3 . 室温下，体系中各含碳微粒的物质的量分数与的关系如图1所示．在的体系中，研究在不同时的可能产物，与的关系如图2所示，曲线Ⅰ的离子浓度关系符合，曲线Ⅱ的离子浓度关系符合。

       

下列说法正确的是

A．由点可求得

B．的体系中：

C．点的体系中，发生反应

D．点的体系中，

6 . 缓冲溶液体系是维持生命活动的基础。配制的磷酸盐缓冲溶液的实验步骤如下：
步骤1：称取固体，在小烧杯中加10mL水溶解，静置。
步骤2：将步骤1所得溶液转移至于容量瓶中，定容至100mL，震荡，静置。
步骤3：取步骤2所得溶液45mL，向其中滴加某浓度NaOH溶液，至，溶液的体积恰好为50mL。
步骤4：将步骤3所得溶液分成两等份，向其中一份滴加溶液，向另一份溶液中滴加盐酸，充分震荡，测得两溶液的。
的电离平衡常数：；；。下列说法正确的是

A．步骤2所配制的溶液中：

B．在溶液中：

C．在步骤3所得溶液中：

D．从步骤4的实验数据可得出：与NaOH和HCl均不反应

9 . 工业用亚硝酸钠()通常含有，某工业杂志报道，对含量的测定可以先测量出样品中的含量，再计算出的纯度。实验步骤如下：
第一步，称取5.300g工业用亚硝酸钠样品，配制成100.00mL溶液。
第二步，用碱式滴定管取上述待测试样25.00mL于锥形瓶中，加入酚酞试剂2~3滴，用的HCl标准溶液滴定至红色刚好褪去且半分钟不变化，消耗HCl标准溶液的体积为VmL，重复滴定两次。
(1)在碱式滴定管中装入待测试样后，要先排放滴定管尖嘴处的气泡，其正确的图示为_______(用相应的字母回答)。

A．

B．

C．

D．

(2)滴定到终点发生的反应为，滴定前后，HCl标准溶液的液面如图，则消耗HCl标准溶液的体积V=_______；

据此，杂质的质量百分数为_______(小数点后保留两位)。
(3)已知：pH≤1时，。上述滴定过程中，的存在并不影响测量结果，可能的原因是_______。
(4)25℃时，与的混合溶液，若测得混合液，则溶液中_______(填准确数值)。
(5)25℃时，将的与氢氧化钠等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用a、b表示的电离常数为_______。
(6)下列操作会使含量的测定结果偏低的是_______(填字母)。

A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗

B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗

C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失

D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数