4 . H₂O₂是一种重要的化学品，其合成方法不断发展。
(1)早期制备方法：Ba(NO₃)₂BaOBaO₂滤液H₂O₂
①I为分解反应，产物除BaO、O₂外，还有一种红棕色气体。该反应的化学方程式是____。
②II为可逆反应，促进该反应正向进行的措施是____。
③III中生成H₂O₂，反应的化学方程式是____。
④减压能够降低蒸馏温度，从H₂O₂的化学性质角度说明V中采用减压蒸馏的原因：____。
(2)电化学制备方法：已知反应2H₂O₂=2H₂O+O₂↑能自发进行，反向不能自发进行，通过电解可以实现由H₂O和O₂为原料制备H₂O₂，如图为制备装置示意图。

①a极的电极反应式是____。
②下列说法正确的是____。
A.该装置可以实现电能转化为化学能
B.电极b连接电源负极
C.该方法相较于早期制备方法具有原料廉价，对环境友好等优点

5 . 氢能源是最具应用前景的能源之一，高纯氢的制备是目前的研究热点。
（1）甲烷水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一。
①反应器中初始反应的生成物为H₂和CO₂，其物质的量之比为4∶1，甲烷和水蒸气反应的方程式是______________。
②已知反应器中还存在如下反应：
i.CH₄(g)+H₂O(g)=CO(g)+3H₂(g) ΔH₁
ii.CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g) ΔH₂
iii.CH₄(g)=C(s)+2H₂(g) ΔH₃
……
iii为积炭反应，利用ΔH₁和ΔH₂计算ΔH₃时，还需要利用__________反应的ΔH。
③反应物投料比采用n（H₂O）∶n（CH₄）=4∶1，大于初始反应的化学计量数之比，目的是________________（选填字母序号）。
a.促进CH₄转化       b.促进CO转化为CO₂ c.减少积炭生成
④用CaO可以去除CO₂。H₂体积分数和CaO消耗率随时间变化关系如下图所示。从t₁时开始，H₂体积分数显著降低，单位时间CaO消耗率_______（填“升高”“降低”或“不变”）。此时CaO消耗率约为35%，但已失效，结合化学方程式解释原因：____________________________。

（2）可利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢，工作示意图如下。通过控制开关连接K₁或K₂，可交替得到H₂和O₂。

①制H₂时，连接_______________。
产生H₂的电极反应式是_______________。
②改变开关连接方式，可得O₂。
③结合①和②中电极3的电极反应式，说明电极3的作用：________________________。

6 . 下列示意图与化学用语表述内容不相符的是（水合离子用相应离子符号表示）

A	B	C	D
NaCl溶于水	电解CuCl2溶液	CH3COOH在水中电离	H2与Cl2反应能量变化
NaCl=Na++Cl−	CuCl2=Cu2++2Cl−	CH3COOHCH3COO−+H+	H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=−183kJ·mol−1

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究。
（1）下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分：

实验步骤	实验现象
将打磨过的铝片（过量）放入一定浓度的CuCl2溶液中。	产生气泡，析出疏松的红色固体，溶液逐渐变为无色。
反应结束后分离出溶液备用	________
红色固体用蒸馏水洗涤后，置于潮湿空气中。	一段时间后固体由红色变为绿色[视其主要成分为Cu2(OH)2CO3]

按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个（是离子反应的只写离子方程式）
置换反应_________________________________________；
化合反应_________________________________________。
（2）用石墨作电极，电解上述实验分离出的溶液，两极产生气泡。持续电解，在阴极附近的溶液中还可以观察到的现象是_________________________________________。
解释此现象的离子方程式是_________________________________________。
（3）工业上可用铝与软锰矿（主要成分为MnO₂）反应来。
①用铝与软锰矿冶炼锰的原理是（用化学方程式来表示）___________________________。
② MnO₂在H₂O₂分解反应中作催化剂。若将适量MnO₂加入酸化的H₂O₂的溶液中，MnO₂溶解产生Mn^2＋，该反应的离子方程式是_________________________。

8 . 用石墨电极电解CuCl₂溶液（见右图）。下列分析正确的是

A．a端是直流电源的负极

B．通电使CuCl2发生电离

C．阳极上发生的反应：Cu2++2e-=Cu

D．通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体

9 . 用石墨电极完成下列电解实验

	实验一	实验二
装置
现象	a、d处试纸变蓝;b处变红,局部褪色;c处无明显变化	两个石墨电极附近有气泡产生;n处有气泡产生……

下列对实验现象的解释或推测不合理的是（     ）

A．a、d处：2H2O+2e-=H2↑+2OH-	B．b处：2Cl--2e-=Cl2↑
C．c处发生了反应：Fe-2e-=Fe2+	D．根据实验一的原理,实验二中m处能析出铜

10 . 研究CO₂在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域。
（1）溶于海水的CO₂主要以4种无机碳形式存在，其中HCO₃^-占95%，写出CO₂溶于水产生HCO₃^-的方程式：_______。
（2）在海洋循环中，通过下图所示的途径固碳。

①写出钙化作用的离子方程式：_______________。
②同位素示踪法证实光合作用释放出的O₂只来自于H₂O，用¹⁸O标记物质的光合作用的化学方程式如下，将其补充完整：____+______=（CH₂O）_x+x¹⁸O₂+xH₂O
（3）海水中溶解无机碳占海水总碳的95%以上，其准确测量是研究海洋碳循环的基础，测量溶解无机碳，可采用如下方法：
①气提、吸收CO₂，用N₂从酸化后的海水中吹出CO₂并用碱液吸收（装置示意图如下），将虚线框中的装置补充完整并标出所用试剂______。

②滴定。将吸收后的无机碳转化为NaHCO₃，再用xmol/LHCl溶液滴定，消耗ymlHCl溶液，海水中溶解无机碳的浓度=_______mol/L。
（4）利用下图所示装置从海水中提取CO₂，有利于减少环境温室气体含量。

①结合方程式简述提取CO₂的原理：_________。
②用该装置产生的物质处理b室排出的海水，合格后排回大海。处理至合格的方法是_______。