1 . 已知：

	CH3COOH	H2CO3	HClO	H2C2O4	NH3·H2O
电离平衡常数 (25℃)			Ka=	Ka1=5.6×10-2 Ka2=5.4×10-5

(1)浓度均为0.1mol/L的下列四种溶液，pH由小到大排列的顺序是___________(填标号)。
A．CH₃COONa                 B．Na₂CO₃            C．NaClO        D．NaHCO₃
(2)①0.1mol/L CH₃COOH溶液加水稀释过程中，下列数据变大的是___________(填标号)。
A．c(H⁺)     B．     C．     D．    E．
②25℃时，将pH=2的醋酸和盐酸各1mL分别加水稀释至100mL，稀释后溶液中水的电离程度：
醋酸___________盐酸(填“>”、“<”或“=”)。
③25℃时，a mol/L CH₃COOH溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用含a、b的代数式表示CH₃COOH的电离平衡常数K_a =___________。
④向10 mL浓度为0.01mol/L的H₂C₂O₄溶液中加入5 mL 0.02 mol/L的NaOH溶液，充分反应后溶液呈___________ (填标号)。
a．酸性                 b．碱性             c．中性
(3)25℃时，pH=4和pH=11的强酸和强碱混合后溶液pH=10，则酸、碱溶液的体积比为___________(忽略溶液混合时体积的变化)。
(4)将少量CO₂通入NaClO溶液发生反应的离子方程式为___________。

2 . 结合下表回答下列问题(均为常温下的数据)：请回答下列问题：

酸	CH3COOH	HClO	H2CO3	H2C2O4	H2S
电离常数（Ka）	1.8×10-5	3×10-8	K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11	K1=5.4×10-2 K2=5.4×10-5	K1=1.3×10-7 K2=7.1×10-15

(1)同浓度的CH₃COO^-、、、、ClO^-、S^2-中结合H⁺的能力最强的是___．
(2)常温下0.1mol/L的CH₃COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是_____(填字母)。

A．c(H+)

B．c(H+)/c(CH3COOH)

C．c(H+)/c(OH-)

D．c(OH-)

(3)取等体积物质的量浓度相等的CH₃COOH、HClO两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V(CH₃COOH) ______V(HClO) (填“>”、“<”或“=”)
(4)在新制氯水中加入少量的NaCl固体，水的电离平衡_______移动（填“向右”、“向左”、或“不”）。
(5)四位同学根据表中数据写出以下几个反应方程式
甲：H₂S+Na₂CO₃=NaHS+NaHCO₃
乙：H₂C₂O₄+Na₂CO₃=Na₂C₂O₄+CO₂↑+H₂O
丙：HClO+Na₂S=NaClO+NaHS
丁：CH₃COOH+NaHCO₃=CH₃COONa+H₂O+CO₂↑
上述反应可以成功进行的是___________。

3 . 根据表格中电离常数判断下列反应可以发生的是

化学式	HClO	H2CO3	H2SO3
电离平衡常数(25℃)

A．NaClO溶液中通入少量CO2：

B．Na2SO3溶液中通入足量CO2：

C．Na2CO3溶液中通入少量SO2：

D．NaClO溶液中通入足量SO2：

4 . 已知25℃时，部分弱电解质的电离平衡常数如表：

弱电解质	HClO	H2CO3	H2SO3	NH3·H2O
电离平衡常数	Ka=4.0×10-8	Ka1=4.3×10-7 Ka2=4.7×10-11	Ka1=1.5×10-2 Ka2=6.0×10-8	Kb=1.75×10-5

下列离子方程式或守恒关系正确的是

A．将Cl2通入到过量Na2CO3溶液中：Cl2+H2O+CO=HCO+HClO+Cl-

B．将SO2通入到NaClO溶液中：ClO-+H2O+SO2=HClO+HSO

C．向亚硫酸溶液中加入氨水至中性：c(NH)=c(SO)+c(H2SO3)+c(HSO)

D．向过量Na2CO3溶液中通入少量SO2：SO2+H2O+2CO=2HCO+SO

5 . 下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：则下列说法中不正确的是

A．碳酸的酸性强于氢硫酸

B．多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定

C．常温下，加水稀释醋酸，增大

D．向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离平衡常数不变

6 . 已知：硫酸、硒酸、亚磷酸等是二元酸。请根据所给信息完成下列问题。
(1)硒酸(H₂SeO₄)在水溶液中的电离如下：，，。
①向溶液中滴加少量氨水，该反应的离子方程式为___________。
②已知的电离平衡常数，，则和两溶液混合反应的离子方程式为：___________。
(2)亚磷酸()是二元弱酸，已知常温下的电离常数的值：，。则溶液显___________性。(选填“酸”、“碱”或“中”)
(3)某化学兴趣小组利用已知浓度的酸性KMnO₄标准溶液，测定某亚磷酸溶液的浓度。已知亚磷酸()具有较强的还原性，能被酸性溶液氧化为磷酸，其反应原理为：。
①该小组用移液管准确量取25.00mL亚磷酸溶液于锥形瓶中，选用0.1mol/L的酸性KMnO₄标准溶液进行滴定，则滴定终点的现象为：___________。
②已知三次滴定的测量数据如下表，该亚磷酸溶液的物质的量浓度为______。(保留小数点后两位)

试验编号	滴定前读数(mL)	滴定后读数(mL)
1	0.00	22.00
2	0.50	22.50
3	0.50	25.50

(4)某研究性学习小组在实验室中配制的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液。下列有关说法中正确的是___________。
A.实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏；
B.如果实验中需用60mL的稀硫酸标准溶液，配制时应选用100mL容量瓶；
C.容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小；
D.酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏大。

7 . 下列有关水溶液中的平衡相关的问题，请填空。
(1)泡沫灭火器是将Al₂(SO₄)₃溶液和NaHCO₃溶液混合，有白色沉淀产生同时释放出CO₂，写出反应离子方程式___。
(2)NaClO溶液显碱性的原因是___(用离子方程式说明)；常温时pH=10的NaClO溶液中c(Na⁺)-c(ClO^-)=___(填准确数值)mol·L^-1。
(3)25℃时，三种弱酸的电离平衡常数如表所示：

分子式	CH3COOH	H2CO3	HClO
电离平衡常数	1.8×10-5	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11	3.0×10-8

①少量CO₂通入NaClO溶液中反应的离子方程式___；
②在某CH₃COOH和CH₃COONa的混合液中，当=时，溶液的pH=___。
③下列离子①CO②HCO③ClO^-④CH₃COO^-结合质子能力由强到弱的顺序为___。
(4)已知25℃时，K_sp(AgCl)=1.8×10^-10，K_sp(AgI)=8.5×10^-17。取一定量含有I^-、Cl^-的溶液向其中滴加AgNO₃溶液，当AgCl和AgI同时沉淀时，溶液中为___

8 . 已知人体体液中存在如下平衡：CO₂+H₂OH₂CO₃H⁺+，以维持体液pH的相对稳定。下列说法不合理的是

A．当强酸性物质进入体液后，上述平衡向左移动，以维持体液pH的相对稳定

B．当强碱性物质进入体液后，上述平衡向右移动，以维持体液pH的相对稳定

C．若静脉滴注大量生理盐水，则体液的pH减小

D．进行呼吸活动时，如果CO2进入血液，会使体液的pH减小

9 . 某同学查阅资料得知25℃时部分弱酸的电离常数如下表:

酸	HCOOH	HClO	H2CO3	H2C2O4	H2S
电离常数(Ka)	1.8×10-4	3×10-8	K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11	K1=5.4×10-2 K2=5.4×10-5	K1=1.3×10-7 K2=7.1×10-15

据此回答以下几个问题:
(1)四位同学根据表中数据写出以下几个反应方程式
甲：
乙：
丙：
丁：
上述反应可以成功进行的是______(填同学代号)。
(2)甲同学为证明 HCOOH 为弱酸，采用以下方法一定能证明的是_______(填序号)。
①常温下测得HCOONa溶液的pH大于7
②用HCOOH 溶液做导电实验，灯泡很暗
③HCOOH与Na₂S能发生反应产生臭鸡蛋气味的气体
④采用pH计测得常温下 0.1 mol/L HCOOH 溶液的pH=1.37
⑤HCOONa和H₃PO₄反应，生成 HCOOH
⑥pH=2的HCOOH溶液稀释至100倍后，测得pH约为3.4
(3)乙同学取10.00 mL 0.1 mol/L H₂C₂O₄在室温下用0.1 mol/L NaOH 溶液进行滴定，并使用氢离子浓度监测仪进行实时监控，当电脑显示 pH=7并稳定时停止滴定，此时测得消耗NaOH 溶液体积为V mL。
①该实验可使用________量取10.00 mL 0.1 mol/L H₂C₂O₄(填仪器名称)。
②V____10.00 mL(填“>”“="或“<”)。
③滴定结束后溶液中所含离子浓度由大到小为：_________(书写离子浓度符号并用“>”连接)。
④丙同学与甲同学做同样实验。但他将0.1 mol/L H₂C₂O₄换成0.1 mol/L H₂S溶液，丙同学实验结束后溶液c(HS^-)___ c(S^2-)(填">""<"或“=”)。
(4)已知酸性高锰酸钾可将甲酸氧化成二氧化碳，丁采用 HCOOH 溶液对某KMnO₄样品进行纯度测定(杂质不参导反应)，取0.200 g KMnO₄样品(M=158 g/mol)在锥形瓶中溶解并酸化后，用0.100 mol/L的标准HCOOH溶液进行滴定，滴定至终点时消耗 HCOOH 溶液20.00 mL。
①对 KMnO₄溶液进行酸化时，通常选用的酸是__________。
②确定达到滴定终点的判断方法是_________。
③该样品中KMnO₄的纯度为 _______(用百分数表示)。

10 . 完成并分析下列化学原理
(1)在配制三氯化铁溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的________。
(2)把AlCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是____________；
(3)除去CuCl₂溶液中少量的FeCl₃，加入的试剂可以是_____________。
(4)在常温下，稀释等PH值的HCl、HF两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化如图所示，能表示HF的稀释过程的曲线是：_____________
   
(5)amol·L^－1(NH₄)₂SO₄溶液pH=5，其原因是_______(用相应的方程式说明)。
(6)有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol·L^－1的两种溶液混合而成：①NH₄Cl与CH₃COONa　②NH₄Cl与HCl　③NH₄Cl与NaCl　④NH₄Cl与NH₃·H₂O(混合液呈碱性)。溶液中c(H^＋)由小到大的顺序为：(填混合溶液的编号)____________
(7)在做Zn与稀H₂SO₄反应制取H₂的实验中，向溶液中滴加几滴CuSO₄溶液，反应放出H₂速度加快的原因是：__________________________