1 . 室温下，取10mL0.1mol·L^-1某二元酸H₂A，滴加0.1mol·L^-1溶液。已知：H₂A→H⁺+HA^-，HA^-H⁺+A^2-，下列说法不正确的是

A．0.1mol·L−1 H2A溶液中有c(H+)-c(OH−)-c(A2−)= 0.1mol·L−1

B．当滴加至中性时，溶液中c(Na+)=2c(A2−)+c(HA−)，用去溶液的体积小于10mL

C．当用去溶液体积10mL时，溶液的，此时溶液中有c(A2−)=c(H+)-c(OH−)

D．当用去溶液体积20mL时，此时溶液中有c(Na+)=2c(HA-)+2c(A2−)

3 . 实验室制备亚硫酸钠的过程如下：将饱和碳酸钠溶液加热到40°C，通入二氧化硫至饱和后，再加入碳酸钠固体，在避免与空气接触的情况下结晶而制得。
(已知：H₂SO₃：K_a1=1.5×10^-2；K_a2=6.3×10^-8；H₂CO₃：K_a1=4.4×10^-7；K_a2=4.7×10^-11)
下列说法正确的是

A．饱和Na2CO3溶液中存在c(Na+)+c(H+)=c(H2CO3)+c(HCO)+c(CO)

B．“反应I”的离子方程式为2CO+SO2+H2O=2HCO+SO

C．“反应I”得到的溶液中有c(HSO)＞c(SO)

D．“反应II”中有大量气体产生

4 . 下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：则下列说法中不正确的是

A．碳酸的酸性强于氢硫酸

B．多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定

C．常温下，加水稀释醋酸，增大

D．向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离平衡常数不变

5 . 下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)

化学式	H2CO3	CH3COOH	HCN
电离平衡常数	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11	1.8×10-5	5.0×10-10

(1)根据分析表格中数据可知，H₂CO₃、CH₃COOH、HCN三种酸的酸性最强的是______，相同浓度的Na₂CO₃、CH₃COONa、NaCN溶液pH最大的是______。
(2)常温下一定浓度的NaCN溶液pH=9，溶液中c(OH^-)=______，用离子方程式表示NaCN溶液呈碱性的原因______。
(3)向NaCN溶液中通入少量CO₂，反应的离子方程式是______。
(4)25℃时，某HCN和NaCN的混合液的pH=8，则溶液中c(HCN)与c(CN^-)之比是______，该条件下NaCN的水解常数为______。(保留两位有效数字)
(5)实验室用酸碱中和滴定法测定某市售白醋的浓度
I.实验步骤
①配制待测白醋溶液
②量取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示剂
③读取盛装0.1000 mol·L^-1 NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数
④滴定，判断滴定终点的现象是______，达到滴定终点，停止滴定，并记录NaOH溶液的最终读数，重复滴定3次。
II.实验记录

实验数据(mL)/滴定次数	1	2	3	4
V(样品)	20.00	20.00	20.00	20.00
V(NaOH)(消耗)	15.95	15.00	15.05	14.95

III.数据处理与讨论
⑤甲同学在处理数据时计算得：c(市售白醋)=______mol·L^-1。
⑥碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果______(填“偏小”“偏大”或“无影响”)。

6 . 已知碳酸、亚硫酸、次氯酸的平衡常数如表，下列说法正确的是

H2CO3	H2SO3	HClO
K1=4.30×10−7	K1=1.54×10−2	K=2.95×10−8
K2=5.61×10−11	K2=1.02×10−7

A．相同条件下，同浓度的H2SO3溶液和H2CO3溶液的酸性，后者更强

B．Na2CO3溶液中通少量SO2：2CO+SO2+H2O=2HCO+SO

C．NaHCO3溶液中通少量SO2：HCO+SO2=CO2+HSO

D．向氯水中分别加入等浓度的NaHCO3和NaHSO3溶液，均可提高氯水中HClO的浓度

7 . 碳酸及碳酸盐与自然界碳的循环有着密切的联系。
(1)已知常温常压下，空气中的CO₂溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c(H₂CO₃)=1.5×10^-5mol·L^-1。若忽略水的电离及H₂CO₃的第二级电离，则H₂CO₃⇌HCO+ H⁺的平衡常数K₁=____。(已知10^-5.60=2.5×10^-6)
(2)已知H₂CO₃的第二级电离常数K_a2=5.6×10^-11，HClO的电离常数K=3.0×10^-8，写出下列所发生反应的离子方程式：
a.少量Cl₂通入过量的Na₂CO₃溶液中：____。
b.少量CO₂通入过量的NaClO溶液中：____。
(3)人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系()维持pH稳定。已知正常人体血液在正常体温时，H₂CO₃的一级电离常数K_a1=10^-6.1，≈，1g2=0.3。由题给数据可算得正常人体血液的pH约为_____，当过量的酸进入血液中时，血液缓冲体系中的值将____(填“变大、变小、不变”)。
(4)NaOH吸收CO₂后某种产物的水溶液在pH从0至14的范围内H₂CO₃、HCO、CO三种成分平衡时的组成分数如图所示，若用CO₂和NaOH反应制取NaHCO₃，宜控制溶液的pH为____之间

8 . 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	室温下，向苯酚钠溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊	碳酸的酸性比苯酚的强
B	室温下，向NaCl和KI混合溶液中滴加AgNO3溶液，出现黄色沉淀	Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)
C	室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色	Fe3+的氧化性比I2的弱
D	室温下，用pH试纸测得：0.1mol·L–1Na2SO3溶液的pH约为10；0.1mol·L–1NaHSO3溶液的pH约为5	HSO结合H＋的能力比SO的强

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 在25℃时两种酸的电离常数如下：H₂CO₃ ：K_i1=4.2×10^－7 , K_i2=5.6×10^－11;
H₂S ：K_i1=5.7×10^－8,K_i2=1.2×10^－15 ，则下列反应可能发生的是

A．NaHCO3＋NaHS → Na2CO3＋H2S↑	B．H2S＋Na2CO3 → NaHS＋NaHCO3
C．Na2S＋H2O＋CO2 → Na2CO3＋H2S↑	D．H2S＋NaHCO3 → NaHS＋H2CO3