1 . 常温下，用溶液分别滴定浓度均为的溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑C₂O的水解)。其中X^n-表示或，下列叙述错误的是

A．Ksp(Ag2C2O4)的数量级为

B．点表示的过饱和溶液

C．向c(Cl-)=c(C2O)的混合溶液中滴入溶液时，先生成沉淀

D．常温下，Ag2C2O4(s)＋2Cl-(aq)2AgCl(s)＋C2O的平衡常数为108.04

2 . 下列有关AgCl的沉淀溶解平衡的说法中，正确的是

A．AgCl的生成和溶解不断进行，但速率相等

B．AgCl难溶于水，溶液中没有和

C．升高温度，AgCl的溶解度不变

D．向AgCl的沉淀溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl溶解的量不变

3 . 室温下，通过下列实验探究NaHS溶液的性质。下列有关说法错误的是

实验	实验操作和现象
1	向0.1mol•L-1NaHS溶液中通入过量氯气，无淡黄色沉淀产生
2	向0.1mol•L-1NaHS溶液中加入等体积0.1mol•L-1NaOH溶液充分混合
3	向0.1mol•L-1NaHS溶液中滴加几滴酚酞试剂，溶液变红
4	向0.1mol•L-1NaHS溶液中滴加过量CuCl2溶液，产生黑色沉淀

A．实验1说明HS-不能被氯气氧化

B．实验2所得溶液中：c(Na+)=2[c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)]

C．0.1mol•L-1NaHS溶液中：c(S2-)＜c(H2S)

D．实验4反应静置后的上层清液中有：c(S2-)•c(Cu2+)=Ksp(CuS)

4 . 室温下，下列实验探究方案设计正确且能达到探究目的的是

选项	探究方案	探究目的
A	向紫色石蕊溶液中通入过量二氧化硫，溶液先变红后褪色	SO2为酸性氧化物且具有漂白性
B	将20℃ 0.5 mol·L-1CH3COONa溶液加热到40℃，用pH传感器测量溶液的pH	温度对CH3COO-水解平衡的影响
C	向Na2CO3溶液中滴加浓盐酸，反应产生的气体直接通入Na2SiO3溶液中	非金属性：C>Si
D	向浓度均为0.01mol·L-1的Na2CO3和Na2SO4的混合液中滴少量0.01mol·L-1的BaCl2溶液	Ksp(BaCO3>Ksp(BaSO4)

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 软锰矿的主要成分是MnO₂，黄铁矿的主要成分是FeS₂，还含有硅、铝的氧化物等杂质。工业上采用同槽酸浸工艺制备碳酸锰并回收硫酸铵，其主要流程如下：
   
常温下此体系中各氢氧化物开始沉淀与沉淀完全时的pH范围如下表所示：

pH值	Mn(OH)2	Fe(OH)2	Al(OH)3	Fe(OH)3
开始沉淀时	7.1	7.6	3.7	2.3
沉淀完全时	10.8	9.6	4.7	3.7

(1)为了提高锰元素的浸出率，在“浸取”时可采取的措施为_____。
(2)“氧化”中加入MnO₂发生反应的离子方程式为_____。
(3)“除铁、铝”时，需要调节溶液pH的范围为_____。
(4)“50℃碳化”得到碳酸锰，反应为。能否用碳酸钠溶液代替碳酸氢铵溶液_____，理由是_____。
(5)测定软锰矿中MnO₂的纯度，称取0.1500 g软锰矿样品置于具塞锥形瓶中，加水润湿后，依次加入足量稀硫酸和过量KI溶液。盖上玻璃塞，充分摇匀后静置30 min，MnO₂被还原为Mn²⁺(杂质不参加反应)。用0.1500 mol/LNa₂S₂O₃标准溶液滴定生成的，消耗Na₂S₂O₃标准溶液20.00 mL。滴定反应为。计算软锰矿中MnO₂的质量分数：_____(写出计算过程)。

8 . 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	某卤代烃与氢氧化钠的乙醇溶液混合共热，得到的气体通入酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液褪色	生成了不饱和烃
B	室温下，向溶液中加入少量镁粉，产生大量气泡，测得溶液温度上升	镁与盐酸反应放热
C	向盛有：溶液的试管中滴加2～3滴溶液，有白色沉淀生成，向其中继续滴加溶液，有黄色沉淀产生
D	向酸化的溶液中加入Cu片，观察Cu片溶解	氧化性比强

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 按要求回答下列问题：
(1)配制FeCl₃溶液时，需将固体溶于较浓的盐酸后按需要进行稀释，用离子方程式解释其原因_______ 。
(2)常温下，浓度均为0.1mol/L的下列五种溶液的pH值如下表所示：

溶质	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaClO	NaCN
pH	8.8	9.7	11.6	10.3	11.1

①根据表中数据，将pH=2的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是_______。
A． HCN     B． HClO      C． H₂CO₃    D． CH₃COOH
②根据以上数据，判断下列反应可以成立的是_______。(填字母)
A．CH₃COOH+Na₂CO₃=NaHCO₃+CH₃COONa
B．CH₃COOH+NaCN=CH₃COONa+HCN
C．CO₂+H₂O+2NaClO=Na₂CO₃+2HClO
D．NaHCO₃+HCN=NaCN+H₂O+CO₂
(3)已知在Cu²⁺、Mg²⁺、Fe²⁺浓度相同的溶液中，其开始沉淀时的pH如下：

离子	Fe2+	Cu2+	Mg2+
pH	7.6	5.2	10.4

①若向该溶液中滴加NaOH溶液，则离子沉淀先后顺序是_______(填离子符号)。
②已知Ksp[Cu(OH)₂]=2.5×10^-20，若向该溶液中加入生石灰调节其pH，当pH=_______时，溶液中Cu²⁺沉淀完全。[已知1g2=0.3]
③下列说法不正确的是_______(填字母)。
A．用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl少
B．一般地，物质的溶解度随温度的升高而增加，故物质的溶解大多是吸热的
C．除去溶液中的Mg²⁺，用OH^-沉淀比用CO好，说明Mg(OH)₂的溶解度比MgCO₃的大
D．沉淀反应中常加过量的沉淀剂，其目的是使沉淀更完全

10 . 一定温度下，三种碳酸盐MCO₃(M：Mg²⁺、Ca²⁺、Mn²⁺)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知：pM=-lgc(M)，pc(CO)=-lgc(CO)。下列说法正确的是
   

A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大

B．a点可表示MnCO3的饱和溶液，且c(Mn2+)=c(CO)

C．b点可表示CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2+)<c(CO)

D．c点可表示MgCO3的过饱和溶液，且c(Mg2+)>c(CO)