1 . 某二元酸在水中分两步电离：，。常温下，向溶液中滴入溶液，溶液温度与滴入溶液体积关系如下图。下列说法中正确的是

A．该溶液的为13

B．图像中E点对应的溶液中

C．若F点对应的溶液，则的水解平衡常数约为

D．整个过程中G点水的电离程度最大

2 . 常温下，现有0.1mol•L^-1 NH₄HCO₃溶液，pH=7.8.已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时，各微粒浓度占总微粒浓度之和的分数)与pH的关系如图所示：

下列说法不正确的是

A．分析可知，常温下Kb(NH3•H2O)>Ka1(H2CO3)

B．0.1 mol•L-1 NH4HCO3溶液中存在：c(NH3•H2O)=c(H2CO3)+c(CO)

C．当溶液的pH=9时，溶液中存在：c(HCO)>c(NH)>c(NH3•H2O)>c(CO)

D．向pH=7.8的上述溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液时，NH和HCO浓度逐渐减小

3 . 常温下，下列说法正确的是

A．0.1mol/LNH4Cl溶液加水稀释，减小

B．已知Ka(HA)=1×10-7，则0.1mol/LHA溶液中的c(H+)约为1×10-3mol/L

C．pH=4的NaHSO3溶液，c(H2SO3)>c(SO)

D．等浓度的下列溶液中c(NH)大小顺序为：(NH4)2SO4>NH4HSO4>NH4Cl

4 . 具有较强还原性，其溶于水生成的氢硫酸是一种弱酸(、)。用溶液吸收得溶液。下列说法正确的是

A．升高溶液的温度，一定能提高的吸收率

B．25℃时，若溶液中，则

C．向溶液中加入足量浓硝酸，反应生成气体，其主要成分为

D．[]能与发生反应：

5 . 在25℃时，H₂R及其钠盐的溶液中，H₂R、HR^-、R^2-分别在三者中所占的物质的量分数(α)随溶液pH变化关系如图所示，下列叙述错误的是

A．H2R是二元弱酸，其Ka1=1×10-2

B．当溶液恰好呈中性时，c(Na+)=c(R2-)+c(HR-)

C．NaHR在溶液中水解倾向大于电离倾向

D．含Na2R与NaHR各0.1 mol的混合溶液的pH=7.2

6 . 归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结：(均在常温下)
①pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度都降低
②pH=2的盐酸和pH=l的盐酸，c(H⁺)之比为2：1
③pH相等的三种溶液：a．CH₃COONa；b．NaHCO₃；c．NaOH，其溶质物质的量浓度由小到大顺序为：c、b、a
④反应2A(s)+B(g)=2C(g)+D(g)不能自发进行，则该反应△H一定大于0
⑤已知醋酸电离平衡常数为K_a，醋酸根水解常数为K_b，水的离子积为K_w，则三者关系为：K_a·K_b=K_w
⑥反应A(g)=2B(g)△H，若正反应的活化能为E_akJ·mol^-1，逆反应的活化能为E_bkJ·mol^-1，则△H=(E_a-E_b)kJ·mol^-1
上述归纳正确的是个数有

A．3个

B．4个

C．5个

D．6个

7 . 已知：pKa=-lgKa，25℃时，H₂A的pKa₁=1.85，pKa₂=7.19.常温下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定20mL0.1mol/LH₂A溶液的滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A．A2-水解平衡常数：Kh(A2-)=10-7.19	B．a点所得溶液中：V0=10mL
C．c点所得溶液中：c(A2-)=c(HA-)	D．b点所得溶液中：c(H2A)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)

8 . 25℃时，向10.00 mL 0.1000溶液中滴加相同物质的量浓度的氨水，测得混合溶液中随滴加氨水体积的变化如图所示，下列说法错误的是

A．水的电离程度：

B．的数量级为

C．点满足

D．点满足

9 . 室温下，通过下列实验探究NaHC₂O₄(K_h为NaHC₂O₄水解平衡常数、K_a1为H₂C₂O₄电离平衡常数)溶液的性质。

实验	实验操作和现象
1	用试纸测定0.1mol•L-1NaHC2O4溶液的pH，测得约为5.5
2	向含0.1molNaHC2O4稀溶液中加入0.05molBa(OH)2，产生沉淀
3	向0.1mol•L-1NaHC2O4溶液中通入过量HCl，无现象
4	向0.1mol•L-1NaHC2O4溶液中通入一定量NH3，测得溶液pH=7

下列有关说法正确的是

A．实验1的溶液中：c(OH-)=Kh•Ka1•10-5.5

B．实验2反应静置后的上层清液中：c(Na+)>c(C2O)>c(HC2O)>c(OH-)

C．实验3得到的溶液中：c(Na+)>c(Cl-)>c(H2C2O4)>c(H+)

D．实验4所得的溶液中：c(NH)+c(H2C2O4)=c(C2O)

10 . 已知：pKa=-lgKa，25℃时，H₂SO₃的pKa₁=1.85，pKa₂=7.19.用0.1mol•L^-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol•L^-1H₂SO₃溶液的滴定曲线如图所示(曲线上的数字为pH)。下列说法不正确的是

A．a点所得溶液中：2c(H2SO3)+c(SO)＜0.1mol•L-1

B．b点所得溶液中：c(H2SO3)+c(H+)=c(SO)+c(OH-)

C．c点所得溶液中：c(Na+)＜3c(HSO)

D．d点所得溶液中：c(Na+)＞c(SO)＞c(HSO)