1 . 与人类息息相关。近年来，为了缓解温室效应，的资源化利用是化学研究热点之一。科学家提出了多种回收和利用的方案。
(1)人体血液中存在平衡，当人呼吸过快或过深，体内失去二氧化碳太多，引发呼吸性碱中毒，导致手脚发麻、头晕。试用平衡移动原理解释上述现象：_______。
(2)利用制备可以实现变废为宝，300℃时，向2L恒容密闭容器中充入2mol和8mol发生反应：   ，混合气体中的浓度与反应时间的关系如图所示，回答下列问题：

①下列说法正确的是_______。
A.容器内密度不变，说明反应达到平衡状态
B.容器内压强不变，说明反应达到平衡状态
C.断开2mol C=O键的同时断开4mol C-H键，说明反应达到平衡状态
D.300℃时，向平衡后的容器中再充入2mol和8mol，重新达到平衡时的浓度小于1.6mol/L
②从反应开始到10min，的平均反应速率_______。
③300℃时，反应的平衡常数K=_______。
④500℃该反应达到平衡时，上述容器中有1.6mol、2.0mol、5.6mol、4.0mol。
则_______0(填“>”“<”或“=”)
(3)化工废水中常常含有以二甲胺()为代表的含氮有机物，可以通过电解法将二甲胺转化为无毒无害的气体排放，装置如图所示。

反应原理是：(i)在阳极转化为；
(ii)在碱性溶液中歧化为；
(iii)将二甲胺氧化为，和。
①写出电解池中阴极发生反应的方程式_______。
②电解池中选择阴离子交换膜而不选择阳离子交换膜的原因是_______。
③当阴极区收集到6.72L(标况下)时，阳极区收集到的体积(标况下)是_______L。

2 . 已知磷酸()与NaOH反应生成的正盐为Na₃PO₄，次磷酸(H₃PO₂)与NaOH反应生成的正盐为NaH₂PO₂。下列说法不正确的是

A．H3PO2属于一元酸

B．NaH2PO2溶液可能呈酸性

C．H3PO2可能既有氧化性又有还原性

D．H3PO2的结构式为

3 . 下表为元素周期表的一部分。回答下列问题：

碳	氮	Y	M
X		硫	Z

(1)表中元素原子半径最小的是(写元素符号)_______。
(2)Y元素在周期表中的位置为_______。
(3)硫的气态氢化物的电子式为_______，其水溶液在空气中放置易变浑浊，该变化说明硫的非金属性比氧_______(填“强”或“弱”)
(4)25℃，两种酸的电离平衡常数如下表。

	Ka1	Ka2
H2SO3	1.3×10-2	6.3×10-8
H2CO3	4.2×10-7	5.6×10-11

①HSO的电离平衡常数表达式K=_______。
②H₂SO₃溶液和NaHCO₃溶液反应的主要离子方程式为_______。

4 . 下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	向Na2HPO4溶液中滴入酚酞	溶液变红色	HPO水解程度大于电离程度
B	向浓度均为0.1000 mol·L－1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水	先出现蓝色沉淀	Ksp[Mg(OH)2] > Ksp[Cu(OH)2]
C	向Na2CO3溶液中加入醋酸，将反应后的气体通入硅酸钠溶液中	产生白色浑浊	酸性：醋酸 > 碳酸 > 硅酸
D	向盛有KI3溶液的两试管中分别加入淀粉溶液和AgNO3溶液	前者溶液变蓝色，后者有黄色沉淀	KI3溶液中存在I⇌I2+ I－平衡

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 已知人体体液中存在如下平衡：CO₂+H₂OH₂CO₃H⁺+，以维持体液pH的相对稳定。下列说法不合理的是

A．当强酸性物质进入体液后，上述平衡向左移动，以维持体液pH的相对稳定

B．当强碱性物质进入体液后，上述平衡向右移动，以维持体液pH的相对稳定

C．若静脉滴注大量生理盐水，则体液的pH减小

D．进行呼吸活动时，如果CO2进入血液，会使体液的pH减小

6 . 物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡，它们都可看作化学平衡的一种，请根据所学化学知识回答下列问题：
(1)①在25℃条件下将pH=12的氨水稀释过程中，下列关系式正确的_________。
A.能使溶液中c(NH₄⁺)：c(OH^-)增大
B.溶液中c(H⁺)·c(OH^-)不变
C.能使溶液中比值增大
D.此过程中K_w增
②25℃时，向0.1 mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是_________。
A.氨水与氯化铵发生化学反应
B.氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H⁺)
C.氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了一水合氨的电离，使c(OH^-)减小
(2)①室温下，如果将0.2 mol NH₄Cl和0.1 mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，_____和______两种粒子的物质的量之和比多0.1 mol。
②已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^-四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系，若关系中C是正确的，则该溶质的化学式是__________。
A. c(Cl^-)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-) B. c(Cl^-)＝c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＝c(OH^-)
C. c(Cl^-)＞c(H⁺)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^-) D. c(NH₄⁺)＞c(Cl^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)
(3)如图所示，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2+或[Zn(OH)₄]^2-(配离子)物质的量浓度的对数。回答下列问题：

①向ZnCl₂溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，用离子方程式表示出反应的过程：_________________。
②从图中数据计算可得Zn(OH)₂的溶度积(K_sp)=_______________。

7 . 已知人体体液中存在如下平衡：CO₂+ H₂OH₂CO₃H⁺+HCO₃^-，以维持体液pH的相对稳定。下列说法不合理的是（）

A．静脉滴注大量生理盐水，体液的pH减小

B．如果CO2进入血液，会使体液的pH减小

C．当强酸性物质进入体液后，平衡向左移动

D．当强碱性物质进入体液后，平衡向右移动

8 . 硅酸(H₂SiO₃)是一种难溶于水的弱酸，从溶液中析出时常形成凝胶状沉淀，实验室常用Na₂SiO₃溶液制备硅酸。某小组同学进行了如下实验：

编号	Ⅰ	Ⅱ
实验
现象	a中产生凝胶状沉淀	b中凝胶状沉淀溶解，c中无明显变化

下列结论正确的是

A．Na2SiO3溶液碱性比Na2CO3溶液强

B．实验Ⅰ说明酸性H2CO3＞H2SiO3

C．实验Ⅱ说明同浓度时Na2CO3溶液的碱性强于NaHCO3溶液

D．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2，发生反应：+CO2+H2O=+H2SiO3↓