名校
1 . 常温下，向0.1mol/LNa2A溶液中不断通入HCl。H2A、HA-、A2-在溶液中所占物质的量分数(纵坐标)与pOH[pOH=-lgc(OH-)]的关系如图所示，下列说法正确的是
| A．混合液的碱性不断增强 |
| B．H2A的第二级电离平衡常数的数量级为10-4 |
| C．当溶液呈中性时：c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-) |
| D．NaHA水溶液显碱性 |
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2 . 已知：联氨(N2H4)是二元弱碱(pKb1=6，pKb2=15；pK=-lgK)，在水中的电离方式类似于氨气，常温下，向0.1mol·L-1N2H5Cl溶液通入HCl或加入NaOH固体(假设溶液总体积不变)，溶液中c(N2H
)随pOH变化的曲线如图所示，下列说法错误的是
)随pOH变化的曲线如图所示，下列说法错误的是A．N2H5Cl溶液c(N2H)＞c(N2H4)＞c(N2H ) |
| B．b点加入NaOH(或HCl)的物质的量与d点加入HCl(或NaOH)物质的量相等 |
| C．水的电离程度：b＞a |
| D．若c(N2H)＞c(N2H4)，则pH小于3.5 |
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2022-03-22更新
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1391次组卷
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3卷引用：山东省济南第一中学2023届高三上学期开学考试化学试题
解题方法
3 . 常温下，用0.10mol·L-1的NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol·L-1的HA溶液和HB溶液，所得的滴定曲线如图所示(其中HA的滴定曲线部分未画出)。下列说法错误的是
已知：M点溶液中c(A-)=c(HA)
已知：M点溶液中c(A-)=c(HA)
| A．M点溶液中，c(Na+)>c(HA) |
| B．N点溶液中，2c(Na+)=c(HB)+c(B-) |
| C．P点溶液中溶质为NaB和HB，由水电离出的c(H+)=1.0×10-7mol·L-1 |
| D．等体积等浓度的HA溶液和NaB溶液混合后的溶液中：c(OH-)<c(H+) |
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4 . 已知酸HA和HB的电离平衡常数为
、
，则：
(1)反应
的化学平衡常数为_______ 。
(2)常温下
的NaB溶液中
_______ 。
、，则：(1)反应
的化学平衡常数为(2)常温下
的NaB溶液中
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5 . 三元酸(用H3A表示)，溶液中H3A、H2A-、HA2-、A3-的百分含量随pH的变化曲线如图所示，下列说法中不正确的是
A．曲线c表示 的变化曲线 |
B． 的第二步电离常数 和第三步电离常数 的比值约为 |
C． 溶液中水的电离受到抑制 |
D． 时， |
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6 . 下列有关溶液的说法中正确的是
| A．向0.1mol·L-1HF溶液中滴加NaOH溶液至中性，c(Na+)>c(F-) |
B．pH=2的H2SO3溶液与pH=12的NaOH溶液以任意比例混合：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c( )+2c( ) |
| C．已知H2CO3：Ka1=4.5×10-7Ka2=4.7×10-11NH3·H2O：Kb=1.8×10-5则NH4HCO3溶液中c(H+)>c(OH-) |
| D．一定温度下将足量的AgCl分别放入下列物质中：①5ml水②10ml0.1mol·L-1的MgCl2溶液③20ml0.1mol·L-1AgNO3溶液，则AgCl的溶解度由大到小的排列顺序①>②=③ |
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7 . 某温度下，在NaHS溶液中，各离子的浓度随NaHS溶液浓度的变化关系如图所示，下列叙述错误的是
已知：此温度时，
的
，
。
已知：此温度时，
的，。A．0.1mol/L NaHS溶液： |
B． 溶液中： |
| C．室温下，用NaOH溶液滴定等浓度的NaHS溶液，滴定终点刚好形成0.1mol/L的溶液，该过程可以选用酚酞作指示剂 |
D．当 时， |
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2022-03-04更新
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299次组卷
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3卷引用：四川省泸州市泸县第四中学2023-2024学年高二下学期开学化学试题
名校
8 . 25°C时， H2CO3的Ka1 =4.4 ×10-7，Ka2= 4.7 ×10-11，关于NaHCO3溶液的下列说法正确的是
A．CO 的水解常数Kh =2.3× 10-8 |
B．HCO 的电离程度大于HCO的水解程度 |
| C．加水稀释时水解程度增大，溶液的pH减小 |
| D．c(Na+) + c(H+)= c(HCO)+c(CO) + c(OH-) |
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2022-02-26更新
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312次组卷
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4卷引用：四川省成都外国语学校2021-2022学年高二下学期入学考试化学试题
9 . 回答下列问题
(1)已知：2Cu2S(s) +3O2(g)= 2Cu2O(s)+2SO2(g) △H1=—768.2 kJ·mol-1；
2Cu2O(s) +Cu2S(s)=6Cu(s)+SO2(g) △H2=+116.0kJ ·mol-1。
则Cu2S(s) +O2(g)=2Cu(s)+ SO2(g) △H=___________ 。
(2)某兴趣小组同学如图装置进行实验，观察到两极均有气体产生，Y极溶液逐渐变成紫红色，停止实验后观察到铁电极明显变细，电解液仍澄清。查阅资料知，高铁酸根离子(FeO
)在溶液中呈紫红色。
①电解过程中，X极溶液的pH___________ (填“增大”“减小”或“不变”)。
②电解过程中，Y极发生的电极反应为4OH—－4e—=2H2O+O2↑和___________ 。
(3)已知常温下：
①浓度均为0.1mol·L-1的Na2S溶液、NaHCO3和Na2CO3溶液，碱性由强到弱的顺序是___________ (用“＞”连接，下同)。
②S2-、HS-、CO、HCO四种离子结合H+能力由大到小的顺序是___________ 。
③NaHSO3的水解常数Kh=___________ (保留 2位有效数字)。
④CH3COONH4溶液显___________ 性；NH4HCO3溶液显___________ 性。
(1)已知：2Cu2S(s) +3O2(g)= 2Cu2O(s)+2SO2(g) △H1=—768.2 kJ·mol-1；
2Cu2O(s) +Cu2S(s)=6Cu(s)+SO2(g) △H2=+116.0kJ ·mol-1。
则Cu2S(s) +O2(g)=2Cu(s)+ SO2(g) △H=
(2)某兴趣小组同学如图装置进行实验，观察到两极均有气体产生，Y极溶液逐渐变成紫红色，停止实验后观察到铁电极明显变细，电解液仍澄清。查阅资料知，高铁酸根离子(FeO
)在溶液中呈紫红色。①电解过程中，X极溶液的pH
②电解过程中，Y极发生的电极反应为4OH—－4e—=2H2O+O2↑和
(3)已知常温下：
| 弱电解质 | H2S | H2CO3 | H2SO3 | CH3COOH | NH3· H2O |
| 电离常数 | Ka1=1.1 ×10 -7 Ka2=1.3 ×10-13 | Ka1=4.5 ×10-7 Ka2=4.7 ×10-11 | Ka1=1.4 ×10-2 Ka2=6.0 ×10-8 | Ka=1.8 ×10-5 | Kb=1.8 ×10-5 |
①浓度均为0.1mol·L-1的Na2S溶液、NaHCO3和Na2CO3溶液，碱性由强到弱的顺序是
②S2-、HS-、CO
、HCO四种离子结合H+能力由大到小的顺序是③NaHSO3的水解常数Kh=
④CH3COONH4溶液显
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解题方法
10 . 已知H2C2O4是一种二元弱酸。室温下，通过下列实验探究NaHC2O4溶液的性质。
实验1：测得10 mL0.1 mol·L-1NaHC2O4溶液的pH约为5.5
实验2：向0.1 mol·L-1NaHC2O4溶液中加入等体积0.1 mol·L-1Ba(OH)2溶液，溶液变浑浊
实验3：向酸性KMnO4溶液中滴加过量0.1 mol·L-1NaHC2O4溶液，溶液紫红色褪去。
若忽略溶液混合时的体积变化，下列说法正确的是
实验1：测得10 mL0.1 mol·L-1NaHC2O4溶液的pH约为5.5
实验2：向0.1 mol·L-1NaHC2O4溶液中加入等体积0.1 mol·L-1Ba(OH)2溶液，溶液变浑浊
实验3：向酸性KMnO4溶液中滴加过量0.1 mol·L-1NaHC2O4溶液，溶液紫红色褪去。
若忽略溶液混合时的体积变化，下列说法正确的是
| A．0.1 mol·L−1H2C2O4溶液：c(H+)=0.1 mol·L-1+c(C2O)+c(OH−)−c(H2C2O4) |
| B．由实验1可得出：Kw>Ka1(H2C2O4)×Ka2(H2C2O4) |
| C．由实验2推测：Ksp(BaC2O4)>2.5×10−3 |
| D．由实验3推测：NaHC2O4溶液具有漂白性 |
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