1 . 电位滴定法是根据滴定过程中指示电极电位的变化来确定滴定终点的一种滴定分析方法。常温下，的电离常数，，利用盐酸滴定某溶液中的含量，其电位滴定曲线与pH曲线如图所示。下列说法正确的是

(注：−表示电极电位曲线；…表示pH曲线)

A．该滴定过程需要加入酸碱指示剂

B．水的电离程度：a＜b

C．a点溶液中

D．b点溶液中存在：

2 . 侯氏制碱法以NaCl、CO₂、NH₃和H₂O为原料，制取纯碱并获得副产物NH₄Cl，设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．1mol NH4Cl和NaCl的混合物中含Cl- 数目为NA

B．11.2L CO2所含的分子数目为0.5NA

C．等质量的NH3和H2O中含有的电子数均为10NA

D．1L 1.0mol·L-1 Na2CO3溶液中CO和HCO的数目之和为NA

3 . 葡萄酒中含有的酒石酸常用作食品添加剂。已知溶液呈碱性，溶液呈酸性。下列说法正确的是

A．溶液的

B．溶液的随温度升高而减小

C．在水中的电离方程式为：

D．溶液中：

4 . 下列叙述正确的是

A．稀醋酸中加入少量浓醋酸能增大醋酸的电离程度

B．若NH4Cl溶液与 NH4HSO4溶液的相等，则

C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中

D．AgCl固体在100mL 0.01mol/L NaCl溶液中的 Ksp比在100mL 0.01moL BaCl2中的Ksp大

5 . 二元酸(H₂A)溶液中物种浓度的负对数pc(X)与溶液pH的关系如图所示，下列说法不正确的是

A．图中均是常温时的数据

B．pKa1(H2A)=6.3，pKa2(H2A)=10.3

C．溶液中可能存在：c(H＋)=2c(A2-)＋c(HA-)＋c(OH-)

D．pH=8的溶液中：c(A2-)>c(H2A)>c(HA-)

6 . 关于NaHCO₃溶液的表述正确的是（ ）

A．c( Na+) = c( HCO3－) + c( CO32－) + c( H2CO3 )

B．c( Na+ ) + c( H+) = c( HCO3－) + c( CO32－) +c( OH－)

C．HCO3－的电离程度大于HCO3－的水解程度

D．存在的电离平衡有： HCO3-H＋＋CO32-，H2OH＋＋OH-

7 . 常温下，将0.01mol NH₄Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L混合溶液，
(1)该溶液中存在的电离平衡是________和_______，水解反应为________。(用方程式表示)
(2)溶液中c( Na⁺ )=________、c( Cl^-)=_________
(3)c ( NH) _______0.01mol/L(填>、<或=)
(4)写出溶液中电荷守恒的等式_____。