1 . 相同温度下，两种弱酸HA、HB的电离平衡常数Ka（HA）>Ka（HB）。下列有关说法正确的是

A．浓度均为0．1 mol·L-1的HA、HB溶液中，其溶液的pH大小为：pH（HA）>pH（HB）

B．浓度均为0．1 mol·L-1的NaA、NaB溶液中，其溶液的pH大小为：pH（NaA）>pH（NaB）

C．等体积pH相同的HA、HB溶液，分别加入等浓度的NaOH溶液，恰好完全反应消耗的NaOH溶液体积HA比HB多

D．在0．1 mol·L-1NaA溶液中各离子浓度关系为：c（Na+）>c（A一）>c（OH一）>c（H+）

2 . 有下列词语：①渗析 ②盐析 ③聚沉 ④溶胶 ⑤凝胶 ⑥布朗运动 ⑦电泳
⑧丁达尔效应 ⑨中和 ⑩水解，选出适当的词语将其序号填入下列空格中。
（1）往浓肥皂中加入饱和食盐水（或固体食盐），肥皂凝聚，这种现象称为___________。
（2）在肥皂水中透过强光，可看到光带，这种现象称为___________________________。
（3）使热的浓肥皂水冷却并完全固化后的物质叫__________________________________。
（4）在肥皂水中加入酚酞变红色，说明高级脂肪酸根离子发生了___________________。
（5）在Fe(OH)₃胶体中加入(NH₄)₂SO₄产生红褐色沉淀，这种现象叫做_______________。
（6）用半透膜把制取Fe(OH)₃胶体中生成的氯化钠分离出的方法叫做________________。
（7）在水泥和冶金工厂常用高压电对气溶胶作用，除去大量烟尘，以减少对空气的污染。这种做法应用的主要原理是__________________________。

3 . 已知：甲酸的酸性比乙酸强。则物质的量浓度相等的下列物质①C₆H₅ONa ②CH₃COONa ③Na₂CO₃④NaHCO₃⑤HCOONa ⑥NaOH的溶液的pH 按由大到小的顺序排列正确的是

A．③⑥①④②⑤

B．⑥③①④②⑤

C．⑤②①④③⑥

D．⑥③④②①⑤

4 . 已知常温下0.1 mol·L^－1的二元酸H₂A溶液的pH=4.0。在标准状况下，将2.24 L H₂A气体通入到100 mL 1.5 mol·L^－1NaOH溶液中，充分反应后（假设溶液体积不发生变化），下列关系式不正确的是

A．c（Na＋）+c（H＋）= 2c（A2－）+c（OH－）+c（HA－）

B．c（Na＋）>c（A2－）>c（HA－）>c（OH－）>c（H＋）

C．c（Na＋）>c（HA－）>c（A2－）>c（OH－）>c（H＋）

D．c（A2－）+c（HA－）+c（H2A）="1.0" mol·L-1

5 . 下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是

A．氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：C（Cl-）>C（NH4+）

B．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：C（OH-）=C（H+）

C．O.1mol/L的硫酸铵溶液中：C（NH4+）>C（SO42-）>C（H+）

D．0.1mol/L的硫化钠溶液中：C（OH-）=C（H+）>C（HS-）>C（H2S）

6 . 温度相同，浓度均为0.1 mol·L^-1的：①(NH₄)₂CO₃，②(NH₄)₂Fe(SO₄)₂，③氨水，④NH₄NO₃，⑤ NH₄HSO₄溶液，它们中的c(NH)由大到小的排列顺序是

A．②⑤④①③	B．③⑤②④①
C．②①⑤④③	D．⑤②①④③

7 . 下列说法正确的是

A．室温下，pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c(Cl﹣)=c(NH4+)＞c(OH﹣)=c(H+)

B．醋酸与醋酸钠的pH=7的混合溶液中：c(CH3COO﹣)+c(CH3COOH)＜c(Na+)

C．相同物质的量浓度的NaClO和NaHCO3混合溶液中：c(HClO)+c(ClO﹣)=c(HCO3﹣)+c(H2CO3)+c(CO32﹣)

D．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c(NH4HSO4)＞c[(NH4)2SO4]＞c(NH4Cl)

8 . 现有两正盐的稀溶液，分别是a mol·L^－1 NaX溶液和b mol·L^－1 NaY溶液。下列说法不正确的是

A．若a>b，测得c(X－)＝c(Y－)，可推出溶液中的c(HX)>c(HY)

B．若a>b，测得c(X－)＝c(Y－)，可推出溶液中的c(HX)＝c(HY)

C．若a＝b，且pH(NaX)>pH(NaY)，则相同浓度时，酸性HX<HY

D．若a＝b，并测得a＝c(X－)＝c(Y－)＋c(HY)，则HX是强酸，HY是弱酸

9 . 室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7(通入气体对溶液体积的影响可忽略)，溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．向0.10mol•L-1CH3COONa溶液中通入HCl:c(Na+)＞c(CH3COOH)=c(Cl-)

B．向0.10mol•L-1NaHSO3溶液中通入NH3:c(Na+)＞c(NH4+)＞c(SO32-)

C．向0.10mol•L-1Na2SO3溶液通入SO2:c(Na+)=2[c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)]

D．向0.10mol•L-1NH4HCO3溶液中通入CO2:c(NH4+)=c(HCO3-)+c(CO32-)

10 . 常温下，浓度均为0.10 mol/L、体积均为V₀的HA和HB溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示，下列叙述正确的是

A．该温度下HB的电离平衡常数约等于1.11×10－5

B．相同条件下NaA溶液的pH大于NaB溶液的pH

C．溶液中水的电离程度：a＝c＞b

D．当时，若两溶液同时升高温度，则减小