3 . ZnO有优异的常温发光性能，在半导体领域的液晶显示器、薄膜晶体管、发光二极管等产品中均有应用。工业上利用锌焙砂(主要成分为ZnO、ZnFe₂O₄，还含有Fe₃O₄、Al₂O₃、SiO₂等)制取氧化锌的工艺流程如图所示：

已知：相关金属离子c(Mⁿ⁺)=0.1mol·L^-1生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示：

	Fe2+	Fe3+	Al3+	Zn2+
开始沉淀	6.5	2.7	3.4	6.5
沉淀完全	9.7	3.7	4.7	8.5

回答下列问题：
(1)“酸浸”时为了提高浸取速率，可以采取的措施是________(任写一种)。
(2)“氧化”步骤中发生的离子方程式为________，H₂O₂的实际用量比理论用量要大，原因是___________。
(3)滤渣B的主要成分为________；加ZnO时，为了不生成Zn(OH)₂，该步骤需要控制溶液pH的范围是_______。
(4)“沉锌”反应中，往滤液加入NH₄HCO₃溶液，生成ZnCO₃·Zn(OH)₂及CO₂，写出相应的离子方程式_______。“沉锌”后的母液可进一步处理，获得一种化工原料，写出该原料在生产中的一种用途________。

4 . 氧化亚铜主要用于制造船底防污漆（用来杀死低级海生动物）、杀虫剂，以及各种铜盐、分析试剂、红色玻璃，还用于镀铜及镀铜合金溶液的配制。用某铜矿（主要含）制备的一种工艺流程如下图：

已知：常温下，相关金属离子生成氢氧化物沉淀的见表：

氢氧化物
开始沉淀的	4.8	1.9	7.5	8.8
沉淀完全的	6.4	3.2	9.7	10.4

请回答下列问题：
(1)基态原子价层电子的排布图为______________________________。
(2)“酸浸”中加入的作用是_____________________；写出其中生成单质S的化学方程式________________________________。
(3)“调”的范围是_______________。
(4)滤渣的主要成分是，写出除锰对应的离子方程式______________________。
(5)“还原”前元素以的形式存在，一定体积下，保持其它条件不变，水合肼浓度对的产率的影响如图所示。当水合肼浓度大于时，的转化率仍增大，但的产率下降，其可能的原因是___________________________。

(6)氧化亚铜立方晶胞结构如图所示，若规定A原子坐标是，C原子的坐标是，则B原子的坐标是_______________；该氧化物的密度为，阿伏加德罗常数的值为，则该晶胞中和之间的最近距离为_______________________________________。（用含、的代数式表示）

5 . 分析化学滴定法有酸碱中和滴定、沉淀滴定、络合滴定、氧化还原滴定等。沉淀滴定法可用于NaCl溶液中c(Cl^—)的测定。实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。
已知：①Ag₂CrO₄是一种砖红色沉淀；
②已知：Ksp(AgCl)=1.56×10^-10(mol/L)²，Ksp(Ag₂CrO₄)=1.1×10^-12(mol/L)³；
③AgCl+2NH₃=[Ag(NH₃)₂]⁺+Cl^—。
Ⅰ.准备标准溶液：准确称取AgNO₃基准物4.2468g(0.0250mol)后，配制成250mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。
Ⅱ.滴定待测溶液。其主要步骤如下：
a．取待测NaCl溶液25.00mL于锥形瓶中；
b．加入1mL5%K₂CrO₄溶液；
c．在不断摇动下用AgNO₃标准溶液滴定，当接近终点时，需逐滴加入AgNO₃溶液，并用力振荡。记下终点时消耗AgNO₃标准溶液的体积；
d．重复上述操作两次。三次测定数据如下表：

实验序号	1	2	3
消耗AgNO3标准溶液体积/mL	20.45	20.02	19.98

e．数据处理。
回答下列问题：
(1)①滴定前，装有AgNO₃标准液的滴定管排气泡时，应选择下图中的_______(填序号)。

②读取盛装标准AgNO₃的滴定管初始读数。若液面位置如图所示，则此时读数为_______mL。

(2)将称得的AgNO₃配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有______。
(3)滴定终点的现象是___________。
(4)测得c(Cl^—)=___________mol/L。
(5)若用该方法测定NH₄Cl溶液中的c(Cl^—)，待测液的pH不宜超过7.2，理由是_______。
(6)下列关于实验的说法合理的是_______(填序号)。

A．滴定过程中可用蒸馏水将锥形瓶壁上粘附的溶液冲下

B．为使终点现象更加明显，可改加5mL5%K2CrO4溶液

C．滴定结束时，若未等滴定管液面稳定就读数会导致测定结果偏低

D．若在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果偏高

7 . 磷酸锌常用作氯化橡胶合成高分子材料的阻燃剂。工业上利用烧渣灰(主要含ZnO，还含少量FeO、Al₂O₃、CuO及SiO₂)为原料制取磷酸锌的工艺流程如图所示：

已知：①[Zn₃(PO₄)₂]在水中几乎不溶，其在水中的溶解度随温度的升高而降低；
②“溶1”中几种金属离子开始沉淀与沉淀完全的pH如下表所示：

金属离子	Al3+	Fe3+	Cu2+	Zn2+
开始沉淀的pH	3.0	2.2	5.4	6.5
沉淀完全的pH	5.0	3.6	6.7	8.5

(1)写出通入H₂S所发生的离子反应方程式___________
(2)用硫酸浸烧渣灰，为提高酸浸时锌的浸出率，可以采取的措施是___________(填一条)。
(3)加入H₂O₂的作用___________。
(4)经过滤2得到滤渣的主要成分是Fe(OH)₃和Al(OH)₃，则用NaOH溶液调节pH的范围是___________。
(5)加入Na₂HPO₄溶液发生反应的离子方程式为___________。
(6)洗涤磷酸锌沉淀时应选用___________(填“冷水”或“热水”)。
(7)通入H₂S是为了除铜离子，25℃时，当通入H₂S达到饱和时测得溶液的pH=1，c(H₂S)=0.1mol·L^-1，此时溶液中c(Cu²⁺)= 6.3×10^-15mol·L^-1，则CuS的溶度积Ksp=___________(已知： 25℃时，H₂S的电离平衡常数K_a1=1×10^-7，K_a2=1×10^-15)。

9 . 某学习小组为了探究溶液与盐溶液反应的规律，设计了如下实验：
(1)分别向如下3支试管中加入2mL溶液，现象记录如图。
①溶液中含碳微粒浓度由大到小的顺序：___________。
②试管(a)中发生反应的离子反应方程式为___________。

(2)设计热分解实验，探究白色沉淀的成分(A、D中盛放碱石灰，C中盛放浓硫酸)：

将(1)中所得三种沉淀，分别置于B中。实验结束后，数据记录如下：

样品	加热前样品质量/g	加热后样品质量/g	C质量增重/g	D质量增重/g
a	7.8	5.1	2.7	0
b	22.4	16.2	1.8	4.4
c	10.0	10.0	0	0

①装置E中盛放的药品为___________。
②每份样品用酒精灯加热分解后，都要再通入一段时间空气，其目的是___________。
③计算可得试管(b)中沉淀的化学式为___________。
④试管(c)中样品最终确定为，试分析未分解的原因___________。
(3)查表，得到几种物质的溶解度(20℃)数据如下：

物质	溶解度/g	物质	溶解度/g	物质	溶解度/g	物质	溶解度/g
					0.16
	易水解

①(c)中沉淀是的原因是___________。
②根据探究的结论预测，物质的量浓度均为的溶液和溶液等体积混合，得到的沉淀的化学式可能为___________。

10 . 以银锰精矿(主要含、MnS、)和氧化锰矿(主要含)为原料联合提取精银、Mn及的一种流程示意图如下。

已知：酸性条件下，的氧化性强于。
(1)“浸锰”是在溶液中使矿石中的锰元素浸出的过程，能同时去除，且有利于后续银的浸出，矿石中的银以的形式残留于浸锰渣中。
①“浸锰”过程中，发生反应，推断：___________(填“>”或“<”)。
②在溶液中，银锰精矿中的和氧化锰矿中的发生反应，则浸锰液中主要的金属阳离子有___________。
(2)“浸银”时，使用过量、HCl、的混合液作为浸出剂，将中的银以形式浸出。
①将“浸银”反应的离子方程式补充完整__________。
_______________________
②结合平衡移动原理，解释浸出剂中的作用：___________。
(3)“电解精炼”时，将粗银粉进行“固态化”处理，制成“粗银电极”，下图为电解精炼银的示意图，

回答下列问题：
①___________极为“粗银电极”(填“a”或“b”)。
②若b极有少量红棕色气体产生，则生成该气体的电极反应式为___________；当电路中通过电子时，b极质量增加2.16g，则b极产生的气体在标况下的体积为___________mL(保留三位有效数字)。
(4)电解溶液提取Mn以及，写出在阳极获取的电极方程式___________。