1 . 某温度下，改变溶液的pH时，各种含X元素粒子及浓度变化如图所示。下列有关说法正确的是

A．

B．E点溶液中存在：

C．

D．反应的平衡常数

2 . 常温下，将均为3、体积均为V₀的和溶液，分别加水稀释至体积为V，随的变化如图所示。下列说法正确的是

A．等浓度的盐溶液的

B．水的电离程度：

C．若初始时将两种溶液混合：

D．

3 . 常温下，向溶液中逐滴加入的溶液，溶液的随溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是

A．点所示溶液中：

B．点所示溶液中：

C．点所示溶液中：

D．点以后的溶液中可能出现：

4 . 室温下，改变二元弱酸H₂SeO₃溶液的pH，溶液中H₂SeO₃、HSeO、SeO的物质的量分数δ(x)随pH变化如图所示：[δ(x)＝]。下列说法错误的是(　　)

A．H2SeO3，的Ka1＝10-2.62

B．C点的pH为5.47

C．NaHSeO3溶液中离子浓度的大小顺序为：c(Na+)＞c(HSeO)＞c(H+)＞c(SeO)＞c(OH﹣)

D．向100mL pH＝2.62，含c(H2SeO3)＝0.05mol/L，c(HSeO)＝0.05mol/L的溶液中，加入0.1mol/L NaOH 100mL，c(Na+)+c(H2SeO3)＜c(SeO)+0.05mol/L

5 . 下列溶液中粒子浓度关系一定正确的是（       ）

A．常温下，氨水与硫酸混合后，溶液的pH=7：c(NH)>c(SO)

B．0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中：c(OH-)+c(HCO)+c(CO)=c(H+)+c(Na+)

C．0.1 mol·L-1 HCl溶液与0.2 mol·L-1氨水等体积混合：2c(H+)+c(NH3·H2O)=c(NH)+2c(OH-)

D．0.1 mol·L-1的硫化钠溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)

6 . 某三元羧酸 H₃A 在表面活性剂、洗涤剂、润滑剂等方面具有重要的地位。常温时，向 10 mL 0.01 mol·L⁻¹的 H₃A 溶液中滴入 0.01 mol·L⁻¹的 NaOH 溶液，H₃A、H₂A⁻、HA²⁻、A³⁻的物质的量分数与溶液的 pH 的关系如 图所示。下列说法错误的是

A．该温度下，H3A 的电离常数 Ka1=10−a

B．若 b=7，加入 20 mL NaOH 溶液时，溶液的 pH＜7

C．NaOH 溶液的体积为 30 mL 时，溶液中：c(OH−)=3c(H3A)＋2c(H2A−)＋c(HA2−)＋c(H+)

D．反应 2H2A−H3A＋HA2−在该温度下的平衡常数K=10a-b

7 . 在25℃时，向50.00mL未知浓度的氨水中逐滴加入0.5mol·L^-1的HCl溶液。滴定过程中，溶液的pOH[pOH=－lgc(OH^-)]与滴入HCl溶液体积的关系如图所示，则下列说法中正确的是

   

A．图中②点所示溶液的导电能力弱于①点

B．③点处水电离出的c(H+)=1×10-8mol·L-1

C．图中点①所示溶液中，c(C1-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

D．25℃时氨水的Kb约为5×10-5.6mol·L-1

8 . 已知:25℃,NH₃·H₂O电离平衡常数K＝1.76×10^－5。25℃,向1 L 0.1 mol/L某一元酸HR溶液中逐渐通入氨气，若溶液温度和体积保持不变，所得混合溶液的pH与变化的关系如图所示。下列叙述正确的是

A．由图可推知：25℃,0.1 mol/L NaR溶液的pH约为10

B．当通入0.1 mol NH3时，所得溶液中：c(NH4+)＞c(R－)＞c(OH－)＞c(H+)

C．pH＝7时，所得溶液中：c(HR)＞c(R－) =c(NH4+)

D．pH＝10时，所得溶液中：c(R－)＞c(HR) ，c(NH4+)＞c(NH3·H2O)

9 . 在25 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L醋酸溶液，曲线如图所示，有关粒子的浓度关系正确的是

A．在A、B间任一点，溶液中一定都有c(Na＋)>c(CH3COO－)> c(H＋) >c(OH－)

B．在B点，a>12.5，且有c(Na＋)＝c(CH3COO－)＝c(OH－)＝c(H＋)

C．在C点：c(CH3COO－)>c(Na＋)> c(OH－) > c(H＋)

D．在D点：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)