明)。
(2)下列有关①和②两种溶液的说法正确的是___________(填字母)。
a．两种溶液中c(CH₃COO^-)都等于0.1 mol·L^-1
b．两种溶液中c(CH₃COO^-)都小于0.1 mol·L^-1
c．CH₃COOH溶液中c(CH₃COO^-)小于CH₃COONa溶液中c(CH₃COO^-)
(3)Na₂S₂O₅溶于水即生成NaHSO₃。证明NaHSO₃中HSO的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是___________(填字母)。
a．测定溶液的pH   b．加入Ba(OH)₂溶液   c．加入盐酸   d．加入品红溶液   e．用蓝色石蕊试纸检测
(II)已知25 ℃时弱电解质的电离平衡常数：K_a(CH₃COOH)=1.8×10^-5，K_a(HSCN)=0.13。使20 mL 0.10 mol·L^-1的CH₃COOH溶液和20 mL 0.10 mol·L^-1的HSCN溶液分别与20 mL 0.10 mol·L^-1的NaHCO₃溶液反应。
(4)反应结束后，所得溶液中c(SCN^-)___________(填“>”“=”或“<”)c(CH₃COO^-)。
(5)现有2.0×10^-3 mol·L^-1的氢氟酸溶液，调节溶液pH(忽略调节时体积变化)，测得25 ℃时平衡体系中c(F^-)、c(HF)与溶液pH的关系如图所示：

25 ℃时，HF的电离平衡常数K_a(HF)=___________。
(6)已知：25 ℃时，HCOOH的电离平衡常数K=1.77×10^-4，H₂CO₃的电离平衡常数K₁=4.4×10^-7，K₂=4.7×10^-11。下列说法正确的是___________(填字母)。

A．向Na2CO3溶液中加入甲酸溶液无明显现象产生

B．25 ℃时，向甲酸溶液中加入NaOH溶液，甲酸的电离程度和K均增大

C．向0.1 mol·L-1甲酸溶液中加入蒸馏水，增大

D．向碳酸中加入NaHCO3固体，溶液的pH、溶液中c(HCO)均增大

3 . 氨气和氯气是重要的工业原料，某兴趣小组设计了相关实验探究它们的某些性质。实验一：用氨气认识喷泉实验的原理，并测定电离平衡常数K(NH₃•H₂O)。

（1）检查图1的装置Ⅰ的气密性的方法是_____________________________________________。
（2）喷泉实验结束后，发现三颈烧瓶未充满水（假如装置的气密性良好），原因是_______________。用___________（填仪器名称）量取25.00mL喷泉实验后的氨水至锥形瓶中，用0.0500mol/L盐酸滴定测定氨水的浓度，滴定曲线如图2所示。下列关于该滴定实验的说法中正确的是__________（选填字母）。
A．当pH=7.0时，氨水与盐酸恰好中和B．选择酚酞作为指示剂，测定结果偏低
C．酸式滴定管未用盐酸润洗会导致测定结果偏低D．当 pH=11.0 时，K(NH₃•H₂O)约为2.2×10^-5
实验二：拟用如下装置设计实验来探究纯净、干燥的氯气与氨气的反应。

（3）A中所发生反应的化学方程式为__________________________________________________。
（4）上图中的装置连接顺序为A→_________→_________→_________→_________→_________（用大写字母表示）。若按照正确顺序连接实验装置后，整套实验装置存在的主要缺点是________________________。
（5）写出F装置中的反应的一种工业用途_________________________________________。
（6）反应完成后，F装置中底部有固体物质生成。请利用该固体物质设计一个实验方案证明NH₃•H₂O为弱碱（其余实验用品自选）_______________________________________________________________。

5 . 已知常见的酸的电离平衡常数如下(均为常温下的数据)：

化学式		HClO
电离平衡常数

回答下列问题。
(1)下列事实能证明草酸是弱电解质的是______(填标号)。

A．草酸能使酸性溶液褪色

B．常温下，的溶液的

C．相同条件下，浓度均为的溶液的导电能力比硫酸的导电能力弱

D．溶液中存在分子，呈酸性

(2)同浓度的、、、中结合的能力最强的是______。
(3)常温下的溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是______(填标号)。

A．

B．

C．

D．

(4)向溶液中加入少量溶液，反应离子方程式为____________。
(5)常温下，向溶液中滴加NaOH溶液至，溶液中______。
(6)的溶液和的溶液等体积混合，写出混合后溶液中离子浓度由大到小的排序：____________。

7 . 乙二酸俗称草酸(H₂C₂O₄)，是一种二元弱酸，易溶于水，具有还原性。25℃时，H₂C₂O₄的电离平衡常数K_a1=5.6×10^-2，K_a2=1.5×10^-4。
Ⅰ.学习小组甲用酸性KMnO₄标准溶液滴定未知浓度的草酸溶液。
(1)H₂C₂O₄中C的化合价为___________；
(2)0.1mol/L NaHC₂O₄溶液中各离子浓度由大到小的顺序为___________；
(3)某学生的滴定方式(夹持部分略去)如图1所示，合理的是___________(填“a”或“b”)，由图2可知消耗KMnO₄溶液体积为___________mL。

Ⅱ.学习小组乙查阅文献获得以下信息：
①三水三草酸合铁酸钾[K₃Fe(C₂O₄)₃·3H₂O]为翠绿色晶体，光照易分解，[Fe(C₂O₄)₃]^3-是一种稳定的配离子，能类似于Fe(SCN)₃中的[Fe(SCN)]²⁺在溶液中稳定存在。[Fe(C₂O₄)₃]^3-和[Fe(SCN)]²⁺存在如下平衡：
ⅰ.[Fe(SCN)]²⁺(红色)Fe³⁺+SCN^-
ⅱ.[Fe(C₂O₄)₃]^3-Fe³⁺+3     
②相同条件下，草酸根()的还原性强于
③FeC₂O₄·2H₂O为黄色固体，微溶于水，可溶于强酸
【实验】探究Fe³⁺和草酸根在溶液中的反应。

操作	现象
在避光处，向10mL 0.5 溶液中缓慢加入0.5 溶液至过量，搅拌，充分反应后，冰水浴冷却，过滤	得到翠绿色溶液和翠绿色晶体

(4)取实验中少量晶体洗净，配成溶液，滴加KSCN溶液，不变红，原因是___________(结合ⅰ、ⅱ平衡，用必要的化学用语和数据解释原因)，继续加入硫酸，溶液变红，说明加入硫酸，H⁺与C₂O结合使ⅱ平衡___________移动(填“正向”或“逆向”)。经检验发现上述实验中Fe³⁺和C₂O未发生氧化还原反应。
(5)设计一个实验证明草酸属于二元弱酸：___________。

8 . 常温下4种酸的电离平衡常数如下：

化学式	HF
电离平衡常数

(1)次氯酸的电离方程式为___________。
(2)物质的量浓度相同的 HF 、CH₃COOH、H₂CO₃、HClO中，酸性由小到大的顺序为___________。
(3)保持温度不变，向的醋酸溶液中加入或通入下列物质，的电离度减小、溶液中的c(H⁺)增大的是___________(填标号)。

A．醋酸钠固体

B．冰醋酸

C．水

D．氯化氢气体

(4)下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是________

A．相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生H2的起始速率相等

B．常温下，测得0.1 mol·L-1醋酸溶液的pH=4

C．常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1 000倍，测得pH<4

D．在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸的弱

(5)电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。下图是用KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH₃COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH₃·H₂O溶液滴定HCl和CH₃COOH混合溶液的滴定曲线的是__________

A．	B．
C．	D．

(6)常温下，物质的量浓度为的醋酸溶液中，达到电离平衡时c(H⁺)约为___________，此时醋酸的电离度约为___________(已知)。

9 . Ⅰ.甲酸(HCOOH)又名蚊酸，是一种常见的弱酸，常温下甲酸的电离平衡常数(已知)。
(1)设计实验证明甲酸为弱酸，下列实验设计合理的是___________(填字母)。
A．将甲酸溶液滴入溶液中，观察是否有气泡生成
B．向体积相同、pH相同的盐酸和甲酸溶液中加入足量Zn，比较溶解Zn的质量
C．取一定浓度的甲酸钠溶液，测其pH
(2)常温下，将的甲酸钠(HCOONa)溶液和的甲酸溶液等体积混合配成一种缓冲溶液。
①常温下，的水解平衡常数___________。
②该混合溶液的pH约为___________。
③该混合溶液中___________(填“>”“=”或“<”)。
Ⅱ.在一定条件下，可还原氮氧化物，消除氮氧化物污染。工业上，常用和在催化剂作用下合成。在催化剂作用下，，发生反应，平衡混合气中的物质的量分数随温度和压强的变化关系如图所示。

(3)该反应的平衡常数K_a___________(填“<”“=”或“>”)K_b。
(4)500℃、压强为时，的转化率为___________％(保留三位有效数字)。

10 . “84消毒液”广泛应用于杀菌消毒，其有效成分是NaClO。实验小组制备消毒液，并利用其性质探索制备碘水的方法并测定相关反应的平衡常数。
资料：i.HClO的电离常数为Ka=4.7×10^-8；H₂CO₃的电离常数为K₁=4.3×10^-7、K₂=5.6×10^-11
ii.碘的化合物主要以I^-和的形式存在，+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O。
iii.碘单质能与I^-反应：I₂+I^-(低浓度时显黄色，高浓度时为棕色)。
I制备消毒液(夹持装置略)

(1)制备NaClO的离子反应方程式___________。
(2)结合资料i，写出D中反应的化学方程式___________。
II．利用消毒液的性质探究碘水的制备方法
将某品牌“84消毒液”稀释10倍，各取100mL于三个烧杯中，设计如下实验方案制备碘水：

方案	操作	现象	反应后加淀粉溶液
1	烧杯1溶液中加入9gKI固体	|溶液为橙黄色	……
2	烧杯2溶液中加入9gKI固体，再加入1mol/L盐酸10mL	溶液颜色快速加深，呈紫红色	变蓝
3	烧杯3溶液中加入少量KI固体(小于0.5g)	振荡后溶液保持无色	不变蓝

(3)针对烧杯3“滴加淀粉溶液不变蓝”的原因，提出两种假设：
假设1：过量的NaClO将反应生成的I₂氧化为。
设计实验a证实了假设1成立。NaClO氧化I₂生成的离子方程式是___________。
假设2：生成的I₂在碱性溶液中不能存在。
设计实验b证实了假设2成立，实验b的操作及现象是___________。
(4)某小组检验烧杯3所得溶液中含：取烧杯3所得无色溶液少许，加入稀硫酸酸化的KI溶液，反应后再滴加淀粉溶液，发现溶液变蓝。该实验方案能否证明烧杯3所得溶液中存在，说明理由___________。
(5)预测烧杯1反应后加淀粉溶液的实验现象，结合方程式说明预测依据___________。