2 . 已知：25℃时，、、。

(1)常温下，将pH和体积均相同的和溶液分别稀释，溶液pH随加水体积的变化如图：
①曲线I代表___________溶液(填“”或“”)。
②a、b两点对应的溶液中，水的电离程度a___________b(填“>”“<”或“=”)。
③向上述溶液和溶液分别滴加等浓度的NaOH溶液，当恰好中和时，消耗NaOH溶液体积分别为和，则___________(填“>”、“<”或“=”)。
④酸度(AG)也可表示溶液的酸碱性，。常温下，pH=2的硝酸溶液AG=___________。
(2)25℃时，往溶液中加入NaOH溶液。
①当，生成，水解的离子方程式为___________。
②当，溶液显___________性(填“酸”、“碱”或“中”)，
③等浓度等体积的、混合，溶液中___________。

3 . 硼、镁及其化合物在工农业生产中应用广泛。已知：硼镁矿主要成分为，硼砂的化学式为，利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程如图，请回答下列有关问题：

(1)滤渣的主要成分为___________，X为晶体加热脱水的产物，其与Mg反应制取粗硼的化学方程式为___________。
(2)是一种一元弱酸，也可写作，它与水作用时结合水电离的而呈酸性，这一变化的离子方程式为___________。以硼酸为原料可制得硼氢化钠()，它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为___________。
(3)在氛围中加热的化学方程式为___________。
(4)制得的粗硼在一定条件下可生成，加热分解可以得到纯净的单质硼。现将粗硼制成的完全分解，生成的用(为弱酸)溶液滴定至终点，消耗溶液。该粗硼样品的纯度为___________(提示：)。

4 . 研究碳、氮、硫等元素化合物的性质或转化对建设生态文明、美丽中国具有重要意义。

(1)海水中无机碳的存在形式及分布如图所示,用离子方程式表示海水呈弱碱性的主要原因______________________。已知春季海水pH＝8.1，预测冬季海水碱性将会_______(填“增强”或“减弱”)，理由是_________________。
(2)工业上以CO和H₂为原料合成甲醇的反应：CO(g)＋2H₂(g)===CH₃OH(g) ΔH＜0，在容积为1L的恒容容器中，分别在T₁、T₂、T₃三种温度下合成甲醇。如图是上述三种温度下不同H₂和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为1mol)与CO平衡转化率的关系。下列说法正确的是________(填字母)。

A．a、b、c三点H₂转化率：c＞a＞b
B．上述三种温度之间关系为T₁＞T₂＞T₃
C．c点状态下再通入1molCO和4molH₂，新平衡中H₂的体积分数增大
D．a点状态下再通入0.5molCO和0.5molCH₃OH，平衡不移动
(3)NO加速臭氧层被破坏，其反应过程如下图所示：

①NO的作用是_________________。
②已知：O₃(g)＋O(g)===2O₂(g) ΔH＝－143kJ·mol^－1
反应1：O₃(g)＋NO(g)===NO₂(g)＋O₂(g) ΔH1＝－200.2kJ·mol^－1。
反应2：热化学方程式为____________________________。
(4)若将CO和NO按不同比例投入一密闭容器中发生反应：2CO(g)＋2NO(g)=N₂(g)＋2CO₂(g) ΔH＝－759.8kJ·mol ^-1，反应达到平衡时，N的体积分数随n(CO)n(NO)的变化曲线如下图。

①b点时，平衡体系中C、N原子个数之比接近________。
②a、b、c三点CO的转化率从小到大的顺序为________；b、c、d三点的平衡常数从大到小的顺序为__________。
③若n(CO)n(NO)＝0.8，反应达平衡时，N的体积分数为20%，则NO的转化率为_____。

5 . 回答下列问题：
(1)砷酸分步电离的平衡常数(25℃)为，，。第一步水解的离子方程式为___________，该步水解的平衡常数(25℃)为___________。
(2)以镁铝复合氧化物为载体的负载型镍铜双金属催化剂是一种新型高效加氢或脱氢催化剂，其制备流程如下：

已知：常温下，，。回答下列问题：
①在加热条件下，尿素在水中发生水解反应，放出___________和___________两种气体(写化学式)。
②“晶化”过程中，需保持恒温60℃，可采用的加热方式为___________
③“洗涤”过程中，检验滤饼是否洗净的方法是___________。
④常温下，若“悬浊液”中，则溶液的___________。
(3)请写出泡沫灭火器灭火的原理___________(用离子方程式表示)

6 . SO₂、Na₂S₂O₃、Na₂S、Na₂SO₃等含化合物在工业上有广泛的用途。
(1)硫原子核外电子排布式 ___________，钠离子的核外有___________种不同能级的电子。
(2)SO₂分子构型为“折线型”，则SO₂是___________(选填“极性”、“非极性”)分子，从结构的角度解释原因：___________；其在水中的溶解度比氯气___________(选填“大”、“小”、“一样”)。
(3)棉织物用氯气漂白后，加入Na₂S₂O₃除去余氯时，发生如下反应： ____S₂O+ ____ Cl₂ +____H₂O → _______SO + _____Cl^- + _____H⁺;配平该反应方程式______。
(4)Na₂S 又称臭碱、硫化碱，用离子方程式说明 Na₂S 溶液呈碱性的原因：___________。
(5)如图是Na₂SO₃溶液中各离子浓度的相对大小关系示意图。其中，②是___________(填微粒符号)。在Na₂SO₃溶液中各微粒浓度等式关系正确的是___________。

a． [Na⁺] = [SO]+ 2[HSO] + 2[H₂SO₃]
b． [Na⁺] + [H⁺] = 2[SO] + [HSO] +[OH^-]
c． [OH^-] = [HSO] + [H⁺] + [H₂SO₃]

7 . 镍及其化合物用途广泛。某矿渣的主要成分是NiFe₂O₄(铁酸镍)、NiO、FeO、CaO、SiO₂等，如图是从该矿渣中回收NiSO₄的工艺路线：

已知：(NH₄)₂SO₄在350℃以上会分解生成NH₃和H₂SO₄。NiFe₂O₄在焙烧过程中生成NiSO₄、Fe₂(SO₄)₃。锡(Sn)位于第五周期第ⅣA族。
(1)焙烧前将矿渣与(NH₄)₂SO₄混合研磨，混合研磨的目的是____________
(2)“浸泡”过程中Fe₂(SO₄)₃生成FeO(OH)的离子方程式为__________，“浸渣”的成分除Fe₂O₃、FeO(OH)外还含有_______(填化学式)。
(3)为保证产品纯度，要检测“浸出液”的总铁量：取一定体积的浸出液，用盐酸酸化后，加入SnCl₂将Fe³⁺还原为Fe²⁺；除去过量的SnCl₂后，再用酸性K₂Cr₂O₇标准溶液滴定溶液中的Fe²⁺，还原产物为Cr³⁺，滴定时反应的离子方程式为_________。
(4)“浸出液”中c(Ca²⁺)=1.0×10^－3mol·L^－1，当除钙率达到99%时，溶液中c(F^－)=__________mol·L^－1。[已知K_sp(CaF₂)=4.0×10^－11]
(5)本工艺中，萃取剂与溶液的体积比(V₀/V_A)对溶液中Ni²⁺、Fe²⁺萃取率的影响如图所示，V₀/V_A的最佳取值是____。

8 . Q、W、X、Y、Z 是位于不同主族的五种短周期元素，其原子序数依次增大。
①W 的氢化物与 W 最高价氧化物对应水化物反应生成化合物甲。
②X、Y、Z 的最高价氧化物对应水化物之间两两反应均可生成盐和水。
③常温下，Q 的最高价气态氧化物与化合物 X₂O₂ 发生反应生成盐乙。
请回答下列各题:
(1)甲的水溶液呈酸性，用离子方程式表示其原因____________________________________________________________________________。
(2)③中反应的化学方程式为________________________________________________________________________________________________。
(3)已知:ZO₃^n－+M²⁺+H⁺→Z^－+M⁴⁺ + H₂O(M 为金属元素，方程式未配平)由上述信息可推测 Z 在周期表中位置为________________________________________________________________________________________________。
(4)Y 形成的难溶半导体材料 CuYO₂ 可溶于稀硝酸，同时生成 NO。写出此反应的离子方秳式_____________________________。

10 . 回答下列问题：
(1)①取20 mL pH=3的CH₃COOH溶液，加入0.2 mol·L^-1的氨水，测得溶液导电性变化如图1，则加入氨水前CH₃COOH的电离度(分子电离的百分数)为_______，加入0～10 mL的氨水导电能力增强的原因_______。

②将醋酸铵固体溶于水，配成0.1 mol·L^-1溶液，请写出醋酸铵水解的离子方程式_______。
(2)在25℃时，碳酸钙在水中的沉淀溶解平衡曲线如图2所示，已知25℃时硫酸钙的K_sp=9.1×10^-6。

①通过蒸发，可使稀溶液由_______点变化到_______点。
②在25℃时，反应CaSO₄(s)+(aq)⇌CaCO₃(s)+(aq)的平衡常数K_______
(3)某带盐桥的原电池构造如图3所示。

该原电池工作时，银电极的电极反应式为_______，当外电路中每通过0.2 mol电子，铜电极的质量减小_______g。