1 . 海水中含有80多种元素，是重要的物质资源宝库，同时海水具有强大的自然调节能力，为解决环境污染问题提供了广阔的空间。
(1)25℃，不同pH条件下，水溶液中碳元素的存在形态如图所示。

①下列说法正确的是_________(填字母)。
a．A点，溶液中H₂CO₃和HCO浓度相同
b．pH=8时，溶液中含碳元素的微粒主要是HCO
c．当c(HCO)=c(CO)时，c(H⁺)>c(OH^﹣)
②上述中性水溶液中，阴离子浓度由大到小的关系是___________；pH=6时，由水电离出的c(H⁺)=___________。
(2)海水pH稳定在7.9～8.4之间，可用于烟道气中CO₂和SO₂的吸收剂。
①海水呈弱碱性是因为主要含有___________、___________、OH^﹣(填微粒符号)。
②已知：25℃时，H₂CO₃电离平衡常数、；H₂SO₃电离平衡常数、。海水中含有的HCO可用于吸收SO₂，该过程的离子方程式是___________，吸收后溶液呈弱酸性的原因是___________。
(3)洗涤烟气后的海水呈酸性，需处理后再排放。通入O₂可将酸性海水中的硫(Ⅳ)(主要以HSO形式存在)氧化，该反应的离子方程式是___________。

3 . 25℃时，用HCl气体调节0.1mol/L氨水的pH，溶液中微粒浓度的对数值(lgc、反应物的物质的量之比[n(HCl)/n(NH₃·H₂O)]与pH的关系如下图。若忽略通入气体后溶液体积的变化。下列说法错误的是

A．P2所示溶液中：c(Cl-)>c(NH3·H2O)

B．P1所示溶液中：c(Cl-)<0.05mol/L

C．[n(HCl)/n(NH3·H2O)]=1.5时溶液中：

D．25℃时，NH4Cl水解平衡常数数量级为10-10

5 . 常温下，在Na₂CO₃溶液中发生反应，可能生成或MgCO₃。图1表示Na₂CO₃溶液中各含碳物种的物质的量分数与溶液pH的关系；图2中曲线Ⅰ的离子浓度关系符合；曲线Ⅱ的离子浓度关系符合。利用平衡原理分析，下列说法正确的是

A．常温时，的水解常数

B．的数量级为

C．由图2，当pH=11，时，有沉淀生成

D．由图1和图2，在pH=8，时，溶液中发生反应：

7 . 常温下，向20mL 0.1mol/L的Na₂CO₃溶液中通入HCl气体(溶液体积变化忽略不计)，溶液中含碳元素的各种微粒(CO₂气体因逸出不考虑)物质的量分数δ随溶液pH变化的部分情况如下图所示。下列说法错误的是

A．曲线Ⅰ表示CO物质的量分数

B．CO水解的平衡常数为Kh1 = 10-3.54

C．pH = 7时，满足c(HCO) > c(H2CO3) > c(CO)

D．Q点存在：c(HCO) + c(H2CO3) + c(CO) = 0.1 mol/L

8 . 常温下，在20 mL溶液中逐滴加入盐酸40 mL，溶液中含碳元素的各种微粒（因逸出未画出）物质的量分数（纵轴）随溶液pH变化的部分情况如图所示。下列有关说法不正确的是

A．实验室盛放溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞

B．同一溶液中，、、不能大量共存

C．，溶液中离子浓度的大小关系为：c（Na+）>c（Cl-）>c（）>c（H+）=c（OH-）

D．时，溶液中，的水解常数

9 . 下列说法正确的是

A．强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强

B．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的相等

C．常温下，将的盐酸与醋酸各1 mL分别稀释至100 mL，醋酸溶液pH更大

D．加水稀释，水解平衡正向移动，水解常数增大

10 . 常温时，用的溶液滴定20.00mL的溶液。溶液的、分布系数随滴加溶液体积的变化关系如图所示。下列有关说法正确的是

A．酸的约为

B．b点溶液粒子浓度关系为：

C．c点溶液离子浓度关系为：

D．滴定过程中，水的电离程度