1 . 资源化利用CO₂，不仅可以减少温室气体的排放，还可以获得燃料或重要的化工产品。
(1)CO₂的捕集：
①CO₂属于___________分子(填“极性”或“非极性”)，其晶体(干冰)属于__________晶体。
②用饱和溶液做吸收剂可“捕集”CO₂。若所得溶液，溶液中c(HCO):c(CO)=_______；(室温下，的K₁=4×10^-7；K₂=5×10^-11)若吸收剂失效，可利用NaOH溶液使其再生，写出该反应的离子方程式_____。
③聚合离子液体是目前广泛研究的CO₂吸附剂。结合下图分析聚合离子液体吸附CO₂的有利条件是____________。

(2)生产尿素：工业上以CO₂、为原料生产尿素[CO(NH₂)₂]，该反应分为二步进行：
第一步：   
第二步：  
写出上述合成尿素的热化学方程式_______。
(3)合成乙酸：中国科学家首次以、CO₂和H₂为原料高效合成乙酸，其反应路径如图所示：

①原料中的可通过电解法由制取，用稀硫酸作电解质溶液，写出生成的电极反应式：____________。
②根据图示，写出总反应的化学方程式：_______。

3 . 按要求回答下列问题：
(1)配制FeCl₃溶液时，需将固体溶于较浓的盐酸后按需要进行稀释，用离子方程式解释其原因_______ 。
(2)常温下，浓度均为0.1mol/L的下列五种溶液的pH值如下表所示：

溶质	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1

①根据表中数据，将pH=2的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是_______。
A． HCN     B． HClO      C． H₂CO₃    D． CH₃COOH
②根据以上数据，判断下列反应可以成立的是_______。(填字母)
A．CH₃COOH+Na₂CO₃=NaHCO₃+CH₃COONa
B．CH₃COOH+NaCN=CH₃COONa+HCN
C．CO₂+H₂O+2NaClO=Na₂CO₃+2HClO
D．NaHCO₃+HCN=NaCN+H₂O+CO₂
(3)已知在Cu²⁺、Mg²⁺、Fe²⁺浓度相同的溶液中，其开始沉淀时的pH如下：

离子	Fe2+	Cu2+	Mg2+
pH	7.6	5.2	10.4

①若向该溶液中滴加NaOH溶液，则离子沉淀先后顺序是_______(填离子符号)。
②已知Ksp[Cu(OH)₂]=2.5×10^-20，若向该溶液中加入生石灰调节其pH，当pH=_______时，溶液中Cu²⁺沉淀完全。[已知1g2=0.3]
③下列说法不正确的是_______(填字母)。
A．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl少
B．一般地，物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解大多是吸热的
C．除去溶液中的Mg²⁺，用OH^-沉淀比用CO好，说明Mg(OH)₂的溶解度比MgCO₃的大
D．沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀更完全

5 . 常温时，几种弱酸的电离平衡常数如表所示。

酸	亚硫酸	碳酸	次氯酸
电离平衡常数

(1)次氯酸(HClO)的电离方程式为________。
(2)的电离平衡常数表达式K=_______，通过改变外界条件可以使K值发生变化，则使K值增大需改变的条件是_________。
(3)测得某HClO溶液中，则该溶液中HClO的电离度约为__________[已知：，电离度是指已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分比]。
(4)的酸性由强到弱的顺序为______；向溶液中滴加HClO溶液发生反应的离子方程式为__________；向溶液中滴加HClO溶液发生反应的离子方程式为___________。

7 . 党的二十大报告提出推动绿色发展，促进人与自然和谐共生。回答下列问题：
I.研究脱除烟气中的是环境保护、促进社会可持续发展的重要课题。选择性催化还原技术是利用还原剂氨或尿素，把烟气中的还原成和。相关反应的热化学方程式如下：




(1)①_______。
②有氧条件下，在基催化剂表面，还原的反应机理如图1所示，该过程可描述为_______。

(2)近年来，低温等离子技术是在高压放电下，产生自由基，自由基将氧化为后，再用溶液吸收，达到消除的目的。实验室将模拟气(、、)以一定流速通入低温等离子体装置，实验装置如图2所示。

①等离子体技术在低温条件下可提高的转化率，原因是_______。
②其他条件相同，等离子体的电功率与的转化率关系如图3所示，当电功率大于时，转化率下降的原因可能是_______。

II.以为代表的温室气体排放已经成为一个十分严重的环境问题，因此，在化工生产中，脱除水煤气、天然气和合成气中的具有十分重要的意义。一种脱除和利用水煤气中的的方法如下图所示：

(3)某温度下，吸收塔中溶液吸收一定量的后，，则该溶液的_______(该温度下的)。
(4)利用电化学原理，将电催化还原为，阴极上除发生转化为的反应外，另一个电极反应式为_______。
III.
(5)在汽车排气管上安装催化转化器可以有效降低汽车尾气中的和，反应的化学方程式为。若在恒温恒容的密闭容器中进行该反应，起始加入的和的物质的量之比为3∶2，起始压强为p，达到平衡时总压强为起始压强的85%，则该反应的化学平衡常数_______(为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。

8 . SO₂属于严重大气污染物，不能直接排放在空气中，其两种处理方法如下：

已知：①25℃时，NH₃·H₂O的电离平衡常数K_b=1.8×10^-5。
②相关物质的K_sp数据如下表所示。

化学式	Ag2SO4	AgBr	AgCl
Ksp	1.4×10-5	5.0×10-13	1.8×10-10

请回答下列问题：
(1)方法1工艺中利用了SO₂的_______(填化学性质)。用过氧化氢也能氧化NH₄HSO₃溶液为铵盐溶液，过氧化氢电子式为_______，该反应的离子方程式为_______。将所得铵盐溶液进行_______、_______、过滤、洗涤、干燥操作后可得到无水铵盐。
(2)方法2生产工艺的优点有_______。
(3)方法2中为检验分离器的分离效果，取分离后的H₂SO₄溶液于试管中，向其中逐滴加入AgNO₃溶液至充分反应，若观察到_______，证明分离效果较好。
(4)某含有大量氯化银沉淀的悬浊液中c(Cl^-)=0.18mol·L^-1，加入等体积的溴化钠溶液，若要产生溴化银沉淀，加入的溴化钠溶液的最小浓度是_______mol·L^-1。
(5)氨水是一种重要的弱电解质，常温下，向0.1mol·L^–1氨水中加入少许NH₄NO₃，使溶液中c(NH₃·H₂O)：c(NH)=1：18，此时溶液的pH=_______。

9 . 回答下列问题：
(1)一定温度下，向1 L 0.1 mol·L^-1 CH₃COOH溶液中加入0.1 mol CH₃COONa固体，则溶液中_______(填“增大”“不变”或“减小”)；写出该混合溶液中所有离子浓度之间存在的一个等式_______
(2)土壤的pH一般在4~9之间。土壤中Na₂CO₃含量较高时，pH可高达10.5，试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因：_______。已知在25 ℃时，水解反应的平衡常数即水解常数K_h=2.0×10^-4，当溶液中c()∶c()=2∶1时，溶液的pH=_______。
(3)Al₂(SO₄)₃溶液加热蒸干并灼烧最终得到物质是_______(填化学式)，将NaHCO₃与Al₂(SO₄)₃两者溶液混合后可做泡沫灭火剂，其原理是_______(用离子方程式表示)
(4)实验室溶液中常用NaOH来进行洗气和提纯。当100mL 1mol·L^-1的NaOH溶液吸收标准状况下2.24LSO₂时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______。
(5)25℃时，几种离子开始沉淀时的pH如下表：

离子	Fe2+	Cu2+	Mg2+
pH	7.6	5.2	10.4

当向含相同浓度Cu²⁺、Mg²⁺、Fe²⁺的溶液中滴加NaOH溶液时，_______先沉淀(填离子符号)，要使0.3mol·L^-1硫酸铜溶液中Cu²⁺沉淀较为完全(当Cu²⁺浓度降至10^-5 mol·L^-1时)，则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液pH为_______(KspCu(OH)₂=1×10^-20)。

10 . 某化工厂产生的废渣中含有PbSO₄和Ag，为了回收这两种物质，某同学设计了如下流程：

已知：“浸出”过程发生可逆反应，AgCl+2⇌Ag(SO₃)+Cl^-，回答问题：
(1)将废渣“氧化”的化学方程式为_______，“氧化”阶段需在80℃条件下进行，最适合的加热方式为_______。操作I所需的玻璃仪器有_______。
(2)研究发现：其他条件不变时，该反应在敞口容器中进行，浸出时间过长会使银的浸出率(浸出液中银的质量占起始分银渣中银的质量的百分比)降低，可能原因是_______(用离子方程式表示)。
(3)研究发现：浸出液中含银化合物总浓度与含硫化合物总浓度及浸出液pH的关系如下图。

①pH=10时，含银化合物总浓度随含硫化合物总浓度的变化趋势是_______；解释①中变化趋势的原因：_______。
②pH=5时，含银化合物总浓度随含硫化合物总浓度的变化与pH=10时不同，原因是_______。
(4)“还原”过程中氧化剂与还原剂物质的量之比为_______。