1 . T℃时，、、，三种盐的沉淀溶解平衡曲线如图所示，(阴离子)、(阳离子)。下列说法错误的是

A．a线是沉淀溶解平衡曲线

B．除去锅炉水垢中，可先用碳酸钠溶液处理，使转化为，然后用酸除去

C．T℃时，向水中加入和至二者均饱和，溶液中

D．若d点表示的饱和溶液加入饱和溶液等体积混合则：

2 . 下列实验操作、现象与结论均正确的是

选项	操作	现象	结论
A	向盛有2mL0.5mol/L的AgNO3溶液中先滴加2滴0.1mol/L的NaCl溶液，再滴加2滴0.1mol/L的KI溶液	先出现白色沉淀，后沉淀变为黄色	Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
B	向盛有少量Mg(OH)2沉淀的试管中加入适量饱和CH3COONH4溶液，振荡	白色沉淀溶解	NH结合了Mg(OH)2电离出的OH-，促使了Mg(OH)2的溶解平衡正向移动
C	用玻璃棒蘸取NaHCO3溶液点在pH试纸上	试纸变红	HCO的电离程度大于其水解程度
D	琼脂溶液中滴加5-6滴酚酞和K3[Fe(CN)6]溶液，倒入培养皿中，将中间裹有锌皮的铁钉放入其中，铁钉两端均外露，观察铁钉两端有无蓝色沉淀生成	铁钉两端有蓝色沉淀生成	验证牺牲阳极法对铁钉的保护效果

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 已知常温下，，，下列叙述中正确的是

A．向AgI与AgCl的悬浊液中加入几滴浓NaCl溶液，不变

B．常温下，AgCl在NaCl溶液中的比在纯水中的小

C．将0.001 mol·L-1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先析出AgI沉淀

D．向AgCl饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中

5 . 如图所示进行实验，下列分析错误的是

A．②中黄色沉淀变成黑色沉淀

B．该实验可以说明溶度积Ksp(AgI)>Ksp(Ag2S)

C．反应后的溶液中c(Ag+)：①<②

D．②中反应为：2AgI(s)+S2−(aq)⇌Ag2S(s)+2I−(aq)

6 . 一定温度下，和（砖红色）的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是

A．曲线M为的沉淀溶解平衡曲线

B．X点条件下可以同时生成和沉淀

C．该温度下，的数量级为

D．用标准溶液滴定溶液中的，可以用作指示剂

7 . 某温度下，向10mL0.1mol·L⁻¹Pb(NO₃)₂溶液中滴加0.1mol·L⁻¹Na₂S溶液，溶液中-lgc(Pb²⁺)与滴加的Na₂S溶液体积V的关系如图所示(忽略体积变化)。已知：K_sp(PbS)<K_sp(FeS)。下列判断正确的是

A．a、b、c三点中Ksp(PbS)从大到小的顺序为：a>b>c

B．b点：c(Pb2+)<c(S2−)

C．c点：2c(Pb2+)+c(H+)=c(NO3−)+c(OH−)

D．其他条件相同时，若将Pb(NO3)2溶液换成同浓度、同体积的Fe(NO3)2溶液，图中-lgc(Pb2+)换成-lgc(Fe2+)，则b点会沿虚线向下移动

8 . 下列说法中正确的是

A．的溶液中：

B．浓度均为的①②③④，由小到大的顺序：④<③<①<②

C．向、的混合饱和溶液中加入少量，溶液中减小

D．溶液中离子浓度大小顺序为

9 . 常温下，用AgNO₃溶液分别滴定浓度均为0.0lmol/L的KCl、K₂C₂O₄溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑的水解)。下列叙述正确的是

A．b表示AgCl的沉淀溶解平衡图像

B．Ksp(Ag2C2O4)的数量级等于10-10

C．向c(Cl-)=c()的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成Ag2C2O4沉淀

D．Ag2C2O4(s)+2Cl-(l)2AgCl(s)+(aq)的平衡常数为109.04

10 . 表中实验操作、现象与结论对应关系均正确的

选项	实验操作	实验现象	结论
A	取2mL0.lmol/LAgNO3溶液，先后滴加3滴0.lmol/LNaCl溶液和6滴0.lmol/LKI溶液，观察沉淀情况	先产生白色沉淀，后产生黄色沉淀	Ksp(AgCl)大于Ksp(AgI)
B	等体积pH=2的两种酸HX和HY分别与足量的锌反应	HX溶液中放出的H2多	HX的酸性比HY弱
C	在KSCN与FeCl3的混合液中再加入KCl固体	溶液颜色变浅	增大生成物浓度，平衡逆向移动
D	用广泛pH试纸测定1mol/LNaHSO3溶液的酸碱性	测定pH=3.2	NaHSO3溶液呈酸性，证明在水中的电离程度大于水解程度

A．A

B．B

C．C

D．D