2 . 自然界是各类物质相互依存的复杂体系，水溶液的离子平衡是一个重要方面。
(1)时，在的溶液中，有的电离成离子，则该温度下的电离平衡常数为_____。
(2)在时，将的溶液与的溶液混合，若所得溶液为中性，则_______。
(3)常温下将的溶液与的醋酸溶液混合后溶液显酸性，则混合后溶液中各离子浓度的大小顺序为________________。
(4)已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如下表：

化学式
电离常数

常温下，相同的三种溶液①溶液；②溶液；③溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序是________(填序号)。
(5)已知时，的溶度积常数。则使恰好完全沉淀，即溶液中时，应调节的最小值a为多少________。
(6)查阅资料获得时部分弱酸的数据：、、。
①已知溶液呈弱碱性，试用离子反应方程式解释原因________________。
②常温下，氢氟酸溶液加水稀释过程中，下列表达式数据变大的是________(填序号)。
A．B．C．D．
(7)已知在时，将浓度相等的与溶液等体积混合，溶液呈酸性。解释溶液呈酸性的原因________________________。
(8)同浓度的溶液和溶液相比：(选填“<”、“=”或“>”)后者溶液中：_____前者溶液中
(9)已加溶液为中性，又知溶液加到溶液中有无色无味气体放出，现有时等浓度的5种溶液：请回答下列问题：
a．b．c．d．e．
问题1：试推断溶液的______7(填“>”、“<”或=)
问题2：将5种溶液按浓度由大到小的顺序排列是：________(填序号)。
(10)已知常温下，相同物质的量浓度的溶液和溶液相比，溶液的较小。现将溶液和溶液等体积混合，各离子浓度关系正确的是________(填序号)。

A．

B．

C．

D．

3 . 实验室模拟拉希法用氨和次氯酸钠反应制备肼(N₂H₄)，并探究肼的性质，制备装置如图所示。

回答下列问题：
(1)肼的电子式为_______。
(2)装置A试管中的试剂为_______。
(3)装置B中制备肼的化学方程式为_______。
(4)上述装置中存在一处缺陷，会导致肼的产率降低，改进方法是_______。
(5)①探究性质。
已知N₂H₄是一种二元弱碱，在水中的电离与NH₃相似，请写出肼的第二步电离的电离方程式：_______，室温下向N₂H₄水溶液中滴加某强酸，溶液的pH与或的变化关系如图所示，下列说法正确的是_______(填标号)。

A．N₂H₄在水溶液中第二步电离的平衡常数为10^-1
B．的平衡常数为10⁹
C．的水解能力大于其电离能力
D．N₂H₆Cl₂溶液中：
②测定产品中肼的质量分数。
称取装置B中溶液m g，加入适量NaHCO₃固体(滴定过程中，调节溶液的pH=6)，加水配成100 mL溶液，移取25.00 mL置于锥形瓶中，并滴加2~3滴指示剂，用c mol/L的碘标准溶液滴定，滴定过程中有无色无味无毒气体产生，定终点时平均消耗标准溶液V mL，产品中肼的质量分数为_______(用含m、c、V的式子表示)。

5 . 次氯酸为一元弱酸，具有漂白和杀菌作用，室温下，其电离平衡体系中各成分的组成分数δ[δ(X)=×100%，X为HClO或ClO^-]与pH的关系如图所示。下列说法错误的是

A．室温下Ka(HClO)≈10-7.5

B．等浓度的HClO和NaClO的混合溶液显碱性

C．NaClO溶液中存在c(H+)+c(HClO)=c(OH-)

D．将HClO溶液逐滴滴入NaOH溶液至中性的过程中，水的电离程度逐渐增大

6 . 亚磷酸(H₃PO₃)是二元弱酸，可用于农药中间体以及有机磷水处理剂的原料。常温下向1L0.5mol·L^-1H₃PO₃溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，混合溶液中含磷粒子的物质的量分数(δ)与溶液pH的关系如图所示，下列说法正确的是

A．a、b两点，水分别电离出的c (OH-)水之比为10-6.54:10-1.43

B．b点对应溶液中存在：c(Na+)＞3 c (HPO)

C．当V(NaOH)=1L时，c (Na+)＞c (H2PO)＞c (H3PO3) ＞c (HPO)

D．反应H3PO3+HPO2H2PO的平衡常数为105.11

7 . 已知：常温下，，，。下列说法正确的是

A．与等浓度等体积的溶液完全反应，消耗的物质的量前者更大

B．的溶液中，水电离出的为

C．向溶液中滴加少量溶液的离子方程式为

D．向溶液中滴加等浓度等体积的盐酸，充分反应后溶液呈碱性

10 . 常温下，。下列说法正确的是

A．与等体积混合后：

B．相同体积均为2的和溶液，中和的能力相同

C．等浓度的溶液与溶液，前者溶液大

D．将溶液从升温至，溶液中减小