名校
1 . 常温下，有四种溶液：①0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液 ②0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液 ③0.1 mol·L－1 NaHSO3溶液 ④0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液
(1)溶液①中离子的电荷守恒关系式是___________ 。
(2)下列有关①和②两种溶液的说法正确的是___________ (填字母)。
a．两种溶液中c(CH3COO－) 都等于0.1 mol·L－1
b．两种溶液中c(CH3COO－) 都小于0.1 mol·L－1
c．CH3COOH溶液中c(CH3COO－) 小于CH3COONa溶液中c(CH3COO－)
(3)NaHSO3溶液的pH<7，NaHCO3溶液的pH>7，则NaHSO3溶液中c(H2SO3)___________ (填“>”“<”或“=”，下同)c(
)，NaHCO3溶液中c(H2CO3)___________ c(
)，某同学将
溶液和
溶液混合在一起，发现产生了红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为：___________ 。
(4)某温度时，
，
，
。某溶液含有
、
和
，浓度均为0.010mol/L，向该溶液中逐滴加入0.010mol/L的
溶液，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为___________ (用阴离子符号表示)。
(1)溶液①中离子的电荷守恒关系式是
(2)下列有关①和②两种溶液的说法正确的是
a．两种溶液中c(CH3COO－) 都等于0.1 mol·L－1
b．两种溶液中c(CH3COO－) 都小于0.1 mol·L－1
c．CH3COOH溶液中c(CH3COO－) 小于CH3COONa溶液中c(CH3COO－)
(3)NaHSO3溶液的pH<7，NaHCO3溶液的pH>7，则NaHSO3溶液中c(H2SO3)
)，NaHCO3溶液中c(H2CO3))，某同学将溶液和溶液混合在一起，发现产生了红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为：(4)某温度时，
，，。某溶液含有、和，浓度均为0.010mol/L，向该溶液中逐滴加入0.010mol/L的溶液，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为
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2 . 
时，三种酸的电离平衡常数如下：
回答下列问题：
(1)一般情况下，当温度升高时，
_____ (填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)用蒸馏水稀释
的次氯酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是_____。(填字母序号，下同)
(3)下列能使醋酸溶液中
的电离程度增大，而电离平衡常数不变的是_____。
(4)依上表数据写出向NaClO溶液中通少量
的离子方程式：_____ 。
时，三种酸的电离平衡常数如下：| 化学式 | HClO | |  |
| 电离平衡常数 |  |  |   |
(1)一般情况下，当温度升高时，
(2)用蒸馏水稀释
的次氯酸，下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是_____。(填字母序号，下同)A． | B． | C． | D． |
的电离程度增大，而电离平衡常数不变的是_____。| A．升高温度 | B．加水稀释 |
C．加少量的 固体 | D．加少量氢氧化钠浓溶液 |
的离子方程式：
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2023-06-24更新
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212次组卷
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2卷引用：广东省惠州市龙门县高级中学2021-2022学年高二下学期开学测试化学试题
名校
3 . 请回答下列问题：
(1)常温下，
溶液的
①该溶液中由水电离出的
浓度是___________ 
。
②计算的电离平衡常数
___________ 。
(2)现有常温下
的盐酸(甲)和的醋酸溶液(乙)，回答下列问题：
①常温下
溶液加水稀释过程中，下列表达式的数值一定变小的是___________ (填标号)。
A．
B．
C．
D．
②取等体积的盐酸、醋酸，分别与足量的锌反应，若生成的
在相同条件下体积相同，则
(盐酸)___________ (醋酸)(填“>”“<”或“=”)。
(3)已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：
根据电离常数判断下列反应不可能发生的是___________
(1)常温下，
溶液的①该溶液中由水电离出的
浓度是。②计算
的电离平衡常数(2)现有常温下
的盐酸(甲)和的醋酸溶液(乙)，回答下列问题：①常温下
溶液加水稀释过程中，下列表达式的数值一定变小的是A．
B． C． D．②取等体积的盐酸、醋酸，分别与足量的锌反应，若生成的
在相同条件下体积相同，则(盐酸)(醋酸)(填“>”“<”或“=”)。(3)已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：
| 化学式 | | |  |
| 电离平衡常数 |  |  |  |
A． |
B． |
C． |
D． |
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2023-04-24更新
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489次组卷
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2卷引用：山东省济宁市育才中学2022-2023学年高二上学期第二次学情检测化学试题
4 . 人体内尿酸(HUr)含量偏高，关节滑液中产生尿酸钠晶体(NaUr)会引发痛风和关节炎，有关平衡有：①HUr(尿酸，aq)
(尿酸根，aq)
、
②。某课题组配制“模拟关节滑液”进行研究，回答下列问题：
已知：①37℃时，
，
，
。
②37℃时，模拟关节滑液pH=7.4，
。
(1)37℃时，
HUr溶液的pH约为_______ (已知
)。
(2)下列事实可以证明尿酸是弱电解质的是_______(填字母)。
(3)37℃时，向HUr溶液中加入NaOH溶液配制“模拟关节滑液”，溶液中
_______ 
(填“>”“<”或“=”)。
(4)37℃时，向模拟关节滑液中加入NaCl(s)至
时，通过计算判断是否有NaUr晶体析出，请写出判断过程：_______ 。
(5)关节炎发作大都在脚趾和手指的关节处，反应②是_______ (填“放热”或“吸热”)反应。
(6)对于尿酸偏高的人群，下列建议正确的是_______(填字母)。
(尿酸根，aq)、②。某课题组配制“模拟关节滑液”进行研究，回答下列问题：已知：①37℃时，
，，。②37℃时，模拟关节滑液pH=7.4，
。(1)37℃时，
HUr溶液的pH约为)。(2)下列事实可以证明尿酸是弱电解质的是_______(填字母)。
| A．NaUr溶液显碱性 |
| B．HUr溶液可使石蕊溶液变红 |
| C．常温下，等浓度的尿酸溶液导电性比盐酸弱 |
D．10mL 溶液与10mLNaOH溶液完全反应 |
(填“>”“<”或“=”)。(4)37℃时，向模拟关节滑液中加入NaCl(s)至
时，通过计算判断是否有NaUr晶体析出，请写出判断过程：(5)关节炎发作大都在脚趾和手指的关节处，反应②是
(6)对于尿酸偏高的人群，下列建议正确的是_______(填字母)。
| A．多喝水，食用新鲜蔬果 |
| B．饮食宜多盐、多脂 |
| C．适度运动，注意关节保暖 |
| D．减少摄入易代谢出尿酸的食物 |
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2022-12-16更新
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109次组卷
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2卷引用：山西省运城市教育发展联盟20222023学年高二上学期12月联考化学试题
5 . 弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。根据要求回答问题：
(1)生活中明矾常作净水剂，其净水的原理是_______ (用离子方程式表示)。
(2)某温度下，
和的电离常数数值相等，物质的量浓度相同的溶液和氨水混合后，溶液中
，则所加入溶液的体积_______ (填“大于”“小于”或“等于”)氨水的体积。
(3)常温下，取
溶液与
溶液等体积混合，测得混合后溶液的
。写出
的电离方程式_______ ，并写出所得溶液中离子浓度大小关系_______ 。
(4)含
的废水毒性较大，某工厂废水中含
的
。为了使废水的排放达标，进行如下处理：
①绿矾为
，反应(I)中与的物质的量之比为_______ 。
②常温下若处理后的废水中
，则处理后的废水的pH=_______ 
。
(1)生活中明矾常作净水剂，其净水的原理是
(2)某温度下，
和的电离常数数值相等，物质的量浓度相同的溶液和氨水混合后，溶液中，则所加入溶液的体积(3)常温下，取
溶液与溶液等体积混合，测得混合后溶液的。写出的电离方程式(4)含
的废水毒性较大，某工厂废水中含的。为了使废水的排放达标，进行如下处理：①绿矾为
，反应(I)中与的物质的量之比为②常温下若处理后的废水中
，则处理后的废水的pH=。
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6 . 现有下列物质 ①熔化的NaCl ②盐酸 ③氯气 ④冰醋酸 ⑤铜 ⑥酒精 ⑦硫酸氢钠 ⑧液氨 ⑨SO2，请按要求回答下列问题。
(1)属于强电解质的是_______ (填序号)
(2)在上述状态下能导电的是_______ (填序号)
(3)属于弱电解质的是_______ (填序号)
(4)属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是_______ (填序号)
(5)可以证明④是弱酸的事实是_______(填序号)
(6)有下列物质的溶液：a.CH3COOH、b.HCl、c.H2SO4、d.NaHSO4，若四种溶液的物质的量浓度相同，其由水电离c(H+)由大到小顺序为_______ (用字母序号表示，下同)。若四种溶液的c(H+)相同，其物质的量浓度由大到小顺序为_______ 。
(7)常温下，有
相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是_______ (填字母)。(①表示盐酸，②表示醋酸)
a.
b. 
c. 
d. 
(1)属于强电解质的是
(2)在上述状态下能导电的是
(3)属于弱电解质的是
(4)属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是
(5)可以证明④是弱酸的事实是_______(填序号)
| A．乙酸和水能以任意比例混溶 |
| B．在乙酸水溶液中含有未电离的乙酸分子 |
| C．乙酸与Na2CO3溶液反应放出CO2气体 |
| D．1 mol·L-1的乙酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色 |
(7)常温下，有
相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是a.
b. c. d.
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2022-12-06更新
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532次组卷
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7卷引用：宁夏银川市第二中学2021-2022学年高二下学期第一次月考化学试题
宁夏银川市第二中学2021-2022学年高二下学期第一次月考化学试题（已下线）1.2.1 电解质及其电离（好题帮）-备战2023年高考化学一轮复习考点帮（新教材新高考）（已下线）3.1.1 电离平衡-2022-2023学年高二化学上学期课后培优分级练（人教版2019选择性必修1）湖北省武汉市武钢三中2022-2023学年高二上学期第一次月考化学试题广东省清远市四校联盟2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题广东省广州市第三中学2022-2023学年高二上学期期末测试化学试题四川省成都市第八中学校2022-2023学年高二上学期11月期中考试化学试题
名校
解题方法
7 . 常温下，有四种溶液：
①0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液 ②0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液 ③0.1 mol·L-1 NaHSO3溶液④0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液
(1)溶液①的pH____ (填“>”“<”或“=”)7，溶液中离子的电荷守恒关系式是___ 。
(2)溶液②呈______ (填“酸”“碱”或“中”)性。其原因是___ (用离子方程式说明)。
(3)下列有关①和②两种溶液的说法正确的是____ (填字母)。
a. 两种溶液中c(CH3COO-) 都小于0.1 mol·L-1
b. 两种溶液中c(CH3COO-) 都等于0.1 mol·L-1
c. CH3COOH溶液中c(CH3COO-) 小于CH3COONa溶液中c(CH3COO-)
(4)NaHCO3溶液的pH>7，NaHSO3溶液的pH<7，则，NaHCO3溶液中c(H2CO3)______ (填“>”“<”或“=”，下同)c()，NaHSO3溶液中c(H2SO3)____ c()
①0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液 ②0.1 mol·L-1 CH3COONa溶液 ③0.1 mol·L-1 NaHSO3溶液④0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液
(1)溶液①的pH
(2)溶液②呈
(3)下列有关①和②两种溶液的说法正确的是
a. 两种溶液中c(CH3COO-) 都小于0.1 mol·L-1
b. 两种溶液中c(CH3COO-) 都等于0.1 mol·L-1
c. CH3COOH溶液中c(CH3COO-) 小于CH3COONa溶液中c(CH3COO-)
(4)NaHCO3溶液的pH>7，NaHSO3溶液的pH<7，则，NaHCO3溶液中c(H2CO3)
)，NaHSO3溶液中c(H2SO3))
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2022-12-05更新
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581次组卷
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9卷引用：广东省广州市第八十六中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题
广东省广州市第八十六中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题黑龙江省哈尔滨市宾县第二中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题江苏省海安市2020-2021学年高二上学期期中考试化学试题（已下线）第03章 水溶液中的离子反应与平衡（A卷基础强化篇）-2020-2021学年高二化学选择性必修1同步单元AB卷（新教材人教版）云南省通海县一中2020-2021学年高二下学期期中考试化学试题（已下线）第3章 水溶液中的离子反应与平衡（基础过关卷）-【高效检测】2021-2022学年高二化学章末测试卷（人教版2019选择性必修1）【石家庄新东方】2021-2022石家庄23中高二10月月考化学试题辽宁省朝阳市建平县高级中学2021-2022学年高二上学期第二次月考化学试题（已下线）专题突破卷09 水溶液中的离子反应与平衡 ?-2024年高考化学一轮复习考点通关卷（新教材新高考）
8 . I.现有以下物质：①NaCl晶体②
③液态醋酸④铜⑤固体
⑥纯蔗糖(
)⑦乙醇(
)⑧熔化的
⑨盐酸⑩液氨。请回答下列问题(填相应序号)：
(1)以上物质能导电的是_______ ；
(2)以上物质属于非电解质的是_______ ；
(3)以上物质属于强电解质的是_______ 。
II.在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示，请填写下列空白。
(4)加水前导电能力约为零的原因是_______ 。
(5)写出醋酸电离方程式_______ 。
(6)a、b、c三点对应的溶液中，pH最大的是_______ 。
(7)若使b点对应的溶液中
增大，可采用的方法是_______ (填序号)。
①加入
②加入NaOH固体 ③加入固体 ④加入Zn粒
③液态醋酸④铜⑤固体⑥纯蔗糖()⑦乙醇()⑧熔化的⑨盐酸⑩液氨。请回答下列问题(填相应序号)：(1)以上物质能导电的是
(2)以上物质属于非电解质的是
(3)以上物质属于强电解质的是
II.在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示，请填写下列空白。
(4)加水前导电能力约为零的原因是
(5)写出醋酸电离方程式
(6)a、b、c三点对应的溶液中，pH最大的是
(7)若使b点对应的溶液中
增大，可采用的方法是①加入
②加入NaOH固体 ③加入固体 ④加入Zn粒
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9 . 回答下列问题：
(1)常温下，向20 mL 0.010 mol·L－1的HA溶液中逐滴加入0.010 mol·L－1的NaOH溶液，溶液中lg c(OH－)与所加NaOH溶液的体积(V)的关系如图。
HA是__________ (“强酸”或“弱酸”)。N点溶液中2c(H+)－2c(OH-)=____________ (用含A微粒的符号表示)
(2)次氯酸为一元弱酸，具有漂白和杀菌作用，其电离平衡体系中各成分的组成分数δ(X)＝
，X为HClO或ClO－与pH的关系如图所示。HClO的电离常数Ka值为__________ 。常温下向0.1 mol·L－1的HClO溶液中加入等体积的0.1mol·L－1的NaOH溶液后，c(ClO-)+c(HClO)=__________ mol·L－1。
(3)PH相同、等体积的两份溶液A(盐酸)和B(CH3COOH)分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是____ (填序号)。
①反应所需要的时间B＞A ②开始反应时的速率A＞B
③参加反应的锌的物质的量A＝B ④反应过程的平均速率B＞A
⑤A中有锌剩余 ⑥B中有锌剩余
(4)已知草酸为二元弱酸：H2C2O4
HC2O
＋H＋ Ka1，HC2OC2O
＋H＋ Ka2，常温下，向某浓度的H2C2O4溶液中逐滴加入一定浓度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O、C2O三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示。
①则常温下0.1 mol/L的NaHC2O4溶液显_________ 填酸性、碱性或中性)
②pH＝2.7时，溶液中
＝______ 。
(1)常温下，向20 mL 0.010 mol·L－1的HA溶液中逐滴加入0.010 mol·L－1的NaOH溶液，溶液中lg c(OH－)与所加NaOH溶液的体积(V)的关系如图。
HA是
(2)次氯酸为一元弱酸，具有漂白和杀菌作用，其电离平衡体系中各成分的组成分数δ(X)＝
，X为HClO或ClO－与pH的关系如图所示。HClO的电离常数Ka值为(3)PH相同、等体积的两份溶液A(盐酸)和B(CH3COOH)分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是
①反应所需要的时间B＞A ②开始反应时的速率A＞B
③参加反应的锌的物质的量A＝B ④反应过程的平均速率B＞A
⑤A中有锌剩余 ⑥B中有锌剩余
(4)已知草酸为二元弱酸：H2C2O4
HC2O＋H＋ Ka1，HC2OC2O＋H＋ Ka2，常温下，向某浓度的H2C2O4溶液中逐滴加入一定浓度的KOH溶液，所得溶液中H2C2O4、HC2O、C2O三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示。①则常温下0.1 mol/L的NaHC2O4溶液显
②pH＝2.7时，溶液中
＝
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2022-11-21更新
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327次组卷
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3卷引用：宁夏回族自治区银川一中2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题
10 . 溶液中的化学反应大多是离子反应。根据要求回答下列问题：
(1)盐碱地(含较多Na2CO3、NaCl)不利于植物生长，试用化学方程式表示盐碱地产生碱性的原因：_______ ；
(2)若取pH、体积均相等的NaOH溶液和氨水分别用水稀释m倍、n倍，稀释后pH仍相等，则m_______ n。
(3)常温下，在pH=6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中水电离出来的c(OH-)=_______ 。
(4)25℃时，将a mol·L-1氨水与0.01 mol·L-1盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH
)=c(Cl-)，则溶液显_______ (填酸，碱或中)性。用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=_______ 。
(1)盐碱地(含较多Na2CO3、NaCl)不利于植物生长，试用化学方程式表示盐碱地产生碱性的原因：
(2)若取pH、体积均相等的NaOH溶液和氨水分别用水稀释m倍、n倍，稀释后pH仍相等，则m
(3)常温下，在pH=6的CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中水电离出来的c(OH-)=
(4)25℃时，将a mol·L-1氨水与0.01 mol·L-1盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH
)=c(Cl-)，则溶液显
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