4 . 25℃时有以下5种溶液：①溶液；②溶液；③溶液；④溶液；⑤溶液。
(1)泡沫灭火器中的原料之一是上述5种溶液中的一种，此灭火器灭火的原理为_______(用离子方程式表示)。
(2)往②加入少量固体，此溶液的pH_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)①和②两种溶液中水的电离程度大小为①_______②(填“>”“＜”或者“=”)。
(4)将②与③等体积混合后，溶液中存在的离子浓度由大到小的顺序是_______(用离子符号表示)。
(5)用pH试纸测得④的，则此溶液中水电离出来的氢氧根离子浓度为_______。
(6)用的标准盐酸滴定50.00mL未知浓度的NaOH溶液的酸碱中和滴定实验中，下列有关说法正确的是_______。

A．用蒸馏水洗净酸式滴定管、锥形瓶后可分别直接注入标准盐酸和待测液NaOH溶液

B．滴定时左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视滴定管液面变化

C．此中和滴定实验的指示剂可采用酚酞，滴定终点的现象为：溶液由无色变为红色，且30s内颜色不变

D．若滴定前仰视读数、滴定后俯视读数，则所测NaOH溶液的浓度偏低

5 . 设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列关于常温下pH=2的H₂C₂O₄溶液的说法错误的是

A．1L该溶液中的H+数目为0.01NA

B．c(H+)=c()+ 2c()+c(OH-)

C．加水稀释，溶液pH增大

D．加入NaHC2O4固体，溶液酸性增强

6 . 25℃时，下列有关电解质溶液的说法正确的是（             ）

A．加水稀释0.1mol/L氨水，溶液中c(H+)·c(OH-)和均不变

B．配制Fe(NO3)2溶液时，为了防止Fe2+水解可向溶液中加入适量的稀硝酸

C．向盐酸中滴加氨水至溶液呈中性，所得溶液中c(NH)=c(Cl-)

D．向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，溶液的pH降低

7 . 常压下，取不同浓度、不同温度的氨水进行各项内容的测定，得到下表实验数据。

温度		电离常数	电离度
0	16.56		9.098
10	15.16		10.18
20	13.63		11.2

(1)温度升高，的电离平衡向________（填“左”或“右”）移动，能支持该结论的表中数据是________（填序号）。
a．电离常数             b．电离度             c．               d．
(2)表中基本不变的原因是________________。
(3)常温下，在氨水中加入一定量的氯化铵晶体，下列说法错误的是________（填序号）。
A．溶液的增大            B．氨水的电离度减小          C．减小               D．减小

8 . 25℃时，下列有关 0.1 mol·L⁻¹ 醋酸溶液的说法中，正确的是

A．pH =1

B．c（H+） = c（CH3COO－）

C．加入少量 CH3COONa 固体后，醋酸的电离程度减小

D．加入少量 0.1 mol·L−1 稀盐酸后，醋酸的电离程度增大，溶液 pH 减小

9 . 下列关于 NaOH 溶液和氨水的说法正确的是

A．相同浓度两溶液中的 c(OH-)   相等

B．pH＝13 的两溶液稀释 100 倍，pH 都为 11

C．100 mL 0.1 mol/L 的两溶液能中和等物质的量的盐酸

D．两溶液中分别加入少量对应的 NaOH 固体，c(OH-)   均明显减小

10 . 已知：25℃时，HCOOH的电离平衡常数K=1.75×10^-5，H₂CO₃的电离平衡常数K₁=4.4×10^-7、K₂=4.7×10^-11。下列说法不正确的是（       ）

A．向Na2CO3溶液中加入甲酸有气泡产生

B．25℃时，向甲酸溶液中加入NaOH溶液，HCOOH的电离程度和K均增大

C．向甲酸溶液中加入蒸馏水，c(H+)减小

D．向碳酸溶液中加入NaHCO3固体，c(H+)减小