2 . 乙二胺(H₂NCH₂CH₂NH₂)是二元弱碱，在溶液中的电离类似于氨，且分步电离。25℃时，乙二胺溶液中各含氮微粒的分布分数δ(平衡时某含氮微粒的浓度占各含氮微粒浓度之和的分数)随溶液pOH[pOH=-lgc(OH^-)]的变化曲线如图所示。下列说法错误的是

A．H2NCH2CH2NH2在水溶液中第二级电离方程式为：H2NCH2CH2NH+H2O⇌[H3NCH2CH2NH3]2++OH-

B．乙二胺一级电离平衡常数Kb1与二级电离平衡常数Kb2的比值为103

C．向一定浓度的H2NCH2CH2NH2溶液中滴加稀盐酸，至B点时，溶液中的离子浓度关系：c(Cl-)+c(OH-)=3c([H3NCH2CH2NH3]2+)+c(H+)

D．将0.1mol/L 100 ml [H3NCH2CH2NH3]Cl2与0.1mol/L 100 mLH2NCH2CH2NH2混合，所得溶液呈酸性

3 . 柠檬酸是天然防腐剂和食品添加剂，它是一种有机三元酸，常温下可以与NaOH溶液反应生成柠檬酸钠(用Na₃Y表示)，下列说法正确的是

A．柠檬酸的电离方程式为H3Y3H++Y3-

B．pH=2的H3Y溶液c(H+)=0.03mol•L-1

C．Na2HY溶液加水稀释过程中，保持不变

D．Na3Y溶液的pH随着c(Na3Y)的增大而增大

4 . 常温下，向10 mL0.1 mol·L^-1Na₂XO₃溶液中滴加0.1 mol·L^-1盐酸，溶液的pH与盐酸体积(V)的关系如图所示。下列叙述正确的是

A．0.1 mol·L-1Na2XO3溶液中：c(Na＋)>c()>c()>c(OH-)>c(H＋)

B．当溶液pH=7时，溶液中存在：c(Na＋)=c()＋c()＋c(Cl-)

C．常温下，H2XO3的Ka2小于1.0×10-7

D．b点溶液中：c(Cl-)=c(H2XO3)＋c()＋c()

6 . 室温下，向两份浓度均为0.1 mol/L的HX溶液中分别滴加0.1 mol/L的盐酸和NaOH溶液，向两份0.1 mol/L的HY溶液中也进行同样操作，测得x[，其中A=X或Y]与溶液pH的关系如图所示。

已知：K_a(HX)＞K_a(HY)。下列说法正确的是

A．溶液中水的电离程度：a＞b＞c

B．d点溶液中：c(HA)+c(A-)＜0.10 mol/L

C．b点到c点之间，c(Na+)始终大于c(A-)

D．NaY溶液中的Kh=1.0×10-9.25

7 . 25°C时，向10mL0.10mol/L的H₃PO₂溶液中逐滴加入0.10mol/LNaOH溶液，整个滴定过程中溶液的pH随加入NaOH溶液体积的变化关系如图所示。下列说法不正确的是

A．H3PO2是一元弱酸

B．NaH2PO2溶液离子浓度： c(Na+)>c(H2PO)>c(OH- )>c(H+)

C．a点： c(H2PO)+c(H3PO2) ＜ c(Na+)

D．NaH2PO2 水解平衡常数为Kh=2×10-12.4

8 . 已知时，几种物质的电离平衡常数如下表：

化学式
电离常数

(1)下列四种离子结合能力最强的是___________(填字母)。
a．        b．        c．        d．
(2)时，的水解常数___________；若向溶液中加入少量的，则溶液中将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)溶液和溶液反应的离子方程式为___________。
(4)时，浓度均为的溶液和溶液，若要使两溶液的相等，应___________(填字母)。

A．向溶液中加适量的水	B．向溶液中加适量的
C．向溶液中加适量的	D．向溶液中加适量的水

(5)若将的两溶液分别加水稀释，变化如图所示，判断曲线I对应的为___________(填化学式)溶液，图中a、b、c三点对应溶液的导电能力由强到弱的顺序是___________。
(6)时，将的氨水与的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中，用含a的代数式表示的电离常数___________。

9 . Na₂CO₃水溶液中存在CO＋H₂OHCO＋OH^-平衡。下列说法不正确的是

A．稀释溶液， 增大	B．通入CO2，溶液pH减小
C．升高温度，此平衡常数增大	D．加入NaOH固体，减小

10 . 常温下，将溶液与溶液等体积混合后(忽略体积变化)，所得混合溶液的pH为7.8。溶液中的含碳粒子和含氮粒子的分布系数()随溶液pH的变化如图所示：

下列有关描述中正确的是

A．常温下，

B．混合溶液中存在：

C．当向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液时，、均逐渐减小

D．当溶液pH=11时，溶液中粒子浓度的大小关系：