盐的水解常数练习题及答案-高中化学开学考试-第2页-组卷网

23-24高三下·重庆·开学考试

单选题 | 较难(0.4) |

盐类水解规律理解及应用盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理盐的水解常数

名校

解题方法

溶液中离子的浓度关系结合图像考查混合溶液中的离子浓度关系

1 . 实验测得

溶液的

随温度变化如图所示。已知：

点溶液恢复到

时溶液

，下列说法正确的是

A．

的水解平衡常数数量级为

B．

点溶液中，

C．从

点到

点，

水解平衡移动和水的电离平衡移动对溶液

的影响相同

D．从

点到 P点，溶液中均存在

2024-03-01更新 | 165次组卷 | 1卷引用：重庆市第八中学校本溪市高级中学校2024届高三下学期入学适应性考试化学试题

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23-24高二下·河北·开学考试

单选题 | 适中(0.65) |

盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理盐的水解常数弱电解质的电离平衡常数

解题方法

根据弱电解质的电离常数计算盐的水解常数根据电离常数计算c(OH-)、c(H+)或 pH

2 . 草酸

是一种二元弱酸．常温下向草酸溶液中加入

固体，保持溶液体积和温度不变，测得溶液

与

[X为

]的变化关系如图所示．下列说法中不正确的是

A．图中M表示随的变化	B．从a点至b点，溶液中水的电离程度逐渐增大
C．常温下，的的数量级为	D．时，

2024-03-01更新 | 58次组卷 | 1卷引用：河北省强基名校联盟2023-2024学年高二下学期开学联考化学试题

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23-24高二上·湖南长沙·期末

解答题-原理综合题 | 适中(0.65) |

一元强酸与一元弱酸的比较影响盐类水解程度的主要因素盐的水解常数弱电解质的电离平衡常数

名校

解题方法

化学平衡与电解质溶液

3 . “吃饺子要蘸醋”是很多中国人传统的饮食习惯，我们对醋酸的使用有着悠久的历史。

(1)

的醋酸和盐酸各

分别稀释至

，所得醋酸的

_______(填“>”“<”或“=”)所得盐酸的

。
(2)取

冰醋酸作导电性实验，测得其导电率随加入水的量的变化如图所示。
①由水电离出的氢离子

：a_______b(填“>”“<”或“=”)。
②使图中b点对应的溶液中

增大、

减小，可采用的方法是_______(填标号)。
A．加入

B．加入

固体 C．加入浓硫酸 D．加入

固体
(3)向面食中加入适量的醋可以中和其中过量的食用碱而改善口感，已知

时，三种弱酸的电离平衡常数如下表，写出过量醋酸与

溶液反应的离子方程式：_______；判断

结合质子能力由大到小顺序为_______。

弱酸
电离平衡常数

(4)吃醋虽好但不宜过量，不然容易造成牙齿酸软，甚至引发龋齿，牙齿的主要成分是羟基磷灰石

，市面上含氟牙膏常添加了

来预防龋齿，请结合化学用语解释含氟牙膏预防龋齿的原因：_______[已知

难溶于酸]。
(5)常温下，某同学取

物质的量浓度为

的醋酸，向其中滴入

溶液，当滴入的

溶液的体积为

，溶液呈中性，则醋酸的电离平衡常数

_______(用含x的代数式表示)。

2024-02-26更新 | 142次组卷 | 2卷引用：云南省大理州民族中学2023-2024学年高二下学期见面考化学试题

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23-24高三下·湖北·开学考试

单选题 | 较难(0.4) |

pH定义式及计算弱电解质在水溶液中的电离平衡盐的水解常数

4 . 常温下，0.10 mol/L HCOONH₄溶液中部分微粒(

、

、HCOOH、

)的

(可通入加入NaOH或HCl调节溶液pH)关系如图所示。

，

。下列说法正确的是

A．曲线②和③分别表示

和

随pH的变化

B．溶液中M点对应的pH=7

C．HCOONH₄的水解平衡常数

约为

D．原溶液中

2024-02-25更新 | 147次组卷 | 2卷引用：湖北省新高考协作体2023-2024学年高三下学期2月收心考试化学试题

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23-24高三上·江西·阶段练习

单选题 | 较难(0.4) |

盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理盐溶液中离子浓度大小的比较盐的水解常数弱电解质的电离平衡常数

名校

5 .

时，向

溶液中滴加

的盐酸，用电导率仪测得滴加盐酸体积与溶液电导率的关系如图所示。已知

属于三元弱酸，其电离平衡常数的

。下列说法正确的是

A．a点溶液中：

B．b点溶液中：

C．

点溶液中：

D．

时，溶液中：

2024-02-23更新 | 187次组卷 | 4卷引用：四川省绵阳中学2023-2024学年高三下学期2月开学考理科综合-高中化学

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2024高三·全国·专题练习

单选题 | 适中(0.65) |

影响水电离的因素盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理盐溶液中离子浓度大小的比较盐的水解常数

名校

解题方法

溶液中离子的浓度关系结合图像考查混合溶液中的离子浓度关系

6 . 常温下，用浓度为

的

标准溶液滴定浓度均为

的

和

的混合溶液，滴定过程中溶液的

随

的变化曲线如图所示。下列说法错误的是

A．b点：

B．c点：

C．水的电离程度：

D．常温下

的水解平衡常数约为

2024-01-31更新 | 435次组卷 | 2卷引用：江苏省常州市第一中学2023-2024学年高三下学期期初检测化学试卷

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23-24高二上·浙江·期中

填空题 | 适中(0.65) |

酸碱混合时的定性判断及计算盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理盐的水解常数

名校

解题方法

溶液中离子的浓度关系

7 . 平衡思想是化学研究的一个重要观念，电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡。常温下，向1 L 0.1 mol/L H₂A溶液中逐滴加入等浓度NaOH溶液，所得溶液中含A元素的微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图：

(1)在0.1mol·L^-1的Na₂A溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是___________；

A．c(A^2–)+c(HA^–)+c(H₂A)=0.1mol·L^-1

B．c(Na⁺)>c(A^2–)>c(HA^–)>c(OH^–)>c(H⁺)

C．c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^–)+c(HA^–)+2c(A^2–)

D．c(Na⁺)=2c(A^2–)+2c(HA^–)

(2)已知0.1mol·L^-1NaHA溶液的pH=2，则0.1mol·L^-1H₂A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是___________0.11mol·L^-1(填“<”“>”或“=”)，理由是___________。
(3)25℃时，将a mol·L^-1的氨水与0.01 mol·L^-1的盐酸等体积混合，若混合后溶液的pH=7，用含的代数式表示NH₃·H₂O的电离常数K_b=___________。

2024-01-27更新 | 82次组卷 | 2卷引用：福建省福清第一中学2023-2024学年高二下学期开门检测化学试题

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2024·安徽·模拟预测

单选题 | 适中(0.65) |

影响化学反应速率的因素盐的水解常数溶度积分子的性质

名校

解题方法

表格型逻辑关系评价

8 . 根据下列实验事实能得出相应结论的是

选项	实验事实	结论
A	常温下，分别向等体积的盐酸和硫酸中加入大小相同的铝片，前者反应速率更快	电离程度：盐酸>硫酸
B	常温下，分别向无水乙醇和冰醋酸中加入大小相同的金属钠，前者反应更剧烈	分子中氢氧键的极性：乙酸>乙醇
C	常温下，分别向浓度均为的和溶液中通入气体至饱和，仅后者生成沉淀	溶度积常数：
D	在和时，测得溶液的分别是9.66和9.37	水解常数：