1 . 常温下，有四种溶液：
①0.1 mol·L^-1 CH₃COOH溶液　②0.1 mol·L^-1 CH₃COONa溶液　③0.1 mol·L^-1 NaHSO₃溶液④0.1 mol·L^-1 NaHCO₃溶液
(1)溶液①的pH____(填“>”“<”或“=”)7，溶液中离子的电荷守恒关系式是___。
(2)溶液②呈______(填“酸”“碱”或“中”)性。其原因是___(用离子方程式说明)。
(3)下列有关①和②两种溶液的说法正确的是____(填字母)。
a. 两种溶液中c(CH₃COO^-) 都小于0.1 mol·L^-1
b. 两种溶液中c(CH₃COO^-) 都等于0.1 mol·L^-1
c. CH₃COOH溶液中c(CH₃COO^-) 小于CH₃COONa溶液中c(CH₃COO^-)
(4)NaHCO₃溶液的pH>7，NaHSO₃溶液的pH<7，则，NaHCO₃溶液中c(H₂CO₃)______ (填“>”“<”或“=”，下同)c()，NaHSO₃溶液中c(H₂SO₃)____c()

2 . 已知如表数据(25℃)：

物质	CH3COOH	NH3·H2O	HCN	H2CO3	H2A
电离常数(K)	1.7×10-5	1.7×10-5	4.9×10-10	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11	K1=1×106 K2=1×10-2

(1)25℃时，将等体积等浓度的醋酸和氨水混合，混合溶液的pH___7(填“>”、“=”或“<”，该混合溶液中水的电离会受到____(填“促进”、“抑制”、“既不促进也不抑制”)。
(2)NaCN溶液呈___性，用离子方程式解释原因____。
(3)25℃时，相同物质的量浓度的下列溶液①CH₃COOH②NH₃·H₂O③NaCN④Na₂CO₃⑤H₂A中pH由大到小的顺序是___(填序号)。
(4)下列溶液中，分别是由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成.①NH₄Cl和H₂A②NH₄Cl和Na₂CO₃③NH₄Cl和CH₃COONa溶液中NH₃·H₂O浓度由大到小的排列顺序是：____。(用序号排列)
(5)写出泡沫灭火器原理____(离子方程式)。
(6)现有浓度为0.02mol/L的HCN溶液与0.01mol/LNaOH溶液等体积混合之后(忽略混合过程中溶液体积的改变)，测得c(Na⁺)>c(CN^-)，下列关系正确的是___。

A．c(H+)>c(OH-)

B．c(HCN)>c(CN-)

C．c(H+)+c(HCN)=c(OH-)+c(CN-)

D．c(HCN)+c(CN-)=0.01mol/L

3 . 水是生命的源泉、工业的血液、城市的命脉。河水是主要的饮用水源，污染物通过饮用水可宵接毒害人体，也可通过食物链和灌溉农田间接危及健康。请回答下列问题：
(1)纯水在100℃时，pH=6，该温度下1mol·L^-1的NaOH溶液中，由水电离出的c(OH^-)=_____mol·L^-1。
(2)25℃时，向水的电离平衡体系中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，其水解的离子方程式为___________。
(3)体积均为100mLpH均为2的CH₃COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则相同温度时，HX的电离平衡常数___________(填“大于”或“小于”或“等于”)CH₃COOH的电离平衡常数，理由是___________。

(4)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：

化学式	电离常数(25℃)
HCN	K=4.9×10-10
CH3COOH	K=1.8×10-5
H2CO3	K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11

①25℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na₂CO₃溶液和CH₃COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为___________。
②向NaCN溶液中通入少量的CO₂，发生反应的化学方程式为___________。
(5)25℃时，在CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液中，若测得pH=6，则溶液中c(CH₃COO^-)-c(Na⁺)=___________mol·L^-1(填精确值)。

4 . 最近几年雾霾天气多次肆虐我国中东部地区。其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一、
(1)汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)+2CO(g)2CO₂(g)+N₂(g)，在密闭容器中发生该反应时，c(CO₂)随温度(T)、催化剂的表面积(S)和时间(t)的变化曲线，如下图所示。据此判断：

①该反应的ΔH___________0(选填“>”、“<”)。
②当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率。若催化剂的表面积S₁>S₂，在图甲中画出c(CO₂)在T₂、S₂条件下达到平衡过程中的变化曲线________。
③研究表明在紫外线照射下，由于TiO₂的催化作用，空气中的某些物质会产生OH自由基，如图乙所示，OH与NO₂反应为NO₂+OH=HNO₃，写出NO与OH反应的化学方程式___________。

(2)直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。
①将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的。NH₃与CO₂在120^oC，催化剂作用下反应生成尿素：CO₂(g)+2NH₃(g)⇌(NH₂)₂CO(s)+H₂O(g)。现将物质的量为1︰1的NH₃与CO₂混合在密闭固体容器中反应，平衡后，NH₃的体积分数为20%，则NH₃的平衡转化率为___________。
②25℃时，将amol•L^-1的氨水与bmol•L^-1盐酸等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用a、b表示NH₃•H₂O的电离平衡常数为___________。

5 . 25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：

化学式	CH3COOH	NH3•H2O	H2CO3	H2SO3
电离平衡常数	1.7×10﹣5	1.7×10﹣5	K1=4.3×10﹣7 K2=5.6×10﹣11	K1=1.3×10﹣2 K2=6.3×10﹣8

请回答下列问题：
(1)H₂CO₃的第二级电离平衡常数的表达式K₂=___________。
(2)相同温度下，等pH的CH₃COONa溶液、NaHCO₃溶液和Na₂SO₃溶液，三种溶液的物质的量浓度c(CH₃COONa)、c(NaHCO₃)、c(Na₂SO₃)由大到小排序为___________。
(3)25℃时，向0.1mol•L^﹣1的氨水中缓缓通入少量CO₂气体的过程中(忽略溶液体积的变化)，将___________。(填增大、减小、不变)
(4)能证明醋酸是弱酸的实验事实是___________(填写序号)。
①相同条件下，浓度均为0.1mol•L^﹣1的盐酸和醋酸，醋酸的导电能力更弱
②25℃时，一定浓度的CH₃COOH、CH₃COONa混合溶液的pH等于7
③CH₃COOH溶液能与NaHCO₃反应生成CO₂
④0.1mol·L^﹣1CH₃COOH溶液可使紫色石蕊试液变红
(5)向冰醋酸中逐滴加水，溶液导电能力随加入水的体积变化如图所示。

①a、b、c三点溶液中CH₃COOH的电离程度由大到小的顺序是___________。
②25℃，a、c两点对应的溶液分别吸收氨气，若两溶液最终pH均为7，则a点溶液中的c(CH₃COO^﹣)___________c点溶液中的c(NH)。(填“大于”、“小于”或“等于”)。

6 . 表是几种常见物质的电离平衡常数。

电解质
电离平衡常数	K	K K	K K K	K， K	K=1.76×10-5

回答下列问题：
(1)NaHS溶液中存在的平衡有_______用方程式表示
(2)上述所列酸中酸性最强的是_______
(3)若与等体积混合，当时，混合后溶液呈_______性；若时，________
(4)NaH₂PO₄溶液中 __________ ，其理由是_______
(5)实验测得某和混合溶液的，则该溶液中_______
(6)过量的与反应的离子方程式为_______

7 . 人体内尿酸(HUr)含量偏高，关节滑液中产生尿酸钠晶体(NaUr)会引发痛风，NaUr(s) Na^＋(aq)＋Ur⁻(aq)   ∆H ＞0。某课题组配制“模拟关节滑液”进行研究，回答下列问题：
已知：①37℃时，K_a(HUr) ＝ 4×10⁻⁶，K_w ＝ 2.4×10⁻¹⁴，K_sp(NaUr) ＝ 6.4×10⁻⁵
②37℃时，模拟关节滑液pH ＝7.4，c(Ur^－) ＝4.6×10⁻⁴ mol∙L⁻¹
(1)尿酸电离方程式为_______
(2)K_h为盐的水解常数，37℃时，K_h(Ur⁻)＝_______。
(3)37℃时，向HUr溶液中加入NaOH溶液配制“模拟关节滑液”，溶液中c(Na^＋)_______c(Ur⁻) (填“＞”、“＜”或“＝”)。
(4)37℃时，向模拟关节滑液中加入NaCl(s)至c(Na^＋) ＝ 0.2 mol∙L⁻¹时，通过计算判断是否有NaUr晶体析出，请写出判断过程_______
(5)对于尿酸偏高的人群，下列建议正确的是_______。
a.加强锻炼，注意关节保暖                 b.多饮酒，利用乙醇杀菌消毒
c.多喝水，饮食宜少盐、少脂             d.减少摄入易代谢出尿酸的食物

8 . 25℃时，三种酸的电离平衡常数如下表：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO
电离平衡常数	1.8×10-5	Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11	3.0×10-8

(1)CH₃COOH溶液中存在电离平衡：CH₃COOH⇌CH₃CH₃COO^-+H⁺，下列方法中，可以使0.10mol•L⁻¹CH₃COOH溶液中CH₃COOH电离程度增大的是_______。
a.加入少量稀盐酸                         b.加入少量冰醋酸
c.加入少量醋酸钠固体                  d.加入少量碳酸钠固体
(2)常温下0.1mol•L⁻¹的CH₃COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是___。
a.c(H⁺)                  b.        c.c(H⁺)•c(OH^-)                 d.
(3)体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图所示。则HX的电离平衡常数___(填“大于”、“等于”或“小于”，下同)醋酸的平衡常数；稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H⁺)__醋酸溶液水电离出来的c(H⁺)。

(4)等物质的量浓度的下列溶液：①Na₂CO₃；②NaClO；③CH₃COONa；④NaHCO₃的pH由大到小的顺序是____(填序号)。
(5)写出往NaClO溶液中通少量CO₂的离子方程式：____。

9 . 一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图所示。请完成下列问题：

(1)“O”点为什么不导电_______。
(2)a、b、c三点pH由大到小的顺序为_______。
(3)a、b、c三点中醋酸的电离程度最大的点是_______点。
(4)若使c点溶液中c(CH₃COO^-)提高，可以采取的措施有①_______，②_______，③_______，④_______，⑤_______。

10 . (1)某温度(t°C)时纯水的pH=6.5，则该温度(填大于、小于或等于)____25°C，其理由是___。将此温度下pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H₂SO₄溶液b L混合，若所得混合液为中性，则a：b=__。
(2)下表1是常温下几种弱酸的电离常数(K)，表2是常温下几种难(微)溶物的溶度积常数(K_sp)。
表1

酸	电离常数(K)
CH3COOH	1.8×10-5
HNO2	4.6×10-4
HCN	5×10-10
HClO	3×10-8

表2

难(微)溶物	溶度积常数(Ksp)
BaSO4	1×10-10
BaCO3	2.6×10-9
CaSO4	7×10-5
CaCO3	5×10-9

请回答下列问题：
①会使醋酸溶液中CH₃COOH的电离程度增大，而电离常数不变的操作是___________。 
A．升高温度                                          B．加水稀释
C．加少量的CH₃COONa固体                  D．加少量冰醋酸
②常温下，相同物质的量浓度的表1中四种酸的钠盐pH由大到小的顺序是___________(填钠盐的化学式)。若将pH=3的CH₃COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是___________，此时溶液中的电荷守恒式为___________。