1 . 全球大气浓度升高对人类生产、生活产生影响，碳及其化合物的资源化利用成为研究热点。回答下列问题：
(1)已知25℃时，大气中的溶于水存在以下过程：
①     
②     
过程①的混合平衡常数，其中表示溶液中的浓度，表示大气中的分压(单位：kPa)。温度升高，_______(填“增大”或“减小”)；当大气压强为akPa，溶液中的 (忽略和水的电离)时，大气中的体积分数为_______。
(2)由转化制甲醇具有重要的经济效益。反应。在有、无催化剂条件下的反应机理和相对能量的变化如图所示(吸附在催化剂表面上的粒子用*标注，TS为过渡态)。

该反应历程中决速步骤的化学方程式为_______，有催化剂时决速步骤的活化能为_______eV。
(3)催化加氢制甲醇反应历程中某一步基元反应的Arthenius经验公式的实验数据如图所示，已知Arthenius经验公式为 (其中Ea为活化能，K为速率常数，R和C为常数)。
①该反应的活化能_______kJ/mol；
②当使用更高效的催化剂时，在图中画出Rlnk与关系的示意图_______。

(4)在催化加氢制甲醇过程中也存在竞争反应，在恒温密闭容器中，维持压强和投料比不变，将和按一定流速通过反应器，转化率和甲醇选择性随温度变化关系如下图所示：

①若233-251℃时，催化剂的活性受温度影响不大，分析235℃后图中曲线下降的原因_______。
②在压强为P的恒温恒压密闭容器中，加入和反应并达到平衡状态平衡转化率为20%，甲醇的选择性为50%，计算，在该温度下的平衡常数_______(列出计算式)。

2 . 在菠菜等植物中含有丰富的草酸，草酸对生命活动有重要影响。溶液的pH，溶液中的、、的物质的量分数随pH的变化如图所示：

(1)草酸()在水中的电离方程式：___________。
(2)要使溶液中草酸的电离程度增大，采取的措施为___________。(写两点)
(3)草酸溶液中___________。(用含碳微粒表示)
(4)溶液中___________。(填“<”“>”“=”)
(5)时，___________。

3 . 按要求填空
(1)NaHCO₃的水溶液呈___________(填“酸”、“中”、“碱”)性，实验室保存NaHCO₃溶液的试剂瓶应用___________塞，原因___________(写出有关的离子方程式，下同)；Al₂(SO₄)₃显酸性，溶液蒸干最后得到的固体产物是___________。
(2)常温下，下列溶液中，c(H⁺)由小到大的排列顺序是___________。
①0.1mol/LHCl溶液   ②0.1mol/LH₂SO₄溶液   ③0.1mol/LNaOH溶液   ④0.1mol/LCH₃COOH溶液。
(3)25℃时，有的盐酸和的溶液中由水电离出的c(H⁺)之比为___________。
(4)已知：：；，：。
①相同条件下，试比较、、的酸性由强到弱的顺序为___________。
②则将气体通入足量的溶液中的离子反应方程式为___________。

5 . 二氧化碳的捕集和资源化利用是缓解温室效应的重要战略方向。回答下列问题：
Ⅰ．二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。总反应可表示为：   
该反应一般认为通过如下步骤来实现：
①   
②   
(1)若反应①为慢反应，请在图中接着完善画出反应②的能量变化曲线，标注出相应的物质(含聚集状态)以及总反应的(含具体数值) _______。

(2)合成总反应在起始物时，在不同条件下达到平衡，设体系中甲醇的物质的量分数为，在下的、在下的如图所示。

(a)图中对应等温过程的曲线是_______(填“a”或“b”)，判断的理由_______。
(b)当时，的平衡转化率_______。
Ⅱ．催化CO₂加氢合成乙酸在减少碳排放的同时还可以生产重要的化工原料。弱电解质的电离度是指弱电解质在溶液中达到电离平衡时，已电离的电解质分子数占原来总分子数(包括已电离的和未电离的>的百分数，用a表示。而在实验测定中，，为一定浓度下电解质的摩尔电导率，为无限稀释时溶液的摩尔电导率，。某小组实验测得时，乙酸的。
(3)在298K时，乙酸的电离平衡常数_______(列出计算式，不需化简)。
(4)在298K时，几种离子的摩尔电导率如下表所示。已知：摩尔电导率越大，溶液的导电性越好。空间站通过电解水实现O₂的再生，从导电性角度选择，最适宜的电解质为_______(填化学式)。

离子种类
摩尔电导率/()	349.82	79.80	76.34	50.18	73.52	50.11

6 . 回答下列问题：
(1)已知PH₃与NH₃结构相似，PH₃的电子式___________，键角PH₃___________NH₃(填“大于”“小于”“等于”，下同)，热稳定性：PH₃___________NH₃。
(2)Fe、Ni元素性质非常相似，属于铁系元素，得到广泛应用。
①Fe元素位于元素周期表的___________区(填分区)。
②基态Ni³⁺核外电子排布式为___________。
(3)鉴定Ni²⁺的特征反应是将丁二酮肟加入Ni²⁺盐溶液中，生成鲜红色的螯合物M，M结构如下图所示：

①组成M的五种元素中，除H元素外，另外四种元素第一电离能由大到小的顺序为___________(填元素符号)，
②图中各微粒间不存在的作用力有___________(填标号)。
a．       配位键　　　b．极性键　　　c．非极性键　　　d．π键　　　e．离子键　　　f．氢键
(4)如图为H₃BO₃晶体的片层结构，其中B的杂化方式为___________。

(5)硼酸(H₃BO₃)为一元弱酸，电离方程式H₃BO₃+H₂O⇌H⁺+B(OH)。已知：H₃BO₃的电离常数K_a=5.8×10^﹣10，H₂CO₃的电离常数K_a1=4.4×10^﹣7、K_a2=4.7×10^﹣11，向饱和硼酸溶液中滴加少量Na₂CO₃溶液，写出发生反应的离子方程式___________。

7 . 已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数如表所示，回答下列有关问题：

化学式			HCN
电离平衡常数

(1)第一步的电离方程式是___________，浓度均为0.5mol/L的、、HCN溶液中，pH最大的是___________(填溶质的化学式)。
(2)常温下，体积均为10mL、pH=2的醋酸溶液与硫酸溶液分别加蒸馏水稀释a倍和b倍到pH=4，a___________b(填“大于”“小于”或“等于”)。
(3)25℃时，溶液显___________性(填“酸”“中”或“碱”)性。
(4)将氯化铝溶液加热蒸干并灼烧得到的固体为___________，是一种液态化合物，遇水剧烈反应，有白雾和能使品红溶液褪色的刺激性气味的，实际工业上将与混合共热，可得到无水，其原因是___________。
(5)相同条件下，0.1mol/L下列溶液中，由小到大的排列顺序是___________(填序号)。
A．       B．       C．       D．       E．
(6)甲酸钠(HCOONa)溶液呈碱性的原因是___________(用离子方程式表示)。0.02mol/L的HCOONa溶液中___________mol/L。

10 . 金属钒在新能源动力电池中有重要作用。含钒尖晶石是钒渣中最主要的含钒物相，其主要成分有V₂O₃、FeO、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂，采用以下工艺流程制备V₂O_5。

已知：溶液的酸性较强时，+5价钒主要以的形式存在。
(1)“焙烧”过程中被氧化的元素是___________。
(2)“焙烧"时，V₂O₃与Na₂CO₃反应的化学方程式是___________。
(3)“沉淀1”的成分是___________。
(4)“沉淀2”加热分解后固体产物的用途___________(任写一种)。
(5)“沉钒”析出NH₄VO₃晶体时，需要加入过量(NH₄)₂CO₃，其原因_____(结合平衡移动原理解释)。
(6)沉钒过程中，沉钒率随溶液pH的变化如图1所示。沉钒率随溶液pH的增加先升高后降低的原因可能是___________。

(7)取23.4 g NH₄VO₃固体加热时，固体减少的质量(△m)随温度的变化曲线如图2所示。加热到200℃时，产生气体的分子式是___________。