1 . 25℃时，醋酸；次氯酸；碳酸，；亚硫酸，。
(1)写出亚硫酸的第二级电离平衡常数表达式___________。
(2)、、和中结合能力最强的是___________。
(3)往溶液中通入少量，离子方程式为：___________。

2 . 室温下，取10mL0.1mol·L^-1某二元酸H₂A，滴加0.1mol·L^-1溶液。已知：H₂A→H⁺+HA^-，HA^-H⁺+A^2-，下列说法不正确的是

A．0.1mol·L−1 H2A溶液中有c(H+)-c(OH−)-c(A2−)= 0.1mol·L−1

B．当滴加至中性时，溶液中c(Na+)=2c(A2−)+c(HA−)，用去溶液的体积小于10mL

C．当用去溶液体积10mL时，溶液的，此时溶液中有c(A2−)=c(H+)-c(OH−)

D．当用去溶液体积20mL时，此时溶液中有c(Na+)=2c(HA-)+2c(A2−)

3 . 将4份等量的铝片分别加到足量的下列溶液中充分反应后，产生氢气量最快的是

A．溶液	B．溶液
C．溶液	D．溶液

4 . NaCN超标的电镀废水可用两段氧化法处理：
第一次：NaCN与NaClO反应，生成NaOCN和NaCl；
第二次：NaOCN与NaClO反应，生成Na₂CO₃．CO₂．NaCl和N₂。
已知HCN是一种有剧毒的挥发性弱酸；HCN．HOCN中N元素化合价相同。
完成下列填空：
(1)HCN是直线型分子，HCN是_____分子(选填“极性”、“非极性”)。HClO的电子式为_______。
(2)上述反应涉及到的元素中，氯原子核外电子能量最高的电子亚层是_______；H、C、N、O、Na的原子半径从小到大的顺序为_________。
(3)第一次氧化时，溶液的pH应调节为_______(选填“酸性”、“碱性”或“中性”)；原因是_______。
(4)写出第二次氧化时发生反应的离子方程式：_________。
(5)处理100m³含NaCN10.3mg/L的废水，实际至少需NaClO_______g(实际用量应为理论值的4倍)，才能使NaCN含量低于0.5mg/L，达到排放标准。

5 . 科学家经过研究后发现，把水加热加压到 374℃、22.lMPa以上时具有很多特性， 如其中含有的氢离子浓度远远大于10^-7mol/L,还具有很强的溶解有机物的能力。由此可知，处于这种状态下的水

A．显中性， pH一定等于 7	B．表现出非极性溶剂的特性
C．显酸性，pH 一定小于 7	D．表现出极性溶剂的特性

6 . 在25℃时两种酸的电离常数如下：H₂CO₃ ：K_i1=4.2×10^－7 , K_i2=5.6×10^－11;
H₂S ：K_i1=5.7×10^－8,K_i2=1.2×10^－15 ，则下列反应可能发生的是

A．NaHCO3＋NaHS → Na2CO3＋H2S↑	B．H2S＋Na2CO3 → NaHS＋NaHCO3
C．Na2S＋H2O＋CO2 → Na2CO3＋H2S↑	D．H2S＋NaHCO3 → NaHS＋H2CO3

7 . 硫及其化合物在工业上有着广泛的应用。完成下列填空：
(1)写出工业上以硫磺为原料生产硫酸的第一步反应方程式______
(2)工业上用过硫酸钾(K₂S₂O₈)测定钢铁中的锰含量，主要反应如下：____Mn²⁺+____S₂O₈^2﹣+____H₂O→____MnO₄^﹣+____SO₄^2﹣+______H⁺。配平该反应方程式，氧化产物是______
(3)用电解硫酸氢钾的方法制取过硫酸钾：HSO₄^﹣在______(填：“阳极”或“阴极”)反应生成S₂O₈^2﹣，另一极生成氢气，生成0.1mol的S₂O₈^2﹣同时可收集到______g氢气
(4)已知硫酸的第二级电离并不完全：HSO₄^﹣H⁺+SO₄^2﹣(K_i=1.2×10^﹣2)；在0.1mol/L的硫酸氢钾溶液中大约有30%的HSO₄^﹣电离，则该溶液中离子浓度由大到小排列第2位的离子是____，第4位的离子是____。往该溶液中加入硫酸氢钾固体并保持温度不变，则溶液中____(填：“增大”、“减小”或“不变”)
(5)已知：HSO₃^﹣⇌H⁺+SO₃^2﹣K=1.02×10^﹣7，NH₄⁺+H₂O⇌NH₃•H₂O+H⁺ K=5.65×10^﹣10。往亚硫酸氢铵中加入一定量的氢氧化钡溶液，可能发生的反应离子方程式是____(选填编号)
a．HSO₃^﹣+Ba²⁺+OH^﹣=BaSO₃↓+H₂O
b．NH₄⁺+2HSO₃^﹣+2Ba²⁺+3OH^﹣=2BaSO₃↓+2H₂O+NH₃•H₂O
c．NH₄⁺+HSO₃^﹣+Ba²⁺+2OH^﹣=BaSO₃↓+H₂O+NH₃•H₂O
d．2NH₄⁺+4HSO₃^﹣+3Ba²⁺+6OH^﹣=3BaSO₃↓+4H₂O+2NH₃•H₂O+SO₃^2﹣

8 . 能使Al(OH)₃的电离平衡向碱式电离方向移动的是（       ）

A．HNO3

B．H2CO3

C．NaOH

D．氨水

9 . 根据下表提供的数据可知能大量共存的微粒组是

化学式	电离常数
CH3COO	K=1.7×10-5
HClO	K=3.0×10-8
H2CO3	K1=4.3×10-7       K2=5.6×10-11

A．H2CO3、HCO3-、CH3COO-、ClO-

B．HClO、 HCO3-、CH3COO-、ClO-

C．HClO 、HCO3-、ClO-、CO32-

D．HCO3- 、CH3COO-、ClO-、CO32-