3 . 氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：
(1)图1是1molNO₂和1molCO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图(a、b均大于0)，且已知：2CO(g)+2NO(g)=N₂(g)+2CO₂(g)       △H=-ckJ·mol^-1(c>0)，请写出CO将NO₂还原至N₂时的热化学方程式____。

(2)图2是实验室在三个不同条件的密闭容器中合成氨时，N₂的浓度随时间的变化曲线(以a、b、c表示)。已知三个条件下起始加入浓度均为：c(N₂)=0.1mol·L^-1，c(H₂)=0.3mol·L^-1；合成氨的反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)       △H<0。

①计算在曲线a达平衡时H₂的转化率为____。
②由图2可知，b、c各有一个条件与a不同，则c的条件改变可能是____；写出判断b与a条件不同的理由____。
(3)利用图2中c条件下合成氨(容积固定)。已知化学平衡常数K与温度(T)的关系如表：

T/(K)	298	398	498	……
K	4.1×106	K1	K2	……

①试确定K₁的相对大小，K₁____4.1×10⁶(填写“>”、“=”或“<”)
②恒温恒容时，下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是____。
A.容器内NH₃的浓度保持不变       B.2v(N₂)_正=v(H₂)_逆
C.容器内压强保持不变                 D.混合气体的密度保持不变
(4)明矾[KAl(SO₄)₂·12H₂O]可用作净水剂，是因为水解生成氢氧化铝胶体吸附水中的悬浮杂质。写出水解反应的离子方程式____

4 . 水是生命的源泉、工业的血液、城市的命脉。河水是主要的饮用水源，污染物通过饮用水可宵接毒害人体，也可通过食物链和灌溉农田间接危及健康。请回答下列问题：
(1)纯水在100℃时，pH=6，该温度下1mol·L^-1的NaOH溶液中，由水电离出的c(OH^-)=_____mol·L^-1。
(2)25℃时，向水的电离平衡体系中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，其水解的离子方程式为___________。
(3)体积均为100mLpH均为2的CH₃COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则相同温度时，HX的电离平衡常数___________(填“大于”或“小于”或“等于”)CH₃COOH的电离平衡常数，理由是___________。

(4)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：

化学式	电离常数(25℃)
HCN	K=4.9×10-10
CH3COOH	K=1.8×10-5
H2CO3	K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11

①25℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na₂CO₃溶液和CH₃COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为___________。
②向NaCN溶液中通入少量的CO₂，发生反应的化学方程式为___________。
(5)25℃时，在CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液中，若测得pH=6，则溶液中c(CH₃COO^-)-c(Na⁺)=___________mol·L^-1(填精确值)。

5 . 请预测下列盐溶液的酸碱性，若盐能发生水解反应，请写出水解反应的离子方程式
（1）硫酸钾溶液_________________________________；
（2）磷酸钠溶液_________________________________；
（3）氯化铁溶液_________________________________；
（4）溴化钠溶液__________________________________；
（5）硫化钾溶液__________________________________

6 . 用相关化学反应原理解释下列问题。
(1)请用离子方程式表示热纯碱溶液除油污原理_______。
(2)请解释不能通过水溶液的离子反应制备，其原因是_______。
(3)氯碱工业原理_______。
(4)难溶物ZnS作沉淀剂除去废水中，写出该过程的离子方程式_______。
(5)将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷()在氧气中燃烧生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，该反应的热化学方程式为_______。

8 . “还原法”制备高纯度氢碘酸和亚磷酸钠的工业流程如图。

已知：ⅰ．为一元弱酸
ⅱ．为二元酸，25℃时其电离常数：，
ⅲ．25℃时：，
回答下列问题：
（1）属于______（填“正盐”或“酸式盐”）。
（2）“合成”过程，主要氧化产物为，相应的化学方程式为______。
（3）“除铜”过程发生的反应为，经过计算可得该反应的平衡常数______。
（4）常温下的______7（填“＞”、“＝”或“＜”）。
（5）常温下溶液呈碱性的原因为（用离子方程式表示）______。

9 . 醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料，醋酸钠是其常见的盐。[已知：25℃，K_a(CH₃COOH)=1.69×10^-5]。请回答下列问题：
(1)写出醋酸钠溶液中存在的平衡(离子方程式)：___________。
(2)常温时，pH=3的醋酸和pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中c(Na^＋)___________c(CH₃COO^-)(填“>”“<”或“=”)，该溶液中电荷守恒表达式为___________。
(3)常温时，将mmol·L^-1的醋酸和nmol·L^-1的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液的pH=7，则m与n的大小关系是m________n，醋酸溶液中c(H^＋)_________NaOH溶液中c(OH^-)(填“>”“<”或“=”)。
(4)某小组研究25℃下CH₃COOH电离平衡的影响因素。
提出假设稀释CH₃COOH溶液或改变CH₃COO^-浓度，CH₃COOH电离平衡会发生移动。
设计方案并完成实验用浓度均为0.1mol·L^-1的CH₃COOH和CH₃COONa溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液；测定pH，记录数据。

序号	V(CH3COOH)/mL	V(CH3COONa)/mL	V(H2O)/mL	n(CH3COONa)∶n(CH3COOH)	pH
Ⅰ	40.00	/	/	0	2.86
Ⅱ	4.00	/	36.00	0	3.36
…
Ⅶ	4.00	a	b	3∶4	4.53
Ⅷ	4.00	4.00	32.00	1∶1	4.65

①根据表中信息，补充数据：a=___________，b=___________。
②由实验Ⅰ和Ⅱ可知，稀释CH₃COOH溶液，电离平衡___________(填“正”或“逆”)向移动；结合表中数据，给出判断理由：___________。
③由实验Ⅱ~Ⅷ可知，增大CH₃COO^-浓度，CH₃COOH电离平衡逆向移动。
实验结论假设成立。

10 . Ⅰ.NaClO和KAl(SO₄)₂都是重要的化工产品，均可应用于造纸业。
(1)NaClO溶液的pH>7，用离子方程式表示原因___。
(2)某小组同学把饱和的NaClO溶液和饱和的KAl(SO₄)₂溶液混合反应，发现产生大量的白色胶状沉淀，同时生成一种有漂白、杀菌作用的物质。反应的离子方程式是___。
(3)已知在常温下测得浓度均为0.1mol•L^-1的下列5种溶液的pH：

溶质	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1

则下列离子CH₃COO^-，HCO，CO，ClO^-，CN^-结合质子(H⁺)的能力最强的是___。
Ⅱ.请回答下列问题(注意：溶液混合时，均忽略溶液体积变化)：
(4)25℃时，pH=2的盐酸溶液与pH=4的H₂SO₄溶液等体积混合，求混合后的pH=__。
(5)25℃时，将pH=3的H₂SO₄溶液和pH=12的NaOH溶液混合，充分混合后所得溶液的pH=10，则H₂SO₄溶液与NaOH溶液的体积比为__。
(6)室温下pH=9的NaOH溶液和pH=9的CH₃COONa溶液，设由水电离产生的OH^-的物质的量浓度分别为A和B，则等于__。
Ⅲ.25℃时，现有浓度均为0.1mol^.L^-1的下列溶液：①盐酸，②醋酸，③硫酸。请回答下列问题：
(7)等浓度，等体积的①、②、③三种溶液，用等物质的量浓度的NaOH溶液恰好完全中和时，消耗NaOH溶液的体积由大到小顺序为__。
(8)等体积，等pH①、②、③三种溶液，分别加入形状大小相同的镁片，开始产生气泡的速率由快到慢的关系为__。