2 . 回答下列问题
(1)从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：2H₂ + O₂ = 2H₂O。已知该反应为放热反应，如图能正确表示该反应中能量变化的是_______。(填“A”或“B”)

从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化。化学键的键能如表：

化学键	H-H	O=O	H-O
键能kJ/mol	436	496	463

则生成1mol水可以放出热量 _______kJ
(2)以下反应：①木炭与水制备水煤气②氯酸钾分解③炸药爆炸④酸与碱的中和反应⑤生石灰与水作用制熟石灰⑥ Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl ⑦气态水液化，属于放热反应的有：_______(填序号)。
(3)分别按图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中A为电流表。请回答下列问题：

①以下叙述中，正确的是_______(填字母)。
A.甲中锌片是负极，乙中铜片是正极          B.两烧杯中铜片表面均有气泡产生
C.两烧杯中溶液pH均增大                       D.产生气泡的速度甲中比乙中慢
E.乙的外电路中电流方向Zn→Cu             F.乙溶液中向铜片方向移动
②乙中能量转化的主要形式为_______。
③在乙实验中，如果把稀硫酸换成硫酸铜溶液，铜电极的电极反应式是_______，当电路中转移0.25 mol电子时，消耗负极材料的质量为_______g。

3 . 目前研究比较热门的Al—H₂O₂电池，其电池总反应为2Al+3HO=2Al+OH^-+H₂O。现以Al—H₂O₂电池电解尿素[CO(NH₂)₂]的碱性溶液制备氢气(装置2中隔膜仅阻止气体通过，b、c、d均为惰性电极)。下列说法正确的是

A．Al为负极，c为阴极

B．装置1中OH-移向电极b

C．电极c的电极反应式为CO(NH2)2-6e-+8OH-=CO+N2+6H2O

D．通电一段时间后，若Al电极的质量减轻5.4g，则d电极产生H26.72L

4 . 如图所示，是原电池的装置图。请回答：

（1）若C为稀H₂SO₄溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且做负极，则A电极可使用___________，A上发生的电极反应式为______________________________；
（2）若C为CuCl₂溶液，Zn是负极，Cu极发生____反应，电极反应为_____________。
（3）CO与H₂反应还可制备CH₃OH，CH₃OH可作为燃料使用，用CH₃OH和O₂组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如图：

电池总反应为2CH₃OH+3O₂=2CO₂+4H₂O，c电极为____极，电极反应方程式为______。若线路中转移2mol电子，则消耗的O₂在标准状况下的体积为____ L。